謝旵光（南京市東山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校，江蘇 南京）

“離子共存題”一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)之一，由于離子間反應(yīng)的多樣性和復(fù)雜性，導(dǎo)致這類試題難度居高不下，復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)揣摩其中的共同規(guī)律性和特殊性，求同存異，以較少的訓(xùn)練，達(dá)到事半功倍的效果。

一、共同規(guī)律，理當(dāng)牢記——磨刀不誤砍柴功

例1 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）

解析 離子在溶液中能否大量共存，其依據(jù)是能否滿足離子反應(yīng)的條件。因此牢記離子反應(yīng)的所有條件能起到事半功倍的效果。

不難發(fā)現(xiàn)在選項(xiàng)B中，Al3+和AlO、、HCO均能水解而不能共存，選項(xiàng)C中的Fe2+和S2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，而選項(xiàng)D中的Fe3+與 SCN-、CO均不能大量共存，前者生成 Fe（SCN）3絡(luò)合物，后者因陰陽(yáng)離子均能水解而不能共存，綜合可得選項(xiàng)A正確。

二、認(rèn)真審題，不可大意——注意題干的共同性和差異性

例2 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）

解析 在審題時(shí)，我們還要特別注意的是題干的一些差異性，看清不同的限制條件。如：1.由水電離出的 C（OH-）=1×10-14mol/L；2.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存等。

本題中由水電離產(chǎn)生的 C（OH-）=1×10-14mol/L，說(shuō)明該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，由此進(jìn)行判斷，A、D選項(xiàng)在堿性環(huán)境下Al3+、NH不能大量共存；選項(xiàng)C中的AlO在酸性環(huán)境下不能大量共存，綜合判斷，只有選項(xiàng)B正確。

三、經(jīng)驗(yàn)技巧，幫助解題——形成“離子共存”的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，提高解題速度

例3 在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

解析 本題中根據(jù)Cu2+有顏色而首先排除選項(xiàng)C；再根據(jù)pH=1，加入H+再來(lái)考慮A、B、D，能否大量共存？不難發(fā)現(xiàn)B選項(xiàng)中的OH-與H+、D選項(xiàng)中的AlO和H+不能大量共存，綜合上述，選項(xiàng)A是正確答案。

四、求同存異，事半功倍——警惕一些離子的特殊性干擾做題

例4 加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）

解析 在正常解題的同時(shí)，特別不能忽視一些離子的特殊性，如：ClO-、NO、H+的強(qiáng)氧化性，HCO、HS-的兩性等等。這些離子的特殊性另當(dāng)別論，遇到時(shí)應(yīng)引起警覺(jué)，時(shí)刻提醒自己，這樣就能在復(fù)習(xí)中起到事半功倍的效果，本題綜合判斷，選項(xiàng)C是正確答案。

總而言之，雖然“離子共存題”考查內(nèi)容廣泛、形式變化多樣、試題難度較大，但只要我們牢記共同規(guī)律，分析特殊離子，求同存異，認(rèn)真審題，必定能過(guò)好這一關(guān)。