徐寒飛●

江蘇省如東縣茗海中學(xué)(226406)

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中考化學(xué)圖像題考點(diǎn)例析

徐寒飛●

江蘇省如東縣茗海中學(xué)(226406)

化學(xué)圖像題是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)題型，但是很多學(xué)生對(duì)這類問(wèn)題的出現(xiàn)形式和解答方法都不是很熟悉，本文列舉了中考化學(xué)中圖像題常見(jiàn)的幾種題型和這類題目的分析處理方法，供學(xué)生學(xué)習(xí)參考.

中考;圖像;初中化學(xué)

在化學(xué)中考考試題中，圖像題往往出現(xiàn)在各種常見(jiàn)的題型中，成為當(dāng)前教學(xué)的重點(diǎn).僅給出有關(guān)的示意圖和函數(shù)圖像，需要學(xué)生自己從圖像中找出圖像中各化學(xué)量之間的函數(shù)關(guān)系，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求比較高.

一、溶解度及溶解度曲線

溶解度曲線圖的判讀是中考考題中出現(xiàn)頻率最高的，需要重點(diǎn)注意的是必須首先清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的具體含義，明晰曲線的變化特點(diǎn)及趨勢(shì)，知曉特征點(diǎn)含義.從中找到解題的突破口，快速解題.

例1 現(xiàn)有M、N兩種物質(zhì)，其溶解度曲線如右圖所示，則下列說(shuō)法中，正確的是( )

A.20℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度

B.M、N都是不易溶物質(zhì)

C.P點(diǎn)表示t℃時(shí)，M、N的溶解度相等

D.陰影處M、N均為飽和溶液

解析 從圖形可以看出，兩條曲線交于點(diǎn)P，可看出溫度為t℃，據(jù)此可知M、N的溶解度相等.同時(shí)，當(dāng)溫度小于t℃時(shí)，M的溶解度則小于N的溶解度，由此可見(jiàn)，20℃時(shí)，M的溶解度小于N的溶解度.圖中陰影在M溶解度曲線上方，N溶解度曲線下方，此為M的飽和溶液，N的不飽和溶液.據(jù)已學(xué)知識(shí)，20℃時(shí)，溶解度在10g以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì).根據(jù)以上分析很快可以得知正確答案為C.

點(diǎn)評(píng) 想順利解決溶解度曲線相關(guān)問(wèn)題必須能夠讀懂圖形，確定好交點(diǎn).根據(jù)其他點(diǎn)與交點(diǎn)的位置關(guān)系來(lái)解題，如本題由20℃在交點(diǎn)的左邊，確定M、N溶解度大小關(guān)系.當(dāng)然，在解題時(shí)還應(yīng)關(guān)注多條曲線之間的相對(duì)位置關(guān)系.

二、活潑金屬和酸反應(yīng)曲線

在解決活潑金屬和稀酸反應(yīng)這一類常規(guī)題時(shí)，其關(guān)鍵在于對(duì)圖形的高度、斜率的有效把握.通常情況下斜率的大小則揭示著反應(yīng)的速度及金屬的活性強(qiáng)弱.曲線的高低和反應(yīng)生產(chǎn)的氫氣量之間成正比關(guān)系.在金屬化合價(jià)相同的情況下，相同量的金屬和足量的稀酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和反應(yīng)生成的氫氣量之間成反比關(guān)系.

例2 現(xiàn)有相同質(zhì)量甲、乙、丙三種不同的金屬，分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，其所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，則下面說(shuō)法中不正確的是( ).

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲

C.金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙

解析 依據(jù)圖像斜率大小判斷金屬的活性強(qiáng)弱，可得出三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋阂?甲>丙.再看圖像穩(wěn)定后的“平臺(tái)”高度，高度越高，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量也就越大.由于三種金屬質(zhì)量相等，且甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相同，均為+2價(jià)，根據(jù)上面說(shuō)的規(guī)律，金屬相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系為：丙>乙>甲.因此正確答案為B.

點(diǎn)評(píng) 解題時(shí)一定要看清“足量稀硫酸”等字眼，確保金屬完全反應(yīng)，再進(jìn)行其他各項(xiàng)的比較.而另一類題，足量金屬與等量的酸分別反應(yīng)，考查的側(cè)重點(diǎn)不同，解題時(shí)可以類比酸過(guò)量的情形進(jìn)行比較.

三、溶液pH變化曲線

在酸堿反應(yīng)中，若在堿溶液中滴入酸溶液其酸堿度呈現(xiàn)的變化分別為pH>7、pH=7、pH<7.將堿溶液滴入酸溶液也是同樣原理.值得注意的是，酸堿中和反應(yīng)會(huì)優(yōu)先進(jìn)行，比如將鹽酸溶液滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，待NaOH完全反應(yīng)后，再與Na2CO3反應(yīng).

例3 下列實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與圖中相符的是( ).

A.稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液

B.NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸

C.Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸

D.NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水

解析 首先觀察曲線的起點(diǎn)，起始時(shí)溶液pH值大于7，并且隨著加入試劑體積的不斷增大，溶液pH值不斷減小，且最終減小到小于7.據(jù)此可以很快得知，這是將酸性溶液依次加入堿性溶液中.因此正確答案為BC.

點(diǎn)評(píng) 解這類題，不僅要看曲線的變化趨勢(shì)，還要注意溶液的酸堿性，比如本題的D項(xiàng)，向NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水，雖然會(huì)使溶液的pH值減小，但只能接近7，不會(huì)減小到7以下，不合題意.

其實(shí)無(wú)論圖像的形式如何變化，其關(guān)鍵還是在于數(shù)和形.圖像中的點(diǎn)則可讀出數(shù)據(jù)，這些點(diǎn)包括起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)、終點(diǎn).形就是圖像的整體變化趨勢(shì).解題時(shí)只要牢牢抓住這兩點(diǎn)，理性分析，就會(huì)有清晰的解題思路，這類問(wèn)題的解答難度就會(huì)大大降低.

[1]孟艷杰.淺談初中化學(xué)圖像題的解題策略[J].中學(xué)時(shí)代,2014(2).

[2]向直三; 張義.初中化學(xué)圖像題探討[J].考試周刊,2014(10).

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