徐文信

(甘肅省臨夏縣田家炳中學(xué)，甘肅 臨夏 731800)

電化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)策略

徐文信

(甘肅省臨夏縣田家炳中學(xué)，甘肅 臨夏 731800)

電化學(xué)是歷年高考的高頻考點(diǎn)，考查的題型大多是選擇題和化學(xué)反應(yīng)原理題中的綜合題.近幾年高考電化學(xué)題的內(nèi)容豐富，命題的取材新、立意新，可謂?？汲Ｐ?因此，一方面要構(gòu)建核心知識(shí)網(wǎng)，另外一方面不斷反思，靈活運(yùn)用，只有這樣，才能提高電化學(xué)的解題能力.

電化學(xué)；復(fù)習(xí)；解題

如何引導(dǎo)學(xué)生深刻了解電化學(xué)的考綱要求，清楚知道電化學(xué)的本質(zhì)，認(rèn)真梳理電化學(xué)常考的重要命題點(diǎn)，掌握一種快速入題的方法，并形成一個(gè)清晰的解題思路，是搞好電化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)的關(guān)鍵.下面談?wù)劰P者在電化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)中的幾點(diǎn)做法.

一、明確考綱要求，把握復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和方向

電化學(xué)考綱要求有兩點(diǎn)：

1.理解原電池和電解池的構(gòu)成，工作原理及應(yīng)用，能寫(xiě)電極反應(yīng)式和總方程式.

2.了解常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理.

二、構(gòu)建核心知識(shí)網(wǎng)，夯實(shí)基礎(chǔ)，突破重點(diǎn)

1.原電池

核心1 電極的稱(chēng)呼和判斷如圖1所示.

核心2 電極反應(yīng)式和總方程式的書(shū)寫(xiě).

思路分析原電池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將其改寫(xiě)成離子方程式，這就是總電池方程式.然后把總方程式利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行拆分成電極反應(yīng)式.其中負(fù)氧正還，由總到分.若電池反應(yīng)不明顯，那就利用原子守恒、電子守恒和電荷守恒拆分拼湊.

注燃料電池的正極反應(yīng)有規(guī)律可循：

燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：從總方程式以相減的方法獲得，也可拆分拼湊法書(shū)寫(xiě).

核心3 原電池原理的應(yīng)用

(1)金屬腐蝕的防護(hù)(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法).

(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)，若構(gòu)成原電池會(huì)使反應(yīng)速率加快).

(3)可比較金屬的活潑性.

(4)常見(jiàn)的化學(xué)電源.

2.電解池

核心1 電極的稱(chēng)呼和判斷如圖2所示.

核心2 電極電極反應(yīng)式和總方程式的書(shū)寫(xiě).

思路先分析電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子，再根據(jù)常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電順序確定誰(shuí)先放電，最后寫(xiě)相關(guān)離子放電的電極反應(yīng)式，其中陽(yáng)氧陰還.電解總方程式利用電子守恒通過(guò)陰陽(yáng)電極反應(yīng)式相加得到，體現(xiàn)由分到總的原則.

常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋?/p>

1.活性材料作陽(yáng)極時(shí)：陽(yáng)極金屬優(yōu)先失電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在此電極上放電.

2.用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)，溶液中陰離子的放電順序是：

3.陰極無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，陽(yáng)離子放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+

核心3 電解池原理的應(yīng)用

(1)氯堿工業(yè)(電解飽和的NaCl水溶液制NaOH).

(2)電鍍.(鐵件上鍍銅或銅件上鍍銀)

(3)精煉銅.

(4)冶煉金屬.(K、Na、Mg、Al等金屬都是通過(guò)電解法制取)

三、反思提升定思路，快速解題有方法

解題思路如圖3所示.

注電極反應(yīng)遵循電荷守恒、原子守恒，符合離子方程式的寫(xiě)法.凡是涉及計(jì)算問(wèn)題多以電子守恒建立等量關(guān)系.

四、溫習(xí)真題，靈活應(yīng)用，貼近高考

1.(2014年全國(guó)課標(biāo)Ⅱ12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖4所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是( ).

A．a(chǎn)為電池的正極

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

解析審題—提取信息—判斷是原電池—分析正負(fù)極—活潑的鋰b是負(fù)極，則A正確；負(fù)極帶正電，因此Li+從b向a遷移， D正確；b是負(fù)極鋰，鋰會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)升高，C是錯(cuò)誤的；可充電的電池，放電和充電的電極反應(yīng)及總方程式剛好相反，陽(yáng)—正、陰—負(fù)，B答案形式上正確，又不違背原子及電子守恒，一般是正確的，當(dāng)然此題利用先簡(jiǎn)后繁的方法可直接選C.

2.(2015全國(guó)課標(biāo)Ⅱ26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物.該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH.回收處理該廢電池可得到多種化工原料.回答下列問(wèn)題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程為

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5min,理論上消耗鋅 g.(已知F=96 500 C·mol-1)

正極反應(yīng)式×2與負(fù)極反應(yīng)相加得電池反應(yīng)的離子方程為：

3.(2016年高考真題11)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.下列敘述錯(cuò)誤的是( )

C．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)

解析審題—提取信息—判斷是原電池—首先分析正負(fù)極—活潑的Mg是負(fù)極，則A正確；正極帶負(fù)電，因此Cl-由正極向負(fù)極遷移，C正確；B答案形式上錯(cuò)誤，因?yàn)殡姌O反應(yīng)式是離子方程式，Ag++e-=Ag明顯違背AgCl不能拆的原則；D鎂比較活潑可與水發(fā)生反應(yīng)：

此答案正確.

[1]黃軍強(qiáng).四步搞定高考電化學(xué)問(wèn)題[J].理科考試研究,2017(11).

[2]劉彩虹.例談電化學(xué)問(wèn)題的求解[J].理科考試研究,2015(05).

[責(zé)任編輯：楊惠民]

2017-07-01

徐文信(1972.6-)，男，甘肅臨夏，中學(xué)高級(jí)教師，大學(xué)本科，從事化學(xué)教學(xué)工作.

G632

A

1008-0333(2017)28-0094-02