速解鋁的巧妙計(jì)算
2018-07-12 02:39:40王明垚王曉波
數(shù)理化解題研究 2018年16期
王明垚 王曉波
(內(nèi)蒙古赤峰市巴林左旗林東一中 025450)
例向100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為多少毫升？
解法一:數(shù)學(xué)圖像法
根據(jù)反應(yīng)原理可知，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，可得到如下圖像:
當(dāng)100 mL 1mol/L AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol，這時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.3mol，其體積為150 mL，V=150 mL.繼續(xù)滴加NaOH溶液，使得生成的Al(OH)3沉淀恰好完成溶解又要消耗0.1molNaOH，即為50mL，故D點(diǎn)時(shí)溶液的體積為200mL.而3.12g沉淀為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為0.4 mol.
解法二:化學(xué)分析法
解法三:元素守恒法
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