陳水金

陌生氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)在近幾年的高考試題中頻繁出現(xiàn)，而且主要以框圖題或填空題的形式出現(xiàn)在綜合實(shí)驗(yàn)試題、工業(yè)流程試題和電化學(xué)試題中。利用陌生情境書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要求考生能夠在較短時(shí)間內(nèi)獲取題中提供的新信息，利用已掌握的相關(guān)知識(shí)與技能，并根據(jù)一定的書(shū)寫(xiě)程序或方法，方能以不變應(yīng)萬(wàn)變。如何突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)？下面筆者結(jié)合近年高考題中涉及的這類問(wèn)題進(jìn)行剖析、歸納、總結(jié)。

一、常見(jiàn)氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的確定

氧化還原反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)必須綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律。當(dāng)已知氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物時(shí)，可直接寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)離子方程式（直寫(xiě)法）；當(dāng)不知道氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物時(shí)，可以根據(jù)氧化劑合理推測(cè)還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑合理推測(cè)氧化產(chǎn)物，然后再寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)離子方程式（推理法）。

1.常見(jiàn)氧化劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →Br-、Cl2（HClO）→Cl-、I2 →I-、HNO3（濃）→NO2、HNO3（?。鶱O、 H2SO4（濃）→SO2、 H2O2 →H2O（OH-）

2.常見(jiàn)還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I-→I2、Br- →Br2、 Cl- →Cl2、H2S（S2-、HS-）→ S、 Fe2+ → Fe3+、 H2O2 →O2

3.根據(jù)題目提供信息確定（計(jì)算）氧化（還原）程度

對(duì)于有多種價(jià)態(tài)的元素，其化合價(jià)升高（降低）的程度要根據(jù)題目的信息進(jìn)行確定或計(jì)算。

例1.（2012福建理綜24節(jié)選）（3）③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2 轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。

分析：1molMnO2 轉(zhuǎn)移2mol電子，說(shuō)明錳降低2價(jià)，即還原產(chǎn)物為Mn2+

4.根據(jù)框圖箭號(hào)判斷

例2.（2016全國(guó)課標(biāo)Ⅰ 26節(jié)選）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

分析：要寫(xiě)出反應(yīng)（2）的產(chǎn)物可由圖中箭號(hào)判斷SO2對(duì)應(yīng)NaHSO4，NaClO3對(duì)應(yīng)ClO2。問(wèn)題（4）ClO2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為產(chǎn)品NaClO2 。

5.根據(jù)題目中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷

例3.（2008江蘇卷16改編）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。

分析：⑵X溶液酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，知必有I2生成，說(shuō)明X溶液酸化后Fe2+已被空氣中O2氧化成Fe3+，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O ； 2Fe3++2I-==I2+2Fe2+。

二、書(shū)寫(xiě)陌生類氧化還原反應(yīng)離子方程式的程序分為三步驟

計(jì)算機(jī)應(yīng)用要程序化、各種管理要程序化、各種交易要程序化、各種學(xué)習(xí)要程序化、化工生產(chǎn)也要流程化，我們解決化學(xué)問(wèn)題更需要且可以程序化。從心理學(xué)的角度上來(lái)講程序化思想解決問(wèn)題就是定勢(shì)思維的積極作用，就是用經(jīng)驗(yàn)的程序類似導(dǎo)航一樣按照常規(guī)不費(fèi)力地解決問(wèn)題，這種有序思維會(huì)教你一步一步地正確地往下走，最終完成任務(wù)。這不僅有利于節(jié)約心理資源，而且可以降低解決問(wèn)題時(shí)的心理負(fù)擔(dān)，達(dá)到快速準(zhǔn)確解決問(wèn)題的目的。

1.根據(jù)信息寫(xiě)出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物

根據(jù)題目信息寫(xiě)出參與氧化與還原反應(yīng)的微粒（即氧化劑與還原劑），根據(jù)上述氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的推斷方法合理地推測(cè)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物（以例4分析書(shū)寫(xiě)步驟）。

CoO2-+H2O2→Co2++O2↑

2.對(duì)氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平2CoO2-+H2O2→2Co2++O2↑

3.根據(jù)電荷及原子守恒確定添加介質(zhì)

方程式左邊帶負(fù)電荷、右邊帶正電荷結(jié)合介質(zhì)為強(qiáng)酸性條件，應(yīng)在左邊添加H+：2CoO2-+H2O2+6 H+→2Co2++O2↑，再根據(jù)原子守恒右邊添加水：2CoO2-+H2O2+6H+= 2Co2++O2↑+ H2O

原則：（1）酸性介質(zhì)不能出現(xiàn)OH-，堿性介質(zhì)不能出現(xiàn)H+（2）反應(yīng)物沒(méi)有加入酸或堿作介質(zhì)，反應(yīng)物不能出現(xiàn)H+及 OH- （3）介質(zhì)一般為H2O、 H+、 OH-

上述書(shū)寫(xiě)程序適用于所有的氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，也適用于各種電極方程式的書(shū)寫(xiě)（因?yàn)樗茄趸€原反應(yīng)的半反應(yīng)），還適用于其它方程式的書(shū)寫(xiě)。如果要求寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，只要省略程序中“根據(jù)電荷守恒添加介質(zhì)”即可。陌生與熟悉總是相對(duì)的，沒(méi)有陌生也就不會(huì)存在熟悉。陌生與熟悉是可以相互轉(zhuǎn)換的，熟悉的東西會(huì)變?yōu)槟吧吧臇|西也會(huì)變?yōu)槭煜?。陌生的方程式并不可怕，不能讓學(xué)生有心理負(fù)擔(dān)，只要掌握了正確的思維方法，陌生就會(huì)變?yōu)槭煜ぁ＝虒W(xué)中利用熟悉的反應(yīng)規(guī)律，盡可能應(yīng)用正確的思維方法幫助學(xué)生突破難點(diǎn)達(dá)到事半功倍的教學(xué)效果。