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        從“化學不平衡”到“化學平衡”的解題方法總結(jié)

        2017-06-20 03:04:28安徽省合肥市長豐縣雙墩鎮(zhèn)合肥北城中學李雪松
        衛(wèi)星電視與寬帶多媒體 2017年5期
        關鍵詞:化學平衡反應物投料

        安徽省合肥市長豐縣雙墩鎮(zhèn)合肥北城中學 李雪松

        一、化學平衡中的幾個重要概念

        (一)化學平衡的標志

        可逆反應是化學反應中的一種特殊反應類型,它指的是一定條件下,反應既能朝著正反應方向進行,也能向著逆反應方向進行

        也就是說,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,這樣每一種反應物的轉(zhuǎn)化率<100%,那么這就牽涉到一個問題:什么時候該類反應的轉(zhuǎn)化率最大?肯定是達到化學平衡時了,那么這就牽涉到判斷一個可逆反應是不是達到平衡,以下可以作為標志的是:

        總結(jié):對于密閉容器中的可逆反應:

        【練習】1.能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

        A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率

        B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

        C.容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變

        D.單位時間內(nèi)每生成n mol N2,同時生成2n mol NO

        (二)化學平衡的移動方向

        化學平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響,使V正≠V逆,原平衡狀態(tài)發(fā)生移動,根據(jù)平衡移動原理分析解決問題。

        1.速率角度

        2.勒夏特列原理

        如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

        3.Q與K的大小關系

        若Q<K 化學平衡正向(向右)移動

        若Q>K 化學平衡逆向(向左)移動

        【注意】不要把V正增大與平衡正向移動等同起來,只有V正>V逆時,才會平衡向正反應方向移動。

        【練習】某溫度下,反應N2O4(g)=2NO2(g) - Q在密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是( )

        A、體積減小時將使反應速率增大

        B、體積不變時加入少許NO2,將使正反應速率減小

        C、體積不變時加入少許N2O4,再度平衡時顏色變深

        D、體積不變時升高溫度,再度平衡時顏色變深

        答案:B、C

        (三)化學平衡的轉(zhuǎn)化率

        在教學中發(fā)現(xiàn)了這樣一種現(xiàn)象:學生容易把影響v和影響平衡移動弄混,再者就是把平衡移動的方向和轉(zhuǎn)化率弄混,其實平衡該怎么移動是有方向性的,是遵循勒夏特列原理的,而最后轉(zhuǎn)化率未必會增大。

        要點總結(jié)歸納:

        【注意】不要把平衡正向移動和原料的轉(zhuǎn)化率提高等同起

        (1)若改變反應的壓強或溫度使平衡正向移動,則反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大;

        (2)若使用催化劑,則不會使平衡正向移動,也不會使轉(zhuǎn)化率增大;

        (3)若改變反應物濃度則有以下幾種情況(以增大濃度為例)

        a、增大某一反應物濃度可使其它反應物轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率下降;

        b、若容器體積不變,使其它反應物的濃度減小,則自身的轉(zhuǎn)化率也下降;

        c、對于反應cC(g)+dD(g),達到平衡后,按原比例同倍數(shù)的增加反應物A和B的量:

        【練習】某恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:(g),在相同條件下若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體重新達到平衡后,容器內(nèi)N2O4的體積分數(shù)比原平衡時( )

        A.都增大 B.都減小C.前者增大后者減小 D.前者減小后者增大

        (四)等效平衡問題

        (1)定義:在一定條件下以不同的投料方式進行的同一可逆反應達到平衡以后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的幾組平衡之間互稱等效平衡;

        (2)規(guī)律:

        類型外 界條件反應特點形成等效的條件平衡時的各物理量的關系分析方法1 恒T、V △n≠0起始投料量完全相同 完全相同(絕對等效)2 恒T、V百分含量,M 相同,其余成比例3 恒T、P△n=0 投料成比例投料成比例C相同,其余成比例一 邊倒---按化學計量數(shù)關系將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應物之后,再看是否相同或成比例

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