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摘 要：正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平，初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件與生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼，為了使學(xué)生能較快的掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方式歸納如下。

關(guān)鍵詞：公倍數(shù)；化學(xué)方程式；配平

一、最小公倍數(shù)法

通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子（或原子團(tuán)），并求出它們的最小公倍數(shù)。步驟如下：（1）找出反應(yīng)式左右兩端原子（或原子團(tuán)）數(shù)最多的某一原子（或原子團(tuán)），求出它們的最小公倍數(shù)。（2）將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子（或原子團(tuán)）數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將方程式配平為止。（4）驗(yàn)證反應(yīng)式，配平是否正確。例：試配平鋁和稀硫酸Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑。

分析：（1）該反應(yīng)SO4原子團(tuán)數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊SO4原子團(tuán)數(shù)的最小公倍數(shù)：1×3=3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的SO4原子團(tuán)數(shù)相等，H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為3（3/1），Al2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1（3/3）；（3）再配Al和H2。由已配得的3H2SO4和Al2（SO4）3可知，Al和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3時(shí)，左右兩邊的Al和H2的數(shù)才相等；（4）最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式。

二、奇偶配平法

原理：兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，先選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，試配適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之偶數(shù)化；再由已推得的化學(xué)計(jì)量數(shù)，來確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；最后將化學(xué)計(jì)量數(shù)整數(shù)化。例1：配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

分析：（1）從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其化學(xué)計(jì)量數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3化學(xué)計(jì)量數(shù)選配2，使之偶數(shù)化；（2）由已確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子，故左邊FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)須配4；（3）然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8SO2；（4）最后配平O原子，當(dāng)左邊有11O2時(shí)，反應(yīng)式則可配平。第一步：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配氧原子偶數(shù)化）；第二步：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配平鐵原子）；第三步：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2（配平硫原子）；第四步：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2（配平氧原子）；第五步：4FeS2十11O2══2Fe2O3十8SO2（反應(yīng)條件高溫）。

三、觀察法

總之，化學(xué)方程式的配平以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)并遵守質(zhì)量守恒定律。同一方程式可以用多種方法配平，根據(jù)自己對(duì)各種方法的熟練程度，靈活應(yīng)用最簡單的方法。各種方法相互配合，綜合應(yīng)用，可以事半功倍。