付　強(qiáng)

(重慶市潼南區(qū)大佛初級(jí)中學(xué)校　402660)

典例水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行十九大報(bào)告中關(guān)于環(huán)保承諾.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去.已知

NH2Cl(aq)+H+(aq)+H2O(aq)

ΔH=akJ·mol-1

N2(g)+H2O(aq) +3H+(aq)+3Cl-(aq)

ΔH=bkJ·mol-1

ΔH=ckJ·mol-1

N2(g)+3H2O(aq)+5H+(aq)+3Cl-(aq)

ΔH=____kJ·mol-1.

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬．

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中溶液初始Cl-濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示.

圖1　　　　　　　　圖2

③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是.

(3)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：.

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10-5mol·L-1，銅低于7.8×10-5mol·L-1.則需要控制溶液中S2-的濃度不低于.

　　　　時(shí)間/min濃度/mol·L-1　　　　　01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____(填“升高”或“降低”)，ΔH0(填“>”或“<”).

2×①+②得

③當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出.

②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5∶3∶3，氮?dú)夂投趸紳舛戎仁冀K為1∶1，所以5∶3>4∶3，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng).

③pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出

(4)1×10-16．(5)0.015mol·L-1·min-1；0.56

②降低；<