成培釗

人們常說(shuō)，高考理科，成也理綜，敗也理綜。在理綜考試中，選擇題又是重要的前沿陣地。細(xì)心的學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)，化學(xué)選擇題的后半部分通常會(huì)出現(xiàn)一道與阿伏伽德羅常數(shù)或中和滴定有關(guān)的選擇題，其中考查的重點(diǎn)就是鹽溶液中的守恒式。在溶液中的離子問(wèn)題上，我們經(jīng)常運(yùn)用的有三個(gè)守恒定律：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中，電荷守恒指溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷量總數(shù)必須相等，以維持溶液電中性，相對(duì)比較簡(jiǎn)單；物料守恒指溶質(zhì)中各種元素所有存在形式的物質(zhì)的量之比與最初加入時(shí)始終相等，也不難掌握；而質(zhì)子守恒指溶液中與氫離子的來(lái)源去路有關(guān)的守恒式，難度較高。這三類守恒是我們解答理綜選擇題的一大助力，是一個(gè)優(yōu)秀學(xué)生應(yīng)當(dāng)掌握的技能。

鹽溶液中的守恒問(wèn)題主要易錯(cuò)點(diǎn)如下：

一、電荷守恒

在平時(shí)的模擬試題與高考真題中，單獨(dú)運(yùn)用某個(gè)守恒定律的情況幾乎不會(huì)出現(xiàn)。命題人青睞的是知識(shí)點(diǎn)的交匯，即守恒定律之間的聯(lián)立及守恒式與其他技巧的相互配合。以CH3COONH4溶液為例，若選項(xiàng)中出現(xiàn)等式c（NH3·H2O）=c（CH3COOH），那么這個(gè)選項(xiàng)是對(duì)是錯(cuò)呢？單單運(yùn)用三類守恒中的任意一類都無(wú)法判斷。但只要我們簡(jiǎn)單地將守恒式與溶液pH結(jié)合，便可以準(zhǔn)確判斷。過(guò)程如下：質(zhì)子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（NH3·H2O），又有CH3COONH4溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），二者結(jié)合，可判斷出c（NH3·H2O）=c（CH3COOH）等式成立。

在三個(gè)守恒式各自的運(yùn)用中，也要注意一個(gè)地方是電荷守恒與物料守恒各自守恒式中項(xiàng)前的系數(shù)代表的含義不同，不能相互混淆。有很多同學(xué)在電荷守恒式里乘了代表原子物質(zhì)的量的系數(shù)，或是在物料守恒式里乘了代表離子電荷量的系數(shù)，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤，對(duì)選項(xiàng)的判斷隨之出現(xiàn)偏差，其實(shí)都是無(wú)心之過(guò)，非?？上?。

以上內(nèi)容是考題中較多見(jiàn)的情況，但也有很多同方向考題的命題背景并不是單一鹽溶液，而是多種鹽復(fù)合或鹽與酸、堿等混合的情況，在此無(wú)法一一說(shuō)明。在處理這些問(wèn)題時(shí)，除了要求學(xué)生熟練掌握三大守恒定律的運(yùn)用（包括以上分立加和法和溯源求果法）之外，還需要自己多多總結(jié)、歸納，才能真正有信心攻克這道難關(guān)。

（作者單位：河南省內(nèi)黃一中分校）