山東省萊蕪市實(shí)驗(yàn)中學(xué)(271100) 張延臣 ●

一組涉及化學(xué)式和化學(xué)方程式計(jì)算的典型選擇題解析

山東省萊蕪市實(shí)驗(yàn)中學(xué)(271100) 張延臣 ●

本文例析了中考試題中涉及化學(xué)式和化學(xué)方程式定量計(jì)算的選擇題的解題策略，提出了運(yùn)用差量法和關(guān)系式解法兩種解題方法．

化學(xué)式;化學(xué)方程式;選擇題;差量法;關(guān)系式解法

生成CaO的質(zhì)量為2．55g，剩余CaCO3的質(zhì)量為10．0g－4．55g=5．45g．所以，正確答案是A．

2．60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為( )．

A．4．0g B．3．9g C．3．0g D．2．5g

解析 Mg、Zn、Fe的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成MgSO4、ZnSO4、FeSO4的混合物252g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以MgSO4、ZnSO4、FeSO4三種物質(zhì)的混合物中含SO4的質(zhì)量為252g－60g=192g．

分析反應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式可知，每有一個(gè)H2SO4分子參加反應(yīng)就會(huì)生成一個(gè)H2分子．根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比，可以計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即反應(yīng)產(chǎn)生

近年來，涉及化學(xué)式和化學(xué)方程式定量計(jì)算的選擇題頻頻出現(xiàn)在中考試題中．根據(jù)我的教學(xué)實(shí)踐，我發(fā)覺這類題型因?yàn)槌３Ｐ枰柚安盍糠ā焙汀瓣P(guān)系式解法”進(jìn)行巧解，正在成為學(xué)生的軟肋．所以 ，我從近年的中考題和模擬題中精心選擇了一部分典型題進(jìn)行歸類剖析，希望能對(duì)廣大師生有一些啟迪．

1．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8．0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50．0%．下列判斷正確的是( )．

A．生成2．0gCO2氣體

B．原來CaCO3的質(zhì)量為14．3g

C．生成了5．6gCaO

D．剩余CaCO3的質(zhì)量為3．0g

解析 CaCO3高溫加熱一段時(shí)間，意味著CaCO3可能未完全反應(yīng)，8．0g剩余固體可能是CaO和CaCO3的混合物，無法直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為8．0g×50．0%=4．0g，則原來CaCO3中鈣元素的質(zhì)量也為4．0g．利用“化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，可求得原來CaCO3的質(zhì)量為:4．0g/40%=10．0g．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為10．0g－8．0g=2．0g，即生成CO2氣體的質(zhì)量．

根據(jù)化學(xué)方程式，知道CO2氣體的質(zhì)量可以計(jì)算參加反應(yīng)的CaCO3和生成的CaO的質(zhì)量．設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和生成的CaO的質(zhì)量分別為x、y．氫氣的質(zhì)量．硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=(1×2)∶(32+16×4)=1∶48．設(shè)硫酸中氫元素的質(zhì)量為x，則1∶48=x∶192g，x=4g，即反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g．

也可根據(jù)下列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算:

故正確答案選A．

3．為測(cè)定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101．3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )．

A．6% B．11．1% C．20% D．10．7%解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程 2H2O2MnO

====22H2O+O2↑可知，原過氧化氫溶液(包括溶質(zhì)H2O2和溶劑H2O)中氫元素的質(zhì)量與完全反應(yīng)后剩余水中氫元素的質(zhì)量相當(dāng)．因?yàn)槎趸i是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以，完全反應(yīng)后水的質(zhì)量為101．3g－5g= 96．3g，其中氫元素的質(zhì)量為96．3g×11．1%=10．7g．原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10．7g/100g)× 100%=10．7%．故正確答案選D．

4．實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82．7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )．

A．44% B．46% C．50% D．55%

解析 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故此題不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

2－(60份質(zhì)量)參加反應(yīng)，所得固體就會(huì)凈增71－60=11份質(zhì)量．實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量凈增82．7g－75g=7．7g，則原混合物中含CO3的質(zhì)量x是多少?成正比例關(guān)系．根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行如下計(jì)算:

原混合物中金屬元素的質(zhì)量為75g－42g=33g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(33g/75g)100%= 44%．故正確答案選A．

5．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是( )．

A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1%

解析 分析MgO、MgCO3與鹽酸反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式可知，MgO、MgCO3固體分別與等質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的溶質(zhì)MgCl2質(zhì)量相同，溶液的增重相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相同．

設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x．根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行如下計(jì)算:

6．有9．3gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23∶3．在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57．1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的( )．

A．1．15g B．2．3g C．4．6g D．6．9g

解析 方法一 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量為:9．3g+50g－57．1g=2．2g．原混合物中碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中碳元素的質(zhì)量:2．2g×(12/ 44)×100%=0．6g．

設(shè)原混合物中鈉元素的質(zhì)量為x．則23∶3=x∶0．6g，x =4．6g．所以正確答案選C．

方法二 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．然后由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算混合物中碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量．最后利用“化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”求解．

NaOH的質(zhì)量為:9．3g－5．3g=4g．

5．3gNa2CO3中 鈉 元 素 的 質(zhì) 量 為 5．3g× =2．3g

則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為2．3g+2．3g=4．6g．正確答案選C．

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