劉 偉

（深圳市華僑城中學(xué) 深圳 518053）

一、教材分析

本課程為高中化學(xué)選修新課程4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》（第一課時(shí)）。鹽的水解是基于化學(xué)平衡的原理，學(xué)生已經(jīng)學(xué)會(huì)討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，進(jìn)而探討水溶液中酸堿度的規(guī)律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。同時(shí)，鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必要基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)來看，鹽水解平衡是繼弱酸、弱堿和水的電離平衡系統(tǒng)之后，電解質(zhì)溶液的另一種平衡系統(tǒng)，它便于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液平衡系統(tǒng)。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在過去和未來的教學(xué)中起著一定的作用，它是理論教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。[1]

二、學(xué)生分析

在研究本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生有一定的離子反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)電離、建立化學(xué)平衡、水電離、溶液酸堿度等基礎(chǔ)，并具有分析溶液中離子水解平衡的能力。[2]

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

⑴能夠知道哪些鹽在溶液中發(fā)生水解，知道鹽類水解的本質(zhì)；

⑵能夠判斷鹽溶液的酸堿性；

⑶能夠書寫簡(jiǎn)單的鹽類水解的離子方程式。

2.過程與方法

通過鹽類水解規(guī)律的學(xué)習(xí)幫助學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究能力；

3.情感態(tài)度價(jià)值觀、

學(xué)會(huì)依據(jù)本質(zhì)推現(xiàn)象，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，在學(xué)習(xí)中感受合作學(xué)習(xí)的樂趣。

四、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類的水解的實(shí)質(zhì)

五、教學(xué)策略

問題導(dǎo)學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究

六、教學(xué)流程

[新課引入]

1.新聞鏈接：被蜜蜂蟄了下，差點(diǎn)要了命！設(shè)問：當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？

2.工業(yè)上焊接金屬為何用硫酸銨溶液清洗金屬表面？

[點(diǎn)評(píng)]以生活、生產(chǎn)實(shí)例設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生興趣。

[活動(dòng)與探究1]鹽溶液的酸堿性

測(cè)定食鹽（NaCl）、純堿（Na2CO3）、除銹劑（NH4Cl）、小蘇打（NaHCO3）、硫酸銨、醋酸鈉（NaAC）溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表

物質(zhì)pH（＜、=、＞7）物質(zhì)pH（＜、=、＞7）NaCl NaHCO3 Na2CO3（NH4）2SO4 NH4Cl NaAC

[點(diǎn)評(píng)]小組探究實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性，并派代表對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行匯報(bào)。通過讓學(xué)生親自動(dòng)手測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性，為尋找鹽類的水解的規(guī)律、探尋鹽類的水解的本質(zhì)設(shè)懸念。通過自主、合作、探究學(xué)習(xí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

[活動(dòng)與探究2]鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）與c（OH-）相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式

[點(diǎn)評(píng)]從微觀角度對(duì)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性進(jìn)行分析以期得出原因，鍛煉學(xué)生的歸納思維，歸納總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

[活動(dòng)與探究3]鹽的類別與鹽溶液酸堿性

鹽類PH（＜、=、＞7）酸堿性鹽的類別弱離子NaCl AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC

[點(diǎn)評(píng)]從鹽的類別與鹽溶液酸堿性的關(guān)系總結(jié)鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。同時(shí)規(guī)范水解方程式和離子方程式的書寫。一方面激發(fā)學(xué)生興趣從鹽類別去認(rèn)識(shí)和掌握鹽類水解規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，另一方面通過鹽類水解方程式和離子方程式書寫，學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)鹽類水解的本質(zhì)，學(xué)會(huì)鹽類水解的表達(dá)方式，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范應(yīng)用化學(xué)用語的能力，從而進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

[知識(shí)應(yīng)用]

1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡(jiǎn)明扼要表述）

2.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？

3.食用純堿大量用于面條、面包等食品加工中，主要成分Na2CO3，它明明是鹽為何要稱為“堿”？

4.工業(yè)上焊接金屬為何用硫酸銨或氯化銨溶液溶液清洗金屬表面？

5.為何草木灰（K2CO3）和銨態(tài)氮肥（NH4NO3）不能混用？

6.家庭小實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測(cè)試家中食鹽、味精、蘇打、小蘇打溶液的酸堿性

[點(diǎn)評(píng)]鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)鹽類水解在日常生活、實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)，感受所學(xué)內(nèi)容的價(jià)值；從而進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

七、板書設(shè)計(jì)（略）

八、教學(xué)反思

通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，達(dá)到了師生間的雙向活動(dòng)，學(xué)生取得了較好的學(xué)習(xí)效果；此外，“活動(dòng)探究”、“交流研討”的設(shè)置，能更好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，更有利于實(shí)現(xiàn)“過程與方法”的三維目標(biāo)，能幫助學(xué)生掌握解決問題的方案，達(dá)到遷移和應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置可以使抽象問題具體化，有利于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。本節(jié)課基本上能從五個(gè)方面（宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任）培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)。