鄧清貴

(廣東省惠東縣惠東高級中學(xué)　516321)

原電池電極反應(yīng)式的書寫是中學(xué)電化學(xué)部分的難點(diǎn)之一，大部分學(xué)生在書寫或判斷電極方程式時(shí)并沒有十分的把握，轉(zhuǎn)而尋求一些所謂的答題技巧，這并沒有改變尚未掌握這部分知識的事實(shí).

分析這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，主要在于基礎(chǔ)知識已知(如正、負(fù)極得失電子情況)，但針對整個(gè)反應(yīng)過程的分析不足.電極反應(yīng)式的書寫涉及到氧化還原分析、電解液環(huán)境分析、離子方程式書寫等綜合性考查，稍有不慎就會(huì)錯(cuò)寫.

如果能在全面分析的基礎(chǔ)上一步一步完善反應(yīng)過程，則電極反應(yīng)式的書寫并不難.下面通過幾個(gè)例題來看如何步步為營，準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)式.

例1寫出氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式.

第二步：根據(jù)總反應(yīng)式確定正負(fù)電極半反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物，并根據(jù)元素守恒關(guān)系寫出來.

第三步：根據(jù)化合價(jià)的變化確定得到和失去的電子數(shù)目.

第四步：根據(jù)電荷守恒，完成電荷部分的配平，一般借助于H+和OH-達(dá)到此目標(biāo)，要特別注意電解液的屬性，酸性時(shí)不能寫出OH-，堿性時(shí)不能寫出H+.

第五步：根據(jù)質(zhì)量守恒(原子個(gè)數(shù)相等)原則，用觀察法配平.此時(shí)可能需要利用H2O幫助配平.

第六步：檢查，化簡.

第一步：根據(jù)化合價(jià)分析，正極為SOCl2得到電子變成S.

第四步：完成電荷守恒的配平，得

第五步：觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，得

第六步：檢查化簡，得解.

分析過程：

第六步：檢查，化簡，得解.

在本法中，要特別注意的問題有：①得失電子物質(zhì)的確定，以及根據(jù)化合價(jià)判斷得失電子的數(shù)目；②電解質(zhì)溶液環(huán)境的分析，這點(diǎn)直接決定了電荷守恒部分的配平；③按離子方程式的書寫要求進(jìn)行正確的物質(zhì)拆寫.

電極反應(yīng)方程式的書寫是一個(gè)綜合性的考查難點(diǎn)，但如能按照上述方法進(jìn)行訓(xùn)練，是完全可以攻克的，關(guān)鍵是要做到沉著冷靜，步步為營，必能勝券在握.