高海平

摘 要：中學(xué)化學(xué)是一個(gè)相對(duì)完整的知識(shí)體系，化學(xué)概念是化學(xué)知識(shí)體系的重要組成部分，是學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力的基礎(chǔ)，也是學(xué)生將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用的基礎(chǔ)。

關(guān)鍵詞：構(gòu)建理論；分層導(dǎo)學(xué)；化學(xué)；研究

依據(jù)建構(gòu)主義理論，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者自主建構(gòu)的過程，化學(xué)概念獲得的過程也是學(xué)生在原有認(rèn)知的基礎(chǔ)上，在教師的協(xié)助和同學(xué)間的合作中自主建構(gòu)的過程"結(jié)合迷思概念的特點(diǎn)，本研究認(rèn)為利用學(xué)生的自我解釋策略能很好的促進(jìn)學(xué)生對(duì)新概念的學(xué)習(xí)，這種方法對(duì)于學(xué)生頭腦中根深蒂固的迷思概念會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)大的沖擊作用，能有效的對(duì)學(xué)生的迷思概念實(shí)施轉(zhuǎn)變。

二段式測(cè)驗(yàn)法本身就是一種促進(jìn)學(xué)生理解！轉(zhuǎn)變迷思概念的自我解釋學(xué)習(xí)方法，本研究在進(jìn)行/化學(xué)平衡特征0迷思概念的轉(zhuǎn)變教學(xué)中采用自我解釋問題引導(dǎo)策略進(jìn)行教學(xué)，利用自我解釋問題引導(dǎo)預(yù)習(xí)學(xué)案給學(xué)習(xí)者提供引導(dǎo)問題，逐步引導(dǎo)學(xué)習(xí)者進(jìn)行自我解釋學(xué)習(xí)活動(dòng)，其中的引導(dǎo)問題共分為五類：①概念厘清問題；②概念闡明問題；③步驟澄清問題；④學(xué)習(xí)監(jiān)控問題；⑤深層反思問題。

教學(xué)案例一：什么是可逆反應(yīng)？

定義：在一定條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)

例如[N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）]

特點(diǎn)：（1）可逆反應(yīng)用[?]之表示。

（2）必須是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的正反應(yīng)和逆反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

問題引導(dǎo)：

（l）想想看可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是分別單獨(dú)進(jìn)行的，還是同時(shí)進(jìn)行的？

（2）想想看可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物有嚴(yán)格的界限嗎？一邊是反應(yīng)物一邊是生成物嗎？

（3）你認(rèn)為可逆反應(yīng)在進(jìn)行過程中反應(yīng)物和生成物處于怎樣的狀態(tài)？

（4）你認(rèn)為反應(yīng)物和生成物是有嚴(yán)格的界限還是始終處于反應(yīng)混合體系？

（5）你對(duì)可逆反應(yīng)的概念還有哪些疑問？

教學(xué)案例二：怎樣表示化學(xué)平衡時(shí)的v（正）=V（逆）？

化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)"

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v（正）=V（逆）

可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，因此任一反應(yīng)物和產(chǎn)物都同時(shí)對(duì)應(yīng)著兩個(gè)反應(yīng)速率）正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率V（逆），即消耗速率和生成速率用同一種物質(zhì)表示v（正）=V（逆）須指明是這種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，用不同物質(zhì)表示v（正）=V（逆），須分別表示出v（正）和V（逆），且數(shù)量關(guān)系等于化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。

問題引導(dǎo)：

（l）想想看用同一物質(zhì)的速率如何表示出v（正）=V（逆）？

（2）想想看用不同物質(zhì)的速率如何能表示出v（正）=V（逆），它們?cè)跀?shù)量上是相等還是等于化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系？

（3）你認(rèn)為可逆反應(yīng)中的某一物質(zhì)，同時(shí)進(jìn)行著正反應(yīng)和逆反應(yīng)，那么它有幾個(gè)反應(yīng)速率呢？

（4）你認(rèn)為對(duì)反應(yīng)物和生成物來說，生成速率和消耗速率分別對(duì)應(yīng)的是v（正）還是V（逆）？

（5）你學(xué)習(xí)的新概念與你的原有概念之間有什么關(guān)系？如何通過原有概念認(rèn)識(shí)理解這些新概念？

教學(xué)案例三：改變濃度使化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究。

（l）提出問題：以學(xué)案的形式把問題呈現(xiàn)給學(xué)生

（設(shè)問）將0.01mol.L-1的FeCl3溶液與0.03mol.L-1KSCN溶液等體積混合，溶液的顏色會(huì)發(fā)生怎樣的變化？反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

（預(yù)測(cè)）將上述溶液分為等體積的3份，分別置于3個(gè)完全相同的試管中，向三支試管中分別加入0.03mol.L的KSCN溶液，0.5mol.L-1KSCN溶液和1.0mol.L-1KSCN溶液，比較三個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)在哪？3支試管中溶液的顏色會(huì)發(fā)生怎樣的變化？將比較結(jié)果及預(yù)測(cè)現(xiàn)象填寫在下列表格中

（結(jié)論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行討論得出結(jié)論：增大或者減小反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎么移動(dòng)？并將結(jié)論填寫在表格中。

（3）尋找迷思概念，引發(fā)認(rèn)知沖突：將學(xué)生預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)所得的真實(shí)現(xiàn)象進(jìn)行比較，找到發(fā)生了哪些偏差及發(fā)生偏差的原因，揭示迷思概念，使學(xué)生處于思維的矛盾中，引發(fā)認(rèn)知沖突（偏差分析）將學(xué)生預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象比較，并進(jìn)行小組討論：學(xué)習(xí)前后都發(fā)生了哪些偏差？發(fā)生偏差的原因是什么？填寫在表格中。

（4）轉(zhuǎn)變迷思概念，合理建構(gòu)科學(xué)概念：利用直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，使學(xué)生對(duì)新概念的合理性和有效性深信不疑，在分析討論中產(chǎn)生對(duì)迷思概念的不滿，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)去改變這些不合理的迷思概念，實(shí)現(xiàn)概念的轉(zhuǎn)變，建構(gòu)合理的科學(xué)概念。在教師的引導(dǎo)下及小組合作學(xué)習(xí)的討論交流中，使學(xué)生自我反思，自我更正，摒棄錯(cuò)誤的迷思概念，形成對(duì)勒夏特列原理應(yīng)用的正確認(rèn)識(shí)。

學(xué)習(xí)者總是在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行感知和加工活動(dòng)，化學(xué)知識(shí)的形成、整合和應(yīng)用需要已有知識(shí)的參與，化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)過程的每一階段都離不開已有知識(shí)發(fā)揮作用。要使已有知識(shí)在新知識(shí)學(xué)習(xí)中發(fā)揮作用，需要使之處于良好的準(zhǔn)備狀態(tài)，學(xué)習(xí)者已有的知識(shí)也包括“前科學(xué)概念”在內(nèi)，他對(duì)于科學(xué)的化學(xué)概念的形成可能氣促進(jìn)作用，也可能起干擾和阻礙作用。

學(xué)習(xí)材料的使用不僅是課堂教學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，而且也是學(xué)生自主學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)鞏固、知識(shí)建構(gòu)和訓(xùn)練技能等的重要工具。因此，教師對(duì)學(xué)習(xí)材料的選擇、設(shè)計(jì)和使用能否有助于學(xué)生學(xué)習(xí)，能否根據(jù)學(xué)生需求靈活運(yùn)用學(xué)習(xí)材料，也是決定學(xué)生學(xué)習(xí)是否優(yōu)質(zhì)、高效的重要因素。

參考文獻(xiàn)：

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本文為2016年度甘肅省“十三五”教育科學(xué)規(guī)劃課題（課題立項(xiàng)號(hào)：GS[2016]GHB1660）階段性研究成果。