鄭應(yīng)澤

(甘肅省鎮(zhèn)原縣平泉中學(xué) 744517)

化學(xué)平衡問(wèn)題歷來(lái)是高考的重、熱點(diǎn)內(nèi)容之一，平衡移動(dòng)的定性定量判斷命題變化大、思維要求高，化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率問(wèn)題是一個(gè)難點(diǎn).對(duì)問(wèn)題歸類(lèi)分析，掌握規(guī)律，可以使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，使學(xué)生易學(xué)易懂易掌握.

按照轉(zhuǎn)化率問(wèn)題的題型，可以將化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率問(wèn)題歸類(lèi)成以下六類(lèi)，進(jìn)行歸類(lèi)解析，總結(jié)為六句話，理解并記憶，按問(wèn)題類(lèi)別，可以快速解題，全方位突破化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率問(wèn)題，達(dá)到事半功倍的效果.

一、溫度壓強(qiáng)看方向

如可逆反應(yīng)：

mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) ΔH<0

若溫度升高，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A、B的轉(zhuǎn)化率均減小；溫度降低，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A、B的轉(zhuǎn)化率均增大.

若m+n>p+q,增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大.減小壓強(qiáng)，則相反.

規(guī)律：溫度或者壓強(qiáng)改變，如果平衡正向移動(dòng)則轉(zhuǎn)化率增大，平衡逆向移動(dòng)則轉(zhuǎn)化率減小.因此“溫度壓強(qiáng)看方向”.

二、“相等要相等”

例1 在恒溫恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

aA(g) +bB(g)cC(g)

起始物質(zhì)的量Ⅰxmolym ol 0

起始物質(zhì)的量Ⅱaxmolbymol 0

達(dá)到平衡時(shí)A、B兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等.

規(guī)律：恒溫恒壓條件下，兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率要相等，則物質(zhì)的量之比要等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

三、增A自減它增

兩種或兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：

不改變其它他條件時(shí)，只增加反應(yīng)物A的量，則平衡向正向移動(dòng)，按照溫度不變平衡常數(shù)不變可判斷：B的轉(zhuǎn)化率增大而A自身轉(zhuǎn)化率減小.

規(guī)律： 增A自減它增.

四、恒溫恒壓均不變

恒溫恒壓情況下按原比例改變(擴(kuò)大或縮小)反應(yīng)物的量，新平衡與原平衡等效(可用“一邊倒”法分析)，轉(zhuǎn)化率不變.

規(guī)律：恒溫恒壓條件下，按原比例增加或減小反應(yīng)物的量，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率均不變.

五、恒溫恒容看方程

恒溫恒容情況下按原比例改變(擴(kuò)大或縮小)反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向氣體總系數(shù)小的方向移動(dòng)，無(wú)論反應(yīng)物是一種，還是兩種及兩種以上都有相似的變化規(guī)律.

(1)若反應(yīng)物只有一種：

恒溫恒容條件下，只增加A的量，等效于加壓，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析).

若m=n+p，則A的轉(zhuǎn)化率不變；m>n+p，則A的轉(zhuǎn)化率增大；m

(2)若反應(yīng)物不只一種：aA(g) +bB(g)cC(g) ，

若按原物質(zhì)比例增加反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率與氣體的計(jì)量數(shù)有關(guān)：

若a+b=c，則A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；a+b>c，則A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；a+b

規(guī)律：恒溫恒容時(shí)，無(wú)論反應(yīng)物是一種還是多種，按比例成倍增加反應(yīng)物，可以通過(guò)虛擬等效平衡的方法分析判斷轉(zhuǎn)化率，由前到后比較化學(xué)計(jì)量數(shù)，大則大，小則小，不變則不變.

六、充入“無(wú)關(guān)氣體”應(yīng)虛擬

對(duì)于可逆反應(yīng)

(a+b≠c+d，)恒T、V條件下充入不參與反應(yīng)的氣體(即“無(wú)關(guān)氣體”)，化學(xué)平衡不移動(dòng)(因?yàn)楦鹘M分濃度未發(fā)生變化，平衡常數(shù)Kc=濃度商Qc).故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變.

恒T、p條件下充入不參與反應(yīng)的氣體(即“無(wú)關(guān)氣體”)，容器體積積必然增大，各氣體濃度均減小，按平衡常數(shù)Kc=濃度商Qc關(guān)系判斷，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化.

總之，化學(xué)平衡移動(dòng)中的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題，可以按照以下解題思路：外界條件→反應(yīng)特點(diǎn)→改變的類(lèi)型→六條規(guī)律→歸類(lèi)解析→得出結(jié)論，達(dá)到快速準(zhǔn)確解決此類(lèi)問(wèn)題的目的.

參考文獻(xiàn)：

[1]陳建斌,葉成興.兩個(gè)化學(xué)平衡問(wèn)題的討論[J].化學(xué)教學(xué)參考,2015(26):42-43.

[2]李大塘,李靜.化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷方法的研究[J].湖南人文科技學(xué)院報(bào),2009(2):41-42.