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        初中化學(xué)方程式的配平方法

        2018-01-05 13:33:21張?jiān)?/span>
        新一代 2017年12期

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        摘 要:正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提,而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平,初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時(shí),對(duì)即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,又要配平,還要注明反應(yīng)條件與生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼,為了使學(xué)生能較快的掌握化學(xué)方程式的配平技能,現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方式歸納如下。

        關(guān)鍵詞:公倍數(shù);化學(xué)方程式;配平

        一、最小公倍數(shù)法

        通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平,或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子(或原子團(tuán)),并求出它們的最小公倍數(shù)。步驟如下:(1)找出反應(yīng)式左右兩端原子(或原子團(tuán))數(shù)最多的某一原子(或原子團(tuán)),求出它們的最小公倍數(shù)。(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子(或原子團(tuán))數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),將方程式配平為止。(4)驗(yàn)證反應(yīng)式,配平是否正確。例:試配平鋁和稀硫酸Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2↑。

        分析:(1)該反應(yīng)SO4原子團(tuán)數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊SO4原子團(tuán)數(shù)的最小公倍數(shù):1×3=3;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的SO4原子團(tuán)數(shù)相等,H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為3(3/1),Al2(SO4)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1(3/3);(3)再配Al和H2。由已配得的3H2SO4和Al2(SO4)3可知,Al和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3時(shí),左右兩邊的Al和H2的數(shù)才相等;(4)最后檢驗(yàn),得完整的化學(xué)方程式。

        二、奇偶配平法

        原理:兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,先選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式,試配適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù),使之偶數(shù)化;再由已推得的化學(xué)計(jì)量數(shù),來確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);最后將化學(xué)計(jì)量數(shù)整數(shù)化。例1:配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

        分析:(1)從反應(yīng)方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。反應(yīng)式左邊有O2,由“乘法則”可知,其化學(xué)計(jì)量數(shù)無論為何,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法則”可知,要使右邊O原子總數(shù)亦為偶,就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3化學(xué)計(jì)量數(shù)選配2,使之偶數(shù)化;(2)由已確定的化學(xué)計(jì)量數(shù),推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)須配4;(3)然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2;(4)最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反應(yīng)式則可配平。第一步:FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(配氧原子偶數(shù)化);第二步:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(配平鐵原子);第三步:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2(配平硫原子);第四步:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2(配平氧原子);第五步:4FeS2十11O2══2Fe2O3十8SO2(反應(yīng)條件高溫)。

        三、觀察法

        總之,化學(xué)方程式的配平以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)并遵守質(zhì)量守恒定律。同一方程式可以用多種方法配平,根據(jù)自己對(duì)各種方法的熟練程度,靈活應(yīng)用最簡單的方法。各種方法相互配合,綜合應(yīng)用,可以事半功倍。

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