杭作

高中化學(xué)教材中“兩表”伴隨始終，其中《部分酸、堿和鹽的溶解性表》（下面稱《溶解性表》）一些信息易誤讀，導(dǎo)致理解、運用出錯。本文僅根據(jù)《溶解性表》在中學(xué)化學(xué)應(yīng)用角度收集常見一些錯例，供復(fù)習(xí)參考。

一、忽視“溶、揮”物質(zhì)與條件關(guān)系

《溶解性表》中有四處標明“溶，揮”，在實際應(yīng)用時易混淆錯用。現(xiàn)分別討論其區(qū)別。

1.HNO3（溶，揮）

（1）在稀溶液中，產(chǎn)生為硝酸，溶于水，不能用“↑”；

（2）固體或濃溶液（或濃硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生硝酸易揮發(fā)，用“↑”表示。類似有HCl（溶，揮），在水溶液生成氯化氫不用“↑”，氯化鈉固體與濃硫酸，加熱反應(yīng)生成氯化氫用“↑”：2NaCl（固）+H2SO4（濃）△

Na2SO4+2HCl↑

2.NH3·H2O（溶，揮）

（1）氨與水以體積比1∶700溶解，在稀溶液、冷溶液中生成氨溶于水，即產(chǎn)物以“NH3·H2O”形式出現(xiàn)。

（2）在濃溶液或加熱或固體，加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氨，以氣體NH3形式，且標注“↑”。

（3）在銀氨溶液中反應(yīng)，因生成氨量少，且溶液為稀溶液，生成氨，以NH3形式，但不標示“↑”。

（4）雙水解反應(yīng)或NH+4水解反應(yīng)中，水解程度弱，用可逆號表示，且產(chǎn)物以“NH3·H2O”形式。

（5）在銨鹽溶液中加入碳化鈣，過氧化鈉等溶于水放熱的固態(tài)物質(zhì)，產(chǎn)生中氨以氣體NH3形式，且標明“↑”。

3.H2CO3（溶，揮）

二氧化碳溶于水，以H2CO3形式存在；碳酸不穩(wěn)定，揮發(fā)出來就分解，以CO2形式存在。

（1）HCO-3水解或雙水解不產(chǎn)生沉淀，則生成的二氧化碳以H2CO3形式。

（2）碳酸鹽、碳酸氫鹽與足量酸反應(yīng)，碳酸氫鹽受熱分解等生成二氧化碳，以“CO2”形式，且標明“↑”。

（3）鹽類雙水解且產(chǎn)物有難溶物，如氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化鎂等，產(chǎn)生二氧化碳，以“CO2”形式，標明“↑”。

（4）如果鹽類水解，在煮沸條件下進行，生成二氧化碳以氣體形式。如水垢水解：

MgCO3+H2O

△Mg（OH）2+CO2↑

二、忽視微溶物存在形式與分散系關(guān)系

《溶解性表》中有四種微溶物：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂。反應(yīng)物中微溶物，如果微溶物已溶解，以水溶液形式，這些微溶物都是強電解質(zhì)，它們完全電離，以離子形式出現(xiàn)；在懸濁液中，大量微溶物以固態(tài)形式出現(xiàn)，用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：

Ca2++CO2-3CaCO3↓（錯誤）

Ca（OH）2+CO2-3CaCO3↓+2OH-（正確）

石灰乳吸收氯氣制漂白粉：

2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O（錯誤）

2Ca（OH）2+2Cl2

2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O（正確）

如果微溶物作為生成物，以化學(xué)式形式表示，因為微溶物沉淀析出。在溶液里離子大量共存判斷題中，易誤作為“溶液”處理，生成微溶物的離子不能大量共存，因為生成物為微溶物。例如，Mg2+與CO2-3、Ca2+與OH-、Ag+與SO2-4等在溶液中都不能大量共存.

三、忽視符號“—”與物質(zhì)穩(wěn)定性關(guān)系

大綱版教材《溶解性表》中，氫氧化銀，碳酸鐵、碳酸鋁標有“—”，而新課標版教材將碳酸銅“↓”改為“—”，共四種物質(zhì)標有這種符號。在學(xué)習(xí)中，部分學(xué)生誤認為沒有這四種物質(zhì)或認為這些離子之間反應(yīng)不存在，片面理解溶解性表下面“注釋”。實際上，“—”表示兩種情況：

（1）物質(zhì)不穩(wěn)定，在常溫下很容易分解。如氫氧化銀存在時間很短，易分解生成氧化銀：Ag++OH-AgOH（白）↓

2AgOHAg2O（褐色）+H2O

在配制銀氨溶液的實驗中，能見到白色渾濁，但迅速轉(zhuǎn)化成褐色沉淀。

（2）發(fā)生雙水解反應(yīng)生成其他物質(zhì)，如Al2S3在水溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng)而在水中不存在。

四、忽視物質(zhì)存在與反應(yīng)物的量關(guān)系

在《溶解性表》中，氫氧化鋁為“不”，部分學(xué)生就認為強堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，實際上，鋁鹽與強堿反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物相對量有關(guān)。

若n（OH-）n（Al3+）≤3，則發(fā)生反應(yīng)：

Al3++3OH-Al（OH）3↓

若n（OH-）n（Al3+）≥4，則發(fā)生反應(yīng)：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

若3

Al3++3OH-Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O

五、忽視物質(zhì)穩(wěn)定性與環(huán)境關(guān)系

在《溶解性表》中，氫氧化亞鐵為“不”。易誤解為堿與亞鐵鹽反應(yīng)生成穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，即氫氧化亞鐵可以存在于任何條件下。實際上，氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定，穩(wěn)定性比亞鐵鹽的差。只有在無氧條件下存在。在有氧氣存在的環(huán)境中，很容易轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵：

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

六、忽視物質(zhì)溶解性與溶解度關(guān)系

中學(xué)化學(xué)將根據(jù)物質(zhì)溶解度將物質(zhì)分為表1所示四類。

物質(zhì)分類易溶可溶微溶難溶

溶解度（20℃）>10 g1 g～10 g0.01 g～1 g<0.01 g

部分學(xué)生見到《溶解性表》中“不”就誤認為該物質(zhì)不溶于水或水中溶解度為“0”，其實，《溶解性表》中“不”就是指“難溶物”，而不是真正意義“不溶”，世界沒有絕對不溶物。

通過上述對《部分酸、堿和鹽溶解性表》中易混易錯信息分析，解決了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)中存在的一些困惑，有利于全面、深刻地理解物質(zhì)的性質(zhì)，減少認識錯誤。