湖北 文麗娟 楊恩健

高考化學(xué)選擇題?？碱愋驼`區(qū)警示

湖北 文麗娟 楊恩健

高考化學(xué)選擇題覆蓋面大、便于閱卷、有一定的選拔功能，理科綜合中化學(xué)科選擇題所占分值比重較大（全國(guó)卷中每小題6分），考生即使面對(duì)十分熟悉的化學(xué)選擇題，也不可掉以輕心，否則會(huì)“大意失荊州”。鑒于這種情況，本文將高考化學(xué)中?？碱愋瓦x擇題的解題誤區(qū)及方法與技巧進(jìn)行歸納總結(jié)，對(duì)于提高解題速度和準(zhǔn)確度，都是大有裨益的。

一、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考化學(xué)試題中的熱點(diǎn)之一，題目涉及的知識(shí)面廣、靈活性強(qiáng)、主要考查學(xué)生對(duì)概念的內(nèi)涵的理解及把握，并綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力、審題能力，學(xué)生思維的嚴(yán)密性和深刻性。

【例1】（2016全國(guó)Ⅰ，8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4NA

【答案】A

【誤區(qū)警示】要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、做出正確解答。只要注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)，就可以做到戰(zhàn)無(wú)不勝。

1．注意物質(zhì)所處的外界條件及狀態(tài)。

2．注意物質(zhì)組成方面：①用到摩爾質(zhì)量時(shí)，注意特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；②掌握微粒數(shù)的計(jì)算并注意某些物質(zhì)在分子中的原子個(gè)數(shù)；③注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目。

3．注意關(guān)注一些特殊的和較復(fù)雜的反應(yīng)：①可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，實(shí)際生成物比理論值小，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等也相應(yīng)地比理論值??；②某些物質(zhì)或者幾種物質(zhì)的混合物可能發(fā)生反應(yīng)；③銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃溶液會(huì)變稀，參加反應(yīng)的實(shí)際量比理論計(jì)算值要小一些；④注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。

4．注意考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)要注意弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解。

二、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)

有機(jī)選擇題由于具有信息量大、概念性強(qiáng)、知識(shí)覆蓋面廣、考查角度和層次多。取材新穎，靈活考查，可以從多角度全方位的考查有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)及基本能力，注重生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、新科技等方面的內(nèi)容，注重學(xué)生的遷移能力的考查。

【例2】（2016江蘇，11）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）

A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D項(xiàng)，X的水解過(guò)程中，2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，故1mol化合物X最多能與3mol NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。

【誤區(qū)警示】

1．注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，這需要根據(jù)各官能團(tuán)的特性推測(cè)其可能發(fā)生的反應(yīng)，注意與羥基連接的是否是苯環(huán)，酚羥基與醇羥基性質(zhì)差異很大，酚羥基在空氣中容易被氧化，等等。

2．注意有機(jī)反應(yīng)類型的考查，主要看官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)所處的環(huán)境：醇、鹵代烴的消去反應(yīng)要求與官能團(tuán)相連的C的鄰C（β碳）上要有H，苯環(huán)上的鹵素原子（—X）、酚羥基不可以發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的C上無(wú)氫不可以被催化氧化；與苯環(huán)直接相連的烴基的C上沒(méi)有H的不可以被酸性高錳酸鉀氧化為羧基；加氫去氧是還原反應(yīng)、加氧去氫是氧化反應(yīng)。

3．同分異構(gòu)體的考查中突破誤區(qū)：①對(duì)有機(jī)物的名稱理解有誤，復(fù)習(xí)中注重常見(jiàn)有機(jī)物命名的復(fù)習(xí)；②對(duì)于同分異構(gòu)體書寫方法和思維的無(wú)序?qū)е轮貙懞吐?，常常可以按等效氫法、定一移二法、排列組合法等。

4．NaOH 等消耗量的計(jì)算：1mol的—COOH、—X、—OH（酚羥基）分別能消耗1mol的NaOH，若—X與苯環(huán)直接相連水解消耗1mol NaOH，生成酚又要消耗1mol；同樣苯環(huán)與—OOC—R連接（酸酚酯）水解成羧酸和酚共消耗2mol NaOH，若苯環(huán)與—COO—R連接水解成苯甲酸和醇則只能消耗1mol NaOH。

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查：正確使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、規(guī)范操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。

【例3】（2016全國(guó)Ⅰ，10）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）

A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，應(yīng)用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)成NO2，所以應(yīng)該用排水法收集，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該將氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；D項(xiàng)，將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，錯(cuò)誤。

【誤區(qū)警示】

1．實(shí)驗(yàn)類試題一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模缓舐?lián)想這一實(shí)驗(yàn)需要用的儀器和基本操作及實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)。復(fù)習(xí)備考中僅僅將書本上的內(nèi)容熟記是不夠的，必須建立合理的知識(shí)框架，關(guān)鍵注重理解。

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題對(duì)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)考查越來(lái)越細(xì)，這就要求我們?cè)趶?fù)習(xí)備考中關(guān)注細(xì)節(jié)尤其是特殊之處的復(fù)習(xí)，在答題過(guò)程中關(guān)注圖中的“細(xì)節(jié)”，容量瓶的規(guī)格等，“細(xì)節(jié)決定成敗”。

四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素周期表、物質(zhì)推斷等

這類題型主要考查原子的組成與結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布的關(guān)系，元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素及其主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，元素推斷，元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)之間的關(guān)系。

【例4】（2016全國(guó)Ⅲ，12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z

B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

【答案】B

【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z、X形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A項(xiàng)，Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Na＋半徑小于O2－半徑，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O和Na形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C項(xiàng)，水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。

商鞅是法家思想的偉大實(shí)踐者，在唯實(shí)力論的戰(zhàn)國(guó)時(shí)代，清醒地意識(shí)到國(guó)家要想自保，必須不斷壯大，而當(dāng)時(shí)的秦國(guó)在七雄中最為羸弱，內(nèi)部國(guó)力凋敝，外部征戰(zhàn)不力，在夾縫中艱難求生，這說(shuō)明當(dāng)時(shí)秦國(guó)的治國(guó)政策已經(jīng)無(wú)法滿足國(guó)家發(fā)展的需要。在《商君書·更法》中，商鞅明確指出，“圣人茍可以強(qiáng)國(guó)，不法其故；茍可以利民，不循其禮”[2]，隨著時(shí)代的變化，社會(huì)的發(fā)展，不要再因循守舊，要進(jìn)行變革，建立新的政治制度。這種政治觀落實(shí)到執(zhí)政政策上，便是法家政策的推行。

【誤區(qū)警示】

解答此類題型要注意以下幾點(diǎn)：①元素的非金屬性與對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性具有一致性，如元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性也越強(qiáng)；②一般來(lái)說(shuō)，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性則越弱。

解答半徑大小要注意以下兩點(diǎn)：①電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大。②具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，其離子半徑越大。

甚至做元素及物質(zhì)推斷題的時(shí)候不能將思維限制在無(wú)機(jī)物的范疇，如2016年全國(guó)Ⅰ卷第13題，其中化合物p即是有機(jī)化合物CH4。

五、水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡問(wèn)題常常結(jié)合各種新穎的知識(shí)情境，以能力立意，題型全面，全面考查相關(guān)知識(shí)，難度較高，占高考分值比重大，一直是高考的熱點(diǎn)之一。

【例5】（2016全國(guó)Ⅲ，13）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 （ ）

【答案】D

【誤區(qū)警示】

1．水解平衡與電離平衡，注意不要把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混淆，鹽溶液酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱通?？梢杂谩霸饺踉剿狻眮?lái)判斷。

2．解答離子濃度大小的比較問(wèn)題時(shí)，要注意以下兩點(diǎn)：①三個(gè)基本守恒關(guān)系，即電荷守恒關(guān)系、原子守恒關(guān)系和質(zhì)子守恒關(guān)系；②三條基本原則，即電離程度較小原則（弱電解質(zhì)的電離程度較小，產(chǎn)生的離子濃度也較?。?，水解程度較小原則（含一種弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液水解程度一般較小）和以電離為主的原則（等濃度的HA與Na A溶液等體積混合時(shí)，因HA的電離程度及A－的水解程度均較小，溶液呈酸性，以電離為主）。

3．解答有關(guān)混合后溶液中離子濃度的大小比較問(wèn)題時(shí)，首先應(yīng)判斷是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再考慮加入的物質(zhì)電離出來(lái)的離子對(duì)溶液中存在的離子的濃度的影響；最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對(duì)溶液中離子濃度的影響。

4．解答有關(guān)中和滴定的問(wèn)題時(shí)注意：①依據(jù)酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽的性質(zhì)選擇指示劑；②正確區(qū)分酸堿恰好完全反應(yīng)與溶液呈中性，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不一定呈中性。

5．Ksp的誤區(qū)：①只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，離子濃度的改變可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變Ksp。②誤認(rèn)為Ksp大的難溶電解質(zhì)只能向Ksp小的轉(zhuǎn)化，實(shí)際上當(dāng)兩種電解質(zhì)Ksp相差不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子濃度，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。

六、電化學(xué)

根據(jù)原電池和電解池工作原理，充分利用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分清正負(fù)極和陰陽(yáng)極，正確書寫半極方程式，分清放電順序，離子交換膜，高考對(duì)隔膜問(wèn)題考查由定性走向定量，把握電化學(xué)解題誤區(qū)，電化學(xué)的題目可輕松得分。

【例6】（2016全國(guó)Ⅰ，11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是 （ ）

B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0．5mol的O2生成

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，電解池中陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，因此通電后中間隔室的離子向正極遷移；正極區(qū)OH－放電，所以正極區(qū)溶液pH減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極區(qū)OH－放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)H＋放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，正確；C項(xiàng)，負(fù)極區(qū)H＋得到電子，使溶液中c（OH－）增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0．25mol的O2生成，錯(cuò)誤。

【誤區(qū)警示】

解答有關(guān)原電池的問(wèn)題時(shí)，需要掌握原電池的工作原理，并從以下易混點(diǎn)對(duì)兩極做出對(duì)比分析：電極名稱、反應(yīng)類型、電子流向、電流流向、電極變化、電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向、鹽橋中離子移動(dòng)方向等。

1．忽視了某些離子不能大量共存，錯(cuò)誤地判斷放電離子；忽視了活潑金屬做陽(yáng)極，應(yīng)該活潑金屬先放電。

2．不明白儲(chǔ)氫合金電池儲(chǔ)氫原理。儲(chǔ)氫合金的儲(chǔ)氫原理是H2鑲嵌到了金屬原子之間，而不是和金屬發(fā)生了反應(yīng)，所以得到的氫化物實(shí)際為混合物。

3．看清隔膜類型。隔膜分陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、質(zhì)子交換膜等。左室、右室什么離子減少或增多，變化的離子的物質(zhì)的量確定等。

（作者單位：湖北省襄陽(yáng)市一中，湖北省襄陽(yáng)市四中）