馮軍發(fā)

摘 要：本文簡(jiǎn)要闡述了如何利用高中化學(xué)反應(yīng)原理教材中蘊(yùn)藏著的哲學(xué)原理，來(lái)幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理。

關(guān)鍵詞：哲學(xué)原理 高中化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)作為一門(mén)自然科學(xué)，蘊(yùn)含了豐富的哲學(xué)思想，特別是化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)過(guò)程中，用哲學(xué)思想解決問(wèn)題往往能起到意想不到的效果。若教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中能很好地挖掘出教材中的哲學(xué)素材，理解這些哲學(xué)原理，不僅有利于學(xué)生辯證地看待自然世界，形成科學(xué)的世界觀，也有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題，而且能將復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。

一、事物一般性（普遍性）與個(gè)別性（特殊性）

在任何事物內(nèi)在本質(zhì)和外在特征上，都存在有普遍性與特殊性此對(duì)關(guān)系的存在。一般而言，事物的普遍性為事物的根本，是事物內(nèi)在的總體的本質(zhì)；而事物的特殊性則是同類(lèi)事物外在形式上的個(gè)體與個(gè)體之間差異現(xiàn)象。普遍性與特殊性之間的差異也只是同類(lèi)事物之間，大同小異之間的差異，而大同就是事物的普遍性，小異就是事物的特殊性。

如勒夏特列原理解決一下問(wèn)題例題：恒T，V。2NO2≒N2O4，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)若通入NO2，則NO2的體積分?jǐn)?shù)較原來(lái)：A.增大B.不變C.減小D.無(wú)法判斷，如果根據(jù)勒夏特列原理，削弱這種改變的趨勢(shì)而不能阻止改變，所以NO2體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，所以這種情況下用勒夏特列原理是解釋不通的。認(rèn)識(shí)到事物的普遍性和特殊性，我們就不會(huì)鉆牛角尖。

二、利用事物是不斷發(fā)展變化的哲學(xué)思想

辯證唯物主義認(rèn)為，發(fā)展就是客觀事物上升的、向前的以及進(jìn)步的趨勢(shì)?？陀^事物處于永恒的運(yùn)動(dòng)和變化過(guò)程之中，任何事物都不可能老是停留在原來(lái)的水平上。

在教學(xué)中，我們也應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的眼光來(lái)看待化學(xué)學(xué)習(xí)中的問(wèn)題。比如，在化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W習(xí)中，一般都認(rèn)為，放熱的反應(yīng)自發(fā)利于自發(fā)，而課本舉了例子，也有吸熱的反應(yīng)自發(fā)，隨著發(fā)展，科學(xué)家引出了熵的概念，熵增大利于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)，同樣發(fā)現(xiàn)，也有熵減的反應(yīng)自發(fā)，所以才提出了將兩個(gè)因素結(jié)合在一起的新的理論吉布斯自由能。

三、利用主要矛盾和次要矛盾的思想

矛盾主次方面一般用于看問(wèn)題上，而主次矛盾一般用于解決問(wèn)題上。事物中包含幾個(gè)不同矛盾，其中分為主要矛盾和次要矛盾，而每個(gè)矛盾又分為主次要方面，事物性質(zhì)主要是由主要矛盾的主要方面決定的。許多化學(xué)事實(shí)中同時(shí)存在多種矛盾。例如，例如計(jì)算酸堿溶液中pH時(shí)，由水電離的H+和OH-往往忽略不計(jì)，原因溶液的酸堿性決定于主要矛盾。NaHCO3溶液中既存在著HCO3-的電離平衡、H2O的電離平衡還存在HCO3-的水解平衡，這里的水解平衡是主要的，所以溶液呈堿性。而NaHSO3溶液中也存在著HSO3-的電離平衡、H2O的電離平衡和HSO3-的水解平衡，這里HSO3-的電離平衡是主要的，所以溶液呈酸性。再如在Na2CO3溶液中比較粒子濃度大小，c（CO32-）大于c（HCO3—），原因CO32-是電解質(zhì)自身電離的，CO32-水解產(chǎn)生的HCO3-，水解是微弱的，是次要矛盾。

復(fù)雜的矛盾體系中決定事物發(fā)展過(guò)程的是主要矛盾和矛盾的主要方面，在一定的條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)中，教師要善于引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用這一觀點(diǎn)掌握從復(fù)雜的矛盾體系中抓住主要矛盾的方法去認(rèn)識(shí)、理解問(wèn)題。

四、利用矛盾的對(duì)立統(tǒng)一原理

在馬列經(jīng)典著作中，對(duì)立面或?qū)α⒌囊辉~有下面幾種含義：一種是處于統(tǒng)一體中矛盾方面的差異性；另一種是指矛盾發(fā)展的一定階段，對(duì)立乃是矛盾發(fā)展到高級(jí)階段；還有一種是指矛盾對(duì)立是互相排斥的，是相互作用的。有時(shí)"對(duì)立"也有就是指的矛盾。馬克思主義經(jīng)典作家有時(shí)也把"對(duì)立"看作是對(duì)抗性矛盾的意思。

如化學(xué)物質(zhì)自身的能量和鍵能，化學(xué)物質(zhì)能量越高，鍵能越小，兩者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。物質(zhì)自身的能量越高，越不穩(wěn)定，“高處不勝寒，能來(lái)能夠越低越穩(wěn)定”，不穩(wěn)定說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)活潑，則化學(xué)鍵易斷裂，即鍵能小。兩個(gè)概念既是對(duì)立的，又是同時(shí)存在的。兩者是相互依存、同時(shí)存在，離開(kāi)了一方，另一方就不能存在。又如，水的離子積中，H+和OH-的大小關(guān)系，化學(xué)平衡中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)，都屬于既相互依存，又相互斗爭(zhēng)的矛盾。

五、利用絕對(duì)性和相對(duì)性的原理

馬克思哲學(xué)認(rèn)為，真理既是絕對(duì)的，又是相對(duì)的，是絕對(duì)性和相對(duì)性的統(tǒng)一，如我們?cè)谟懻摶瘜W(xué)反應(yīng)限度時(shí)，所有化學(xué)反應(yīng)都有限度，只是有的限度特別大，有的特別小，由此規(guī)定K大于105，認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)完全進(jìn)行；小于10-5，反映無(wú)法進(jìn)行，利用事物的相對(duì)性和絕對(duì)性就很好理解這個(gè)問(wèn)題。再如物質(zhì)的溶解性時(shí)，一般根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度分為易溶、可溶、微溶、難溶，這個(gè)劃分也只是相對(duì)的，世上并沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。比如，講到侯德榜制堿法時(shí)的一個(gè)反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，用常規(guī)的思路就不能理解為什么NaHCO3會(huì)以沉淀的形式析出，因?yàn)镹aHCO3是易溶于水的。但是，如果我們看兩者相對(duì)的溶解度，就不難理解：NaHCO3的溶解度比NH4HCO3和NaCl都要小得多，在飽和的NaCl溶液中易達(dá)到過(guò)飽和而以沉淀的形式析出。

化學(xué)是哲學(xué)思想在自然科學(xué)上的重要體現(xiàn)，用哲學(xué)思想學(xué)化學(xué)，能促進(jìn)學(xué)生形成辯證唯物主義的物質(zhì)觀和認(rèn)識(shí)論，同時(shí)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，而且可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，解決抽象化學(xué)問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

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