◎許春梅

引言：在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生解題和學(xué)習(xí)經(jīng)常需要利用到化學(xué)平衡原理。許多學(xué)生能夠掌握化學(xué)平衡原理的內(nèi)容，但卻不能有效的應(yīng)用，這需要教師在教學(xué)過(guò)程中多向?qū)W生滲透一些有關(guān)平衡原理的應(yīng)用技巧，增強(qiáng)學(xué)生解決化學(xué)問(wèn)題的能力和獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

一、化學(xué)平衡原理

化學(xué)平衡原理主要指的是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)，也就是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)便不會(huì)再出現(xiàn)任何的化學(xué)反應(yīng)。而在基本情況下，化學(xué)平衡最明顯的顯現(xiàn)就是逆反應(yīng)中的物質(zhì)耗損量與新成分的量達(dá)成了一致，這也是證明化學(xué)平衡的關(guān)鍵。掌握了這一原理及其應(yīng)用方法，能夠使許多化學(xué)難題迎刃而解［1］。

二、高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用

1.掌握判斷化學(xué)反應(yīng)平衡的基本方法 在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，如能夠判斷出化學(xué)反應(yīng)是否平衡，則能夠輕易的解決許多化學(xué)難題，學(xué)生也能夠更深入的了解化學(xué)平衡的本質(zhì)。想要準(zhǔn)確的判斷出化學(xué)反應(yīng)是否平衡，需要學(xué)生首先計(jì)算物質(zhì)的濃度，從而研究出化學(xué)反應(yīng)中的兩種物質(zhì)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。這一環(huán)節(jié)的難度相對(duì)較小。但對(duì)于可逆反應(yīng)的研究，判斷物質(zhì)是否平衡就需要涉及到判斷反應(yīng)現(xiàn)象、對(duì)比反應(yīng)比值、解讀數(shù)據(jù)等。想要在學(xué)習(xí)和解題過(guò)程中巧妙的利用化學(xué)平衡原理，教師必須首先幫助學(xué)生掌握化學(xué)平衡狀態(tài)，教會(huì)學(xué)生計(jì)算反應(yīng)物和生成物濃度的方法。

在不同的環(huán)境中，判斷是否平衡的標(biāo)準(zhǔn)也有所不同，需要結(jié)合實(shí)際情況而定。如化學(xué)反應(yīng)處于一個(gè)密閉的恒定量空間，如該空間內(nèi)的強(qiáng)壓不變動(dòng)，就可得出化學(xué)反應(yīng)依然處于一種平衡的狀態(tài)，此時(shí)對(duì)于氣體狀態(tài)的判定就相對(duì)容易了，能夠幫助學(xué)生解決相關(guān)問(wèn)題。以密閉容器中氮?dú)馀c氧氣的實(shí)驗(yàn)教學(xué)為例，如容器中的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，就可以基本得出氮?dú)夂脱鯕猱a(chǎn)生了化學(xué)反應(yīng)，且處于平衡的狀態(tài)。如在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)了物質(zhì)變化，就應(yīng)找到實(shí)驗(yàn)的漏洞和問(wèn)題。在氧氣制作的實(shí)驗(yàn)中，如水中沒(méi)有冒出氣泡，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)已經(jīng)處在平衡狀態(tài)［2］。此外，為了避免受到環(huán)境的影響，學(xué)生還必須了解影響化學(xué)反應(yīng)的各類(lèi)因素。三氧化二鐵與鋁的反應(yīng)受所處環(huán)境的溫度影響很大，需要在溫度較高的環(huán)境下進(jìn)行，此時(shí)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的判斷就可以以溫度為依據(jù)，如溫度已經(jīng)穩(wěn)定，則證明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，且物質(zhì)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)［3］。

2.加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡原理的應(yīng)用 如今，素質(zhì)教育要求教師在傳授知識(shí)的同時(shí)一同教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法，增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)的能力。對(duì)于化學(xué)平衡原理，不僅要掌握，更要應(yīng)用。教師在習(xí)題教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)要求學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)平衡原理來(lái)解析，更高效、準(zhǔn)確的解決問(wèn)題。通過(guò)整理有關(guān)化學(xué)平衡原理的知識(shí)，在化學(xué)問(wèn)題中能夠迅速的確定關(guān)鍵量，根據(jù)重要的數(shù)據(jù)和信息快速的解決問(wèn)題。在此過(guò)程中需要注意，如遇到可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和所產(chǎn)生的產(chǎn)物是不能完全轉(zhuǎn)換的。在解決問(wèn)題過(guò)程中應(yīng)結(jié)合這一特點(diǎn)梳理問(wèn)題，找到解決的思路。對(duì)于可逆反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)掌握生成物和反應(yīng)物的平衡判定方法，即兩個(gè)變量不再變化時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)處于了平衡狀態(tài)。

3.利用化學(xué)平衡原理判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡 在一些習(xí)題和實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，反應(yīng)條件常常會(huì)不斷的改變，因此原有的化學(xué)平衡也會(huì)被多次打破，在新的條件下再次達(dá)到平衡狀態(tài)。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中需要不斷的驗(yàn)證新條件下的反應(yīng)平衡，在此過(guò)程中需要利用化學(xué)平衡原理進(jìn)行判斷和解析。另外，利用化學(xué)平衡原理也可以通過(guò)計(jì)算出物質(zhì)的濃度來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡。比如：已知可逆反應(yīng) 4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行，那么，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)v正＝v逆＝0時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.如果單位內(nèi)消耗amol NH3的同時(shí)生成amol NO，則該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.如果在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大？

D.如果在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件，當(dāng)υ正＞υ逆的時(shí)候，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：化學(xué)反應(yīng)平衡是動(dòng)態(tài)的，正逆反應(yīng)速率相等但不能為零；化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物處于平衡狀態(tài)，應(yīng)該單位時(shí)間內(nèi)，生成amol NH3的同時(shí)生成amol NO；增大容器體積，物質(zhì)濃度減小，正逆反應(yīng)速率都將減小；因此，只有D正確［4］。

三、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，化學(xué)平衡原理是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中必須掌握的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)思想，也可作為一項(xiàng)工具方便學(xué)生的學(xué)習(xí)和研究。隨著化學(xué)教學(xué)步入改革階段，單純的向?qū)W生傳授知識(shí)已經(jīng)無(wú)法滿(mǎn)足他們的需求，需要將該學(xué)科的思想、特點(diǎn)和方法一并傳授給學(xué)生，促進(jìn)他們能力和素質(zhì)的同步提升，讓他們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)之路上走的更加順暢。而學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡原理的掌握無(wú)疑是達(dá)成這一目標(biāo)的關(guān)鍵所在。