摘 要：從高中學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，結(jié)合化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之“變化觀念與平衡思想”的要求，用動(dòng)態(tài)平衡觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變化、運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一的思想和定性、定量相結(jié)合的方式，對(duì)碳酸氫鈉溶液定性分析，并應(yīng)用電離平衡常數(shù)，通過計(jì)算，得出碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小排序，并以此方法為基礎(chǔ)，推導(dǎo)出一般多元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小排序。

關(guān)鍵詞：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)；變化觀念與平衡思想；電離平衡常數(shù)；濃度大小

2016年9月公布了《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)意見征求稿》，《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)意見征求稿》中對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)劃分為“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”5個(gè)維度，并對(duì)每個(gè)維度進(jìn)行了水平劃分，在2017年的全國高考中就有了全面的體現(xiàn)。例如：2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試新課標(biāo)I卷的理科綜合能力測試中，第十三題中的NaHX溶液酸堿性的判斷、NaOH溶液與己二酸（H2X）溶液混合且呈中性時(shí)的離子濃度大小的排序，既很好的考查了高中化學(xué)教與學(xué)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，又充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)之“變化觀念與平衡思想”的要求。但是從相關(guān)的數(shù)據(jù)可以看出，這一題學(xué)生的作答情況不是很好，本文就從高中學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，結(jié)合化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)之“變化觀念與平衡思想”的要求，以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小排序?yàn)槔?，推?dǎo)出一般多元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小排序問題。

一、 現(xiàn)狀分析

在碳酸氫鈉溶液中，存在如下電離、水解過程：

顯然，上述方法中，有的方法分析過程有些片面，且沒有完全解決問題，有的太過復(fù)雜，不利于高中教學(xué)的展開，筆者根據(jù)普通高中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)狀，結(jié)合高中學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，利用平衡常數(shù)，通過簡單的計(jì)算，也可以得到一組排序。

二、 定量計(jì)算與定性分析相結(jié)合

三、 結(jié)束語

由于多元弱酸酸式鹽溶液這種封閉的體系中，存在多個(gè)電離、水解平衡，直接考慮（只研究某一個(gè)或某幾個(gè)平衡）、孤立的分析，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。這時(shí)，結(jié)合化學(xué)核心素養(yǎng)之素養(yǎng)2——“變化觀念與平衡思想”的要求，用動(dòng)態(tài)平衡觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變化的要求，可以看出多個(gè)平衡之間相互聯(lián)系還相互制約，從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性，運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一的思想和定性、定量相結(jié)合的方式來揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特征的指導(dǎo)思想，可以看出：二元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的大小問題，主要取決于該鹽溶液的濃度和該鹽對(duì)應(yīng)的二元弱酸的二級(jí)電離常數(shù)，水的離子積也有一定的影響。

參考文獻(xiàn)：

[1]武漢大學(xué)等.分析化學(xué)（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2000：255-258.

[2]人民教育出版社等.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2016：43.

作者簡介：

羅鵬，廣東省汕尾市，廣東省海豐縣彭湃中學(xué)。