于少華

（北京市昌平區(qū)教師進修學校，北京 102200）

區(qū)域性考試與評價作為教學評價的重要組成部分，在很大程度上引領著教師教學的方向，影響著學生的學習效果。在新課標提倡核心素養(yǎng)和學科關鍵能力的背景下，區(qū)域考試與評價工作需要關注哪些方面以命制符合新課標要求的試題？作為一線教師該如何以新課標為指導，開展品題、選題、命題工作？本文以高中化學科為例，通過分析《普通高中化學課程標準（2017年版）》，對這些問題進行初步探討。

1 關注新課標“內(nèi)容要求”變化，以測試學生化學學科核心素養(yǎng)發(fā)展水平為命題宗旨

《普通高中化學課程標準（2017年版）》（以下簡稱“新課標”）在內(nèi)容的選取及表述上與舊課標相比發(fā)生變化，教師不僅要關注內(nèi)容表面的變化，還要理解和掌握新課標中“教學提示”及“學業(yè)要求”的相關描述，才能真正命制出能夠考查學生核心素養(yǎng)發(fā)展水平的試題。

1.1 發(fā)掘“內(nèi)容要求”變化背后的核心素養(yǎng)發(fā)展要求，考查學生的認識思路

“元素與物質(zhì)”屬于新課標新增內(nèi)容，其表述如下：“認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化”[1]14。這部分內(nèi)容要求學生能夠從元素的角度認識物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)，具體來說，包括：能從物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)性質(zhì)和從化合價角度認識物質(zhì)性質(zhì)2個方面。

從物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)性質(zhì)的思路是：1）依據(jù)物質(zhì)化學式判斷物質(zhì)的類別；2）根據(jù)已知的類別通性認識該物質(zhì)的性質(zhì)；3）預測該物質(zhì)可能發(fā)生的反應，例舉合適的反應物，預測實驗現(xiàn)象（依據(jù)復分解反應原理）；4）設計實驗方案進行驗證；5）將實驗現(xiàn)象與預期現(xiàn)象進行對比，得出結(jié)論。

從化合價角度認識物質(zhì)性質(zhì)的思路是：1）正確標注物質(zhì)中元素價態(tài)；2）根據(jù)該元素的常見化合價判斷該物質(zhì)中元素化合價可能的變化趨勢；3）判斷物質(zhì)具備氧化性或者還原性；4）預測該物質(zhì)可能發(fā)生的反應，例舉合適的反應物，預測實驗現(xiàn)象（依據(jù)氧化還原反應原理）；5）設計實驗方案進行驗證；6）將實驗現(xiàn)象與預期現(xiàn)象進行對比，得出結(jié)論。該認識思路在學業(yè)要求中也有明確表達：“能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復分解反應和氧化還原反應原理，預測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現(xiàn)象?！盵1]17

對于這些變化，如何充分反映在試題中呢？下面以鐵鹽的性質(zhì)為例，命制基于新舊課標的不同試題，見例1和例2。

例1（基于舊課標）

Fe跟Cl2在一定條件下反應，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液分裝在3支試管中。請回答：

（1）欲檢驗溶液中所含的金屬陽離子，向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成____色。

（2）欲檢驗溶液中所含的氯離子，向第二支試管中加入______，觀察到_______。

（3）向第三支試管中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為_________；向反應后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，溶液發(fā)生明顯變化，其中涉及的氧化還原反應方程式為_________。

例2（基于新課標）

某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質(zhì)。

試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液。

查閱資料得知：淀粉遇I2變藍。請幫助他們完成以下實驗報告：

（1）填空：

①________③________⑤________

⑧________⑩________

序號實驗_____目的 實驗結(jié)論實驗內(nèi)容 離子方程式實驗1③② ⑤①④⑥ ⑨實驗2 Zn+Fe2+=Zn2++Fe在FeCl2溶液中滴入_____________________________適量氯水在FeCl2溶液中加入鋅片______________________________________在FeCl3溶液中加入__________足量鐵粉在FeCl3溶液中滴入適量KI和__________淀粉溶液實驗3溶液由淺綠色變?yōu)辄S色___________________________實驗現(xiàn)象⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧實驗4淀粉溶液變藍⑩2Fe3++2I-=2Fe2++I2

綜合以上實驗，你能得到的結(jié)論是________。

（2）除了以上性質(zhì)，你認為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是（用離子方程式表示，任寫一個即可）_____。

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液。保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化_______。

（4）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）_______。

（5）某同學向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是_______。

對比依據(jù)新舊課標命制的試題。舊課標試題偏重于對具體知識的考查，例如鐵離子的特性（與KSCN溶液反應顯血紅色）、氯離子的檢驗方法、氯化鐵與鐵的反應方程式等。新課標試題著重考查以下3個方面：1）學生預測、驗證物質(zhì)現(xiàn)象的思路和方法，如鐵鹽和亞鐵鹽具有什么性質(zhì)（氧化性還是還原性）、選擇何種實驗證明、實驗現(xiàn)象是什么、得出什么結(jié)論、如何用離子方程式表達等；2）依據(jù)復分解原理預測性質(zhì)的思路和方法，例如第（2）問需要學生領會已給的探究均是從氧化還原的角度進行的性質(zhì)預測，除此之外，預測物質(zhì)性質(zhì)的角度還有類別通性，從而寫出等合理答案；3）在陌生、復雜情境中考查學生基于氧化還原原理分析解釋陌生反應現(xiàn)象的水平，例如第（5）問需要學生了解NaClO是一種常見的氧化劑，從而基于氧化還原思路去分析解釋反應現(xiàn)象。

1.2 關注“內(nèi)容要求”之間的聯(lián)系，考查學生認識水平的發(fā)展情況

新課標在“物質(zhì)結(jié)構基礎與化學反應規(guī)律”主題中，對內(nèi)容要求有如下描述：“以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！盵1]18這部分內(nèi)容看似與舊課標的描述相似，但是需要教師關注“以……為例“的表述，這意味著對主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的要求不僅僅限于第三周期，而應該“討論第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變，討論堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的遞變，借助元素周期律（表）預測硒、鍺、鎵等元素的性質(zhì)”[1]19，因此試題的考查重點應放在元素周期律（表）在預測新物質(zhì)性質(zhì)方面的功能價值，對于元素周期律（表）這一教學內(nèi)容，新舊課標的不同考查方式見例3和例4。

例3（基于舊課標）

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩號元素，填寫下列空格。

（1）⑨所代表的元素在元素周期表的位置為___。

（2）畫出元素②的原子結(jié)構示意圖________。

（3）屬于稀有氣體的元素是_______（填寫元素符號，下同），可作半導體材料的元素是_______。

（4）④的氣態(tài)氫化物與⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系是______（用化學式表示）。

（5）④、⑤兩種元素的原子按1∶1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物與水反應的化學方程式為______。

（6）寫出⑥的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

例4（基于新課標）

元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論。

（1）寫出K原子的原子結(jié)構示意圖_______。

某學習小組通過實驗獲得了如下有關金屬鋰、鈉、鎂、鋁性質(zhì)的實驗事實：

A.鎂與熱水才能反應，鈉和冷水反應較為劇烈。

B.鋁與鹽酸反應較溫和，鎂與鹽酸反應較劇烈。

C.LiOH 和Mg（OH）2均為中等強度的堿，前者堿性更強。NaOH是強堿。

D.鋰在空氣中燃燒生成氧化物，鈉在空氣中燃燒生成過氧化物。

（2）以上事實能夠說明Li與Na的金屬性強弱的是（選填字母，下同）______；能夠說明Mg與Al的金屬性強弱的是________。

（3）由實驗事實可知鋰、鈉、鎂、鋁4種元素的金屬性由強到弱的順序是___________。

通過元素周期律，在之前學習過的研究物質(zhì)性質(zhì)的2個角度（物質(zhì)的類別和核心元素的化合價）的基礎上，能增加我們對于物質(zhì)性質(zhì)強弱比較的認識。關于硒的相關信息見下圖。

硒元素的原子結(jié)構示意圖

硒元素的二維圖

（4）Se在元素周期表中的位置是______。

（5）X的化學式是_______，電子式是_______。X的穩(wěn)定性比H2Se的穩(wěn)定性____（填“強”或“弱”），用原子結(jié)構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下_____。

（6）Z的化學式是_____，從理論上預測，它的酸性比H2SO4（填“強”或者“弱”）。

（7）M是一種鈉鹽，寫出M的電離方程式____。

（8）某同學對Y（白色固體，易溶于水）的化學性質(zhì)從不同角度進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗。完成下表：

__編號 性質(zhì)推測 化學方程式1 氧化性 SeO2＋2SO2+2H2O Se+2H2SO4 2___3

對比依據(jù)新舊課標命制的試題可發(fā)現(xiàn)，舊課標試題側(cè)重于元素位置、原子結(jié)構示意圖、性質(zhì)比較的結(jié)論、方程式書寫等具體的、點對點的考查，注重對具體知識的考查。新課標試題的考查特點有：1）注重對作答過程和思維路徑的考查。例如第（2）問和第（3）問的作答需要學生能夠?qū)⑿再|(zhì)與判斷依據(jù)進行嚴格對應和邏輯推理。2）體現(xiàn)新課標利用元素周期律預測新物質(zhì)性質(zhì)的要求。例如硒的相關物質(zhì)性質(zhì)的考查，就需要學生將元素周期律的規(guī)律遷移到新的物質(zhì)情境中才能順利作答。3）注重知識間的整合，體現(xiàn)內(nèi)容之間的關聯(lián)。例如在第（8）問的作答上，學生面對的是完全陌生的物質(zhì)性質(zhì)的預測任務，需要調(diào)用依據(jù)復分解反應和氧化還原反應原理預測物質(zhì)性質(zhì)的思維方法，該方法是在無機物主題中重點要求的；因此試題考查了學生融合多種思維方法解題的水平。

2 以“學業(yè)要求”為試題命制依據(jù)，關注不同內(nèi)容對應的不同能力水平要求

新課標對于學生學完知識后的輸出性水平有了非常具體的規(guī)定，并主要在“學業(yè)要求”中予以明確體現(xiàn)，例如“辨識、預測、分析、解釋、預測、說明、判斷、描述”等動作性要求就提示了學生學習后所能完成的任務類型?；诒本煼洞髮W王磊教授領銜的學科教育團隊提出的化學學科能力構成及其活動表現(xiàn)模型[2]，可以對這些任務進行如下分類，見表1。

表1 任務類型

完成不同任務等級的內(nèi)容需要的思維水平是不同的，任務情境是課本原型抑或近變式還是遠變式，已經(jīng)給出思考角度還是提示角度抑或是需要學生自主調(diào)用角度，情境的復雜度等均影響任務的水平等級。因此，在命制試題時，可以利用任務水平來考查學生對于某個內(nèi)容理解和掌握的程度。例如，對于“水溶液中的離子反應和平衡”主題中相同教學內(nèi)容可以有不同的考查方式，見例5和例6。

例5（基于舊課標）

25℃時，有鹽酸、醋酸2種酸的稀溶液。請回答：

（1）醋酸溶液中，c（H+）_____c（OH－）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）25℃時，c（H+）均為0.001 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中不相等的是_____（填序號）。

①溶液的pH

②酸的物質(zhì)的量濃度

③完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量

（3）將體積為2 mL、濃度為1 mol/L的2種酸分別與體積為2 mL、濃度為1 mol/L NaOH溶液反應，反應后溶液呈中性的是________（填“鹽酸”或“醋酸”）。

（4）室溫下醋酸鈉溶液pH=8，用離子方程式表示醋酸鈉溶液呈堿性的原因_______。關于該溶液，下列判斷正確的是______。

A.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

例6（基于新課標）

25℃時，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

（1）根據(jù)縱坐標即可判斷曲線①表示的是HCl，判斷依據(jù)是__________。

（2）由圖可知，當向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液pH＞7。

①寫出此時發(fā)生反應的離子方程式______。

②此時溶液中的微粒有_______。

（3）在向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液過程中，某一時刻溶液的pH=7。此時溶液中存在的2種溶質(zhì)是__________。請從這2種溶質(zhì)對水的電離平衡影響的角度解釋此時溶液pH=7的原因______。

（4）請從以下藥品清單中任選藥品（不提供pH試紙），設計一種實驗方案驗證酸性：CH3COOH＜HCl。要求寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象及結(jié)論。

藥品清單：鎂條；0.1 mol/L的CH3COOH溶液；0.1 mol/L HCl溶液；pH=1的CH3COOH溶液；pH=1的HCl溶液。

例5和例6考查的都是鹽酸、醋酸的性質(zhì)以及與NaOH溶液的反應，但是在考查方式上卻不同：舊課標試題以知識結(jié)論為主，主要考查學生辨識記憶、概括關聯(lián)、分析解釋的能力；新課標試題利用滴定作為情境，考查學生的思維過程，注重判斷的依據(jù)和學科本質(zhì)，任務類型豐富，除了考查學生的辨識記憶、概括關聯(lián)、分析解釋之外，還考查說明論證、推論預測、簡單設計等。

3 關注“學生必做實驗”要求，考查學生對實驗的深刻理解

學生必做實驗作為新課標新增的模塊，提示教師需要關注學生動手解決問題的能力，因此在試題命制時，需要設計問題考查學生對實驗的思考、每一步操作的目的是什么等問題認識水平的差異。例如，以必做實驗“用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子”為例，新舊課標的考查對比見例7和例8。

例7（基于舊課標）

有含 NaCl、Na2SO4、Na2CO3和 NaHCO3的固體混合物。某同學為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應①～③均為復分解反應）。

請回答：

（1）氣體W的化學式是__________。

（3）反應②和③之后均需進行的操作的名稱是________。

（4）試劑Y是________（填化學式）。

例8（基于新課標）

用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：

（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有_________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_______。

（3）生成沉淀C的離子方程式是________。

（4）D中所含離子有________。

（5）E的主要成分的化學式是_______。

（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是_____。

（7）某同學認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗目的，這種說法是否合理，請說明理由_______。

對比依據(jù)新舊課標命制的試題可發(fā)現(xiàn)，舊課標試題考查學生實驗中每一步操作所加入試劑的名稱，新課標試題考查實驗的目的、成分、理由等過程性問題。作為新課標規(guī)定的學生必做實驗，如果僅僅考查結(jié)論，無法區(qū)分機械記憶的學生與深刻理解實驗的學生的區(qū)別，在教學上也無法形成好的導向，反而會使得學生花更多的時間去記憶結(jié)論而不是深入理解實驗本質(zhì)，這與新課標的理念背道而馳。

4 關注“情境素材建議”，考查學生在真實情境中解決化學問題的能力

新課標創(chuàng)新性地提出了“情境素材建議”，明確了情境與命題之間的聯(lián)系[1]78（見圖1）。

圖1 化學學科核心素養(yǎng)命題框架

從圖1可知，“真實情境”和“化學知識”同時服務于“實際問題”的提出與解決，三者之間存在著密切的聯(lián)系；情境的設計、知識的運用、問題的提出與解決均應有利于實現(xiàn)對學生核心素養(yǎng)的考查。因此，試題的命制需要注重情境，考查學生解決實際問題的能力。例如，關于“氮及其化合物”的內(nèi)容，新課標中提供了“汽車尾氣的處理”的情境素材，在試題命制中就可以以此為情境設計問題，見例9。

例9（基于新課標）

有研究機構提出了灰霾中細顆粒物的成因，如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的？

A.SO2B.NOxC.VOCs D.NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如右圖所示，寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式______________。

（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。

___SO2性質(zhì)梳理 化學方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2O■■■■H2SO3②SO2+CaO CaSO3 S元素__價態(tài)S為+4價_____________________________________________________________________________③①②SO2+2H2S_____3S+2H2O___

（4）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由________。

（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

____離子________________Na+ SO4 NO-3 H+ Cl-2-濃度/（mol·L-1）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_____________。

②表中y＝______________。

例9以霧霾中細顆粒物的成因、物質(zhì)性質(zhì)的預測、廢氣的處理為素材，綜合考查學生解決真實問題的能力，涉及到的知識內(nèi)容豐富，包含物質(zhì)性質(zhì)的預測和驗證、氧化還原反應的應用、陌生方程式的書寫、簡單計算等；同時滲透科學家在解決霧霾這一社會性問題時所表現(xiàn)出的“正視困難，勇于探究”的科學精神和社會責任，解題的過程也是教育的過程。

新課標為一線教師及教研人員提供了新的研究方向，深入研究和實踐是使核心素養(yǎng)得到貫徹和落實的根本。如何命制基于新課標且具有良好教學導向的試題有待研究的內(nèi)容還很多，本文拋磚引玉，期待更深入的研究與分享。