秦 天 楊天一 楊程琳 李婧怡 荷蘭馨 黃 敏

(成都市新都一中銘章學院 四川 成都 610500)

趙蕓赫

從微觀角度再看理想氣體的絕熱過程*

秦 天 楊天一 楊程琳 李婧怡 荷蘭馨 黃 敏

(成都市新都一中銘章學院 四川 成都 610500)

趙蕓赫

在“從微觀角度看理想氣體的絕熱過程”一文中提到了一種從微觀角度來計算理想氣體絕熱公式的推導，這一推導中的物理本質為氣體分子對活塞壁做功的集體效應，即氣體壓強的微觀解釋．基于這一思考，從氣體分子對外做功的角度給出了相應的推導，同時發(fā)現(xiàn)該文結論在其給定模型下的一個更為直觀的解，與熱力學第一定律中的做功項可以更直接地對應，從而更直接地聯(lián)系起微觀過程和宏觀的理想氣體狀態(tài)方程．

理想氣體 絕熱過程 微觀功

文獻[1]給出了一種利用統(tǒng)計力學來導出理想氣體絕熱方程的辦法，文中簡潔的推導直觀地演示了理想氣體絕熱過程的微觀含義．對于該文中的計算，還存在可以進一步挖掘的地方，故在本文中進一步討論．如，文獻[1]中討論氣體分子能量變化的時候，未直接指出絕熱的來源，未界定氣體內能變化和由于對外做功導致的機械能變化，即未與宏觀的絕熱進行對應；文中在進行微觀考慮時，未徹底貫徹“微觀”討論，比如在計算氣體系統(tǒng)內能變化時直接運用了等體熱容這一宏觀物理量．

本文介紹了一種直接從氣體分子做功的角度進行的推導過程，并指出其中隱含的“絕熱”條件，從而給出了理想氣體狀態(tài)方程．進一步，在絕熱條件下得到理想氣體的絕熱方程．

首先，根據(jù)熱力學第一定律

dU=dQ+dW

(1)

對于絕熱過程有dQ=0，因而內能的變化只取決于氣體系統(tǒng)對外做功的多少．文獻[1]中直接利用氣體動能的變化來計算每一氣體分子能量的變化，這一計算的隱含條件是自由粒子內能的變化只來自于與活塞碰撞對其所做的功，同時沒有吸熱，即已經利用了熱力學第一定律，并引入了絕熱的條件．

圖1 活塞緩慢移動的絕熱氣缸

考慮充滿理想氣體的氣缸，活塞以vp向外移動．理想氣體對活塞做功大小可以由每一個氣體分子對外活塞做的功求和得到，即

(2)

其中dwi是活塞對第i個氣體分子所做的功，F(xiàn)i是第i個氣體分子撞擊活塞時對其的壓力．根據(jù)力的定義有

(3)

Δpix=miΔvix=2mi(vix-vp)

于是得到

(4)

(5)

因此活塞對氣體所做的功為

(6)

當氣體的熱運動速度遠大于氣體系統(tǒng)的質心運動的速度時(即滿足了準靜態(tài)的條件，否則活塞運動過快會導致氣體在短時間內無法達到熱平衡狀態(tài)，從而使得上面基于熱平衡態(tài)的計算失效)，上式第二項可以忽略．在絕熱條件下，氣體內能的變化為

(7)

這就是文獻[1]中的式(4)消去dt后的結果．這一結果還可以寫作

(8)

從而理想氣體狀態(tài)方程

pV=NkBT

(9)

另一方面，對于理想氣體的內能變化，文獻[1]直接使用了

dE=νCV,mdT

這一關系，而這一關系已經是理想氣體內能變化的宏觀表達式．從微觀的意義來說，對于單原子理想氣體分子，根據(jù)能量均分定理，氣體系統(tǒng)的內能可以直接寫為

(10)

這樣一來，兩邊同時微分即得到了溫度變化所導致的內能變化的表示式

從而得到

(11)

則有

(12)

反觀文獻[1]的結論，根據(jù)能量均分定理和熱容的關系，即

綜上所述，我們認為文獻[1]推導的本質是利用了熱力學第一定律在絕熱條件下氣體內能的變化即為機械能的改變這一條件，并從微觀的角度推導了理想氣體狀態(tài)方程，最終得到了理想氣體的絕熱方程．整體來看，本文和文獻[1]的推導都是基于將氣體分子和活塞的相互作用近似為剛體碰撞，并利用經典力學進行求解，而這一過程隱含著“絕熱”的條件．

1 侯吉旋,司黎明,翁華.從微觀角度看理想氣體的絕熱過程.大學物理,2017(03):14～15

2 汪志誠. 熱力學·統(tǒng)計物理(第3版).北京：高等教育出版社, 2003

RethinkingontheAdiabaticProcessofIdealGasfromMicrocosmicPerspective

Qin Tian Yang Tianyi Yang Chenglin Li JingYi He LanXin Huang Min
(Mingzhang Institution of Xindu No.1 High School,Chengdu,Sichuan 610500)

Zhao Yunhe

(Department of Physics,Beijing Normal University,Beijing 100875)

The paper "Deducing adiabatic equation of ideal gas via kinetic theory of gas" (College Physics March 2017)mentioned a microcosmic way to calculate the ideal gas adiabatic formula, the physical nature of this derivation is the collective effect of the gas molecules on the piston wall, that is, the microscopic interpretation of the gas pressure. Based on this point, this paper gives the corresponding derivation from the perspective of the external work of gas molecules, and finds a more intuitive solution in its given model and correspond more directly to the first law of thermodynamics. Thus more directly links itself to the micro-process and macroscopic ideal gas state equation.

ideal gas;adiabatic process;microcosmic work

(北京師范大學物理學系 北京 100875)

2017-05-10)

*國家社會科學基金“十三五”規(guī)劃2016年度教育學一般課題“普通高中學術性拔尖創(chuàng)新人才培養(yǎng)的實驗研究”，課題編號：BHA160158

趙蕓赫(1993- )，女，在讀碩士研究生.