■合肥工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué) 鹿鈺鋒

■安徽省合肥市第六中學(xué) 馬善恒

間接滴定法測(cè)定氯化銅晶體的純度

■合肥工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué) 鹿鈺鋒

■安徽省合肥市第六中學(xué) 馬善恒

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/h2>

運(yùn)用氧化還原傳感器,測(cè)定氯化銅晶體的純度。

二、實(shí)驗(yàn)原理

氯化銅可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘化亞銅和碘單質(zhì),反應(yīng)方程式為2 C u C l2+4 K I■■I2+2 C u I↓+4 K C l。使用硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì),反應(yīng)方程式為I2+2 N a2S2O3■■N a2S4O6+2 N a I,利用消耗的硫代硫酸鈉的含量間接地求出氯化銅晶體的純度。

三、實(shí)驗(yàn)過(guò)程

1.實(shí)驗(yàn)藥品及儀器。

氯化銅晶體(分析純)、碘化鉀固體(分析純)、硫代硫酸鈉固體(分析純)、淀粉溶液;威尼爾數(shù)據(jù)采集器及配套軟件、氧化還原傳感器、磁力攪拌器、電子天平、燒杯、1 0 0m L容量瓶、玻璃棒等。

2.實(shí)驗(yàn)裝置圖(如圖1)。

圖1

3.實(shí)驗(yàn)操作。

①使用電子天平稱(chēng)取0.1 1 5g氯化銅晶體(C u C l2·2 H2O),加入1 0m L蒸餾水使其溶解,向其中加入2.0 0 0g的碘化鉀固體(過(guò)量),攪拌,使其充分反應(yīng)。

②過(guò)濾步驟①生成的混合液,多次洗滌沉淀(洗滌液也注入到過(guò)濾液中),直到最后一次的洗滌液遇淀粉溶液不變色為止。

③打開(kāi)數(shù)據(jù)采集器,將氧化還原傳感器插入步驟②的過(guò)濾液(置于磁力攪拌器上)中,使用配置好的0.1 0 0m o l·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定,觀察數(shù)據(jù)。

4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(如圖2)。

圖2

從圖2中可以看出,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液6.4 0m L。

四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析及結(jié)論

設(shè)氯化銅晶體的純度為x,根據(jù)關(guān)系式法可知：

據(jù)此可以求出氯化銅晶體的純度為9 5.1 6 5%。

(責(zé)任編輯 謝啟剛)