閆婉寧

【摘 要】高中化學(xué)作為一門實(shí)用型很強(qiáng)的學(xué)科，相比其他的學(xué)科來說，難度比較大，對學(xué)生的整體思維能力和邏輯能力要求很高。改革創(chuàng)新傳統(tǒng)教學(xué)的定向模式是教學(xué)的主要方向，提供開放、合作、交流的教學(xué)模式，是使學(xué)生高效獲取知識的捷徑。本文主要通過對開放、合作、交流模式開展討論，提出一系列高中化學(xué)解題的技巧，得出有建設(shè)性的啟示，為以后教學(xué)工作提供參考。

【關(guān)鍵詞】開放交流 解決方法

一、合作交流的重要性

對于高中化學(xué)來說，采取交流合作的方式來解決化學(xué)問題，主要是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從多個角度去思考問題，但是單憑一個人的思維能力是有限度的，很難做到從各個方面去思考問題，為此應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生們先進(jìn)行自我的獨(dú)立思考之后，再將自己得出的結(jié)果在整個小組中進(jìn)行集中討論，通過思維的碰撞，得出解題的最優(yōu)方法，補(bǔ)充獨(dú)立思考的不足之處。相對而言，傳統(tǒng)的教學(xué)模式就過于片面的關(guān)注于老師的傳道授業(yè)，而忽略了學(xué)習(xí)中老師和學(xué)生、學(xué)生和學(xué)生之間的溝通交流?，F(xiàn)代教學(xué)模式認(rèn)為，高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程更應(yīng)該是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個不斷認(rèn)識學(xué)習(xí)的過程，同時也是一個學(xué)習(xí)交流的過程。

二、開放合作交流的應(yīng)用

1.學(xué)生考慮不周的解決方法

化學(xué)試題解答時要求學(xué)生必須認(rèn)真對待，有時由于學(xué)生的一時疏忽，題目沒有做完就做出選擇，考試過后老師解答時仍然堅持自己的選擇是正確的。老師講解完正確答案之后一定要向?qū)W生詢問是否還存在疑問，并且鼓勵學(xué)生們主動交流，給出一些自由時間讓學(xué)習(xí)小組的成員進(jìn)行互相解答，交流過后學(xué)生才能擺脫困擾，完全理解題目。

【例1】假設(shè)有兩種有機(jī)物組成的混合物，在一定的溫度和壓強(qiáng)條件下完全氣化變?yōu)闅怏w。在完全一樣的溫度和壓強(qiáng)條件下下只要不改變混合氣體的體積，無論用何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積都是固定的。符合這種情況的是（）

A甲烷（CH4）和乙酸（C2H4O2）

B乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）

C丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）

D丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

題目中沒有明確是單選還是多選題，因此，按照大多數(shù)學(xué)生思維解題：配平A組中的兩種物質(zhì)燃燒方程式后，就能確定答案A，很多考生都只考慮到這里，認(rèn)為已經(jīng)選出答案，萬事大吉，卻漏選了D選項(xiàng)。

【例2】摩爾的MnO2和320毫升的12.5摩爾每升的鹽酸在加熱時進(jìn)行充分反應(yīng)，制得的氯氣物質(zhì)的量為（）。

A.小于1mol B.等于1mol

C.等于2mol D.大于2mol

在看這道題目的時候，學(xué)生很容易落入按照題目列化學(xué)方程式進(jìn)行過量問題計算的陷阱，反而對于“酸在反應(yīng)中濃度變化”這一隱含條件視而不見。

2.重視高考?xì)v年真題，培養(yǎng)合作解決難題能力

高考題是最能夠考驗(yàn)學(xué)生綜合知識的題目，在平時的化學(xué)教學(xué)中，更應(yīng)該用歷年真題來幫助學(xué)生把握高考的動向。但對于高一高二的學(xué)生來說高考題目過于復(fù)雜，獨(dú)立思考并不能夠完全做對題目，而小組合作無疑是最合適的選擇。通過小組成員之間互相配合，集思廣益，得出對解題有幫助的結(jié)論，最后各個小組派出代表提出小組意見，由老師做最后的總結(jié)梳理。

【例3】在正常的室溫中向10毫升pH值等于3的醋酸溶液加入水進(jìn)行稀釋以后，下面的說法正確的是哪一個？

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）·c（OH-）不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

解析：醋酸的性質(zhì)是弱酸，加水稀釋后更加有利于醋酸的電離，因此醋酸的電離程度變大，伴隨著醋酸溶液能導(dǎo)電的粒子數(shù)量變多，溶液體積也變大，所以溶液的酸性程度就會相應(yīng)的降低，也就是：c（H+）、c（CH3COO-）、c（CH3COOH）均會降低，因此選項(xiàng)A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）·c（OH-） 知 c（OH-）=Kw /c（H+），所以c（CH3COO-）/c（CH3COOH）·c（OH-） = c（H+）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）·Kw= Ka/Kw其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù)，因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡和水的離子積常數(shù)常數(shù)都是只受溫度影響，所以B選項(xiàng)是正確的；pH值等于3的醋酸溶液說明它的濃度大于0.001摩爾每升，pH值等于11的氫氧化鈉溶液說明它的濃度等于0.001摩爾每升，因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸溶液的物質(zhì)的量是不發(fā)生改變的，因此加入相等體積的pH值為11的氫氧化鈉溶液時，醋酸就會過量，最終導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸性，D不正確。

3.注意特殊情況

交流的目的是為了更加全面的思考問題，積極地合作交流能夠使學(xué)生的思維更加活躍，更容易將所學(xué)知識串連起來，避免因?yàn)樘厥馇闆r沒有考慮進(jìn)去，丟掉原本應(yīng)拿的分?jǐn)?shù)。

【例4】下列選項(xiàng)中的反應(yīng)，需要加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)的是哪一個（）。

A.NaF→F2 B.KCr2O7??→CrO4?? C.Cl?→Cl? D.BiO?→?Bi??

通過了解情況，一部分學(xué)生認(rèn)為每一個反應(yīng)，只要存在氧化劑和還原劑，就會發(fā)生反應(yīng)，因此都會毫不猶豫選擇A、C。但他們并沒有考慮到化學(xué)規(guī)律的特殊情況存在，即沒有哪一種氧化劑能夠使反應(yīng)F?→F?發(fā)生，因而正確答案只有C選項(xiàng)。

三、開放合作交流對高中化學(xué)教學(xué)的啟發(fā)

想要提高學(xué)生們運(yùn)用化學(xué)思維解題的能力，必須營造出一種包容自由的學(xué)習(xí)環(huán)境，鍛煉學(xué)生們的合作交流能力，激發(fā)他們的自主學(xué)習(xí)的強(qiáng)烈愿望，讓課堂變得更加生動?，F(xiàn)代優(yōu)秀的教學(xué)模式鼓勵老師們建立老師和學(xué)生積極交流、學(xué)生間互相幫助的更優(yōu)的教學(xué)模式，長此以往，會培養(yǎng)出孩子們對化學(xué)的濃厚興趣，人人都能夠發(fā)表自己的看法，都會發(fā)自內(nèi)心的想要學(xué)好化學(xué)這門課程。

參考文獻(xiàn)

[1]周卓娜. 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的探究與實(shí)踐[D].湖南師范大學(xué)，2013.

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