錢琴紅

鉛元素位于第六周期、第ⅣA族，與碳元素處于同一主族，在初中化學教材中金屬活動順序表中涉及，在高中化學教材中以鉛蓄電池介紹相關(guān)知識，近幾年鉛元素及其化合物的考查大多以新元素及其化合物相關(guān)知識為載體進行考查元素及其化合物相關(guān)知識、化學反應(yīng)原理、化學實驗等，考查學生知識遷移能力、分析問題和解決問題能力等學科素養(yǎng)，鉛及其化合物在各種考查中多有涉及，今后在各地高考中有可能涉及，故在高考復(fù)習備考應(yīng)加以關(guān)注，下面舉例說明。

例1 （2016年湖南四模）硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛.工藝流程如圖1所示：

圖1

已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10﹣8，

Ksp（PbCl2）=1.6×l0﹣5。

②PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl2-4（aq），ΔH>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH分別為1.9和7。

（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是。反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為。

（Ⅱ） 步驟（2）所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是（請用平衡移動原理解釋）。

（Ⅲ）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）-3、Pb（OH）2-4。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)α與溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結(jié)果記錄見表1：

離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+

處理前濃度/mg·L﹣10.10029.80.120.087

處理后濃度/mg·L﹣10.004

22.60.040.053

Ⅰ.由表1可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是。

Ⅱ.若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2DH（s）+Pb2+D2Pb（s）+2H+

則脫鉛時最合適的pH約為。

A.4 B.6 C. 10 D. 12.

例題分析 本題以鉛及其化合物知識為載體，是制備型一道化工流程題，考查了化學實驗及化工生產(chǎn)設(shè)計、離子反應(yīng)原理及離子方程式的書寫、溶液中微粒的判斷、化學平衡原理等，考查了學生分析能力、獲取信息素養(yǎng)能力、知識靈活應(yīng)用遷移能力，綜合性強，有較好的區(qū)分度。解法略。

例2 （2017屆鹽城市高三期中試題）PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生

Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s） + 2H+（aq）

直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。

（已知：Ksp（PbS）= 3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15 ）。

（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下：

①“碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是。

（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖3所示：圖3

①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學式）。

②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。

例題分析 本題以鉛及其化合物知識為載體考查元素及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書寫、平衡常數(shù)簡單計算、實驗基本知識和熱重分析計算等。解法略。