山東省淄博市教學(xué)研究室(255030)

董 軍●

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深刻剖析融匯貫通

山東省淄博市教學(xué)研究室(255030)

董 軍●

深刻剖析高考試題通常采用說題的方式，剖析的過程及內(nèi)容包括說知識、說思想、說立意、說審題、說演化、說教學(xué)，把深刻剖析高考試題當(dāng)成教研活動的主題內(nèi)容，有助于幫助中青年教師成長，全面提升教學(xué)質(zhì)量的好形式.

說題；教研；理解；發(fā)展

一、問題的提出

多年的高考為中學(xué)教學(xué)奉獻(xiàn)了大量的精彩絕倫的試題，對優(yōu)秀試題的理解、作業(yè)和解讀，往往又是理解和鞏固基礎(chǔ)知識和進(jìn)行能力訓(xùn)練的很好的素材.但為了做題而做題，缺乏對優(yōu)秀試題價值的認(rèn)識與開發(fā)，使很多青年教師講題不得法，解題不深刻，用題無思想，在教學(xué)中失去了很好的機(jī)遇，學(xué)生沒有獲得豐厚的收獲，也影響了教學(xué)成績.

多年來，通過會議、報告、講課和說課等活動來提高廣大教師的業(yè)務(wù)水平.近年來筆者在嘗試用說題的方式來解讀和研究精典試題，并通過教研性說題來實(shí)現(xiàn)備課中對具體問題深化和演化的處理，成功的促進(jìn)了教研活動的開展，并取得了很好的效果.現(xiàn)把筆者的做法匯報如下，請大家指正.

二、教研性說題

1．教研性說題的目的

說題的種類有多種多樣，主體既可以是教師也可以是學(xué)生.在這里交流的是教師之間、以說題為切入點(diǎn)、以開展教學(xué)研究為目的的教研性說題.其的目的就是通過對具體問題的深化和演化分析，加深對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用；通過對試題的解讀，加強(qiáng)學(xué)科思想研究和建設(shè)；通過對教學(xué)策略的設(shè)計和說明，把教育理論應(yīng)用于教學(xué)實(shí)際，體現(xiàn)教育理論對教學(xué)的指導(dǎo)作用.通過這一活動形式加強(qiáng)教研組內(nèi)部的凝聚力，加強(qiáng)集體的教研活動，從而促進(jìn)教師研究學(xué)科思想、探討教學(xué)藝術(shù)、改進(jìn)教學(xué)方法、形成教研能力，實(shí)現(xiàn)教師之間的“傳幫帶”，幫助中青年教師成長，全面提升教學(xué)質(zhì)量.

2．對教研性說題的分析

對教研性說題可以從三個方面來理解.

(1)從活動形式看：是先個體、后集體、再個體的活動形式，是把一個人的認(rèn)識、經(jīng)驗(yàn)和智慧大家共享，取長補(bǔ)短、達(dá)成共識，是一種具體化的、深層次的備課，是提升每一位教師業(yè)務(wù)水平并應(yīng)用于教學(xué)的教研活動.

(2)從知識系統(tǒng)看，是揭示知識的原理和本質(zhì)，考查(特別是高考)的形式、要求與特點(diǎn)，構(gòu)建備考與學(xué)習(xí)科學(xué)的橋梁，建立試題與知識、與教材之間的聯(lián)系，通過演化實(shí)現(xiàn)舉一反三、以點(diǎn)帶面的高效教研.

(3)從解題角度看，分析的內(nèi)容和過程就是指導(dǎo)強(qiáng)化“接受、吸收和整合化學(xué)信息的能力”，和應(yīng)用化學(xué)原理和思想方法分析問題和解決化學(xué)問題的能力.

3．教研性說題的內(nèi)容和要求

教研性說題主要說以下6個方面：

(1)說知識：說試題所考查的基礎(chǔ)知識、原理、規(guī)律及應(yīng)用，說相關(guān)的能力要求.

(2)說思想：說試題中蘊(yùn)涵的學(xué)科思想、觀點(diǎn)和方法.

(3)說立意：在高考備考中，理解命題的立意，與命題意識和原則同步思維是教師備考的一項內(nèi)容.主講教師在準(zhǔn)備過程中既要研究試題，也要研究考試說明和近年來的高考試題，理清命題立意，才能認(rèn)清題意.

(4)說審題：審題要由表及里，由知識到思維.說條件是基礎(chǔ)、說注意是要點(diǎn)、說策略是重點(diǎn)、說原理是關(guān)鍵、說思維是目標(biāo).要從“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”的高度，結(jié)合試題闡述從中提取“化學(xué)信息”的要點(diǎn)、策略和思維轉(zhuǎn)化.

(5)說演化：以試題中考查的知識點(diǎn)為核心，從不同的角度和不同的形式對其原理及應(yīng)用進(jìn)行設(shè)問，并進(jìn)行拓展遷移，從一題多思到一題多解，從一題多問到一題多變，從一題多改到一題多聯(lián)，實(shí)現(xiàn)融會貫通的同類型題解題規(guī)律，發(fā)展到在同一基本原理指導(dǎo)下的原理應(yīng)用與聯(lián)想、類比類推、邏輯推理等科學(xué)思維.真正實(shí)現(xiàn)知識的以點(diǎn)帶面、形式上的多種多樣、原理上的總結(jié)應(yīng)用、思維上的舉一反三.從而實(shí)現(xiàn)知識理解的全面性和深刻性，課堂教學(xué)的本質(zhì)、關(guān)聯(lián)與深刻、高效，從而提高以思維能力為核心的分析問題和解決化學(xué)問題的能力.

(6)說教學(xué)：學(xué)生能做題、會做題都不是目標(biāo)，用基本原理和化學(xué)思想去審題和思維，才是科學(xué)的做題，才是教學(xué)的重要目標(biāo).怎樣實(shí)現(xiàn)由已知表述為未知，由未知抽象成已知；由表面認(rèn)識到本質(zhì)，由具體遷移到原理；在教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致、準(zhǔn)確、規(guī)范的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，和追求最簡最真最佳的科學(xué)精神等等，這些都是教師在教學(xué)設(shè)計中要以教育理論為指導(dǎo)，用“以學(xué)生的發(fā)展為本”的教育理念，從命題立意及要求、學(xué)生基礎(chǔ)及分析思維和答題思維來形成教師的教學(xué)思路，再結(jié)合教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來考慮，認(rèn)真設(shè)計教學(xué)環(huán)節(jié)和設(shè)置問題.

三、教研性說題的案例

下面以2015年高考全國理綜Ⅰ卷化學(xué)28題第(4)部分為例，匯報教研性說題.

表1 分別從正逆兩個方向開始建立化學(xué)平衡的成分含量數(shù)據(jù)表

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：____.

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____(以K和k正表示).若k正=0.0027 min-1，在t=40min時，υ正=____min-1.

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到υ正～x(HI)和υ逆～x(H2) 的關(guān)系可用圖1表示.當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為____(填字母)

1．說知識.對試題所考查的知識及能力要求可以歸納列出表2如下：

表2 2015年高考全國理綜28題(4)的考查知識和能力分析

2．說思想.在本題中主要體現(xiàn)的化學(xué)思想方法主要有三個.

(1)對立統(tǒng)一的思想，化學(xué)平衡是正逆兩個方向相反的反應(yīng)在速率相等時的狀態(tài)，表現(xiàn)在圖2中就是M、N兩線的延伸方向相反，M、N的端點(diǎn)值相等.

(2)化學(xué)平衡的思想，對于任意的化學(xué)平衡，只要反應(yīng)條件相同，無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，都會達(dá)到相同的平衡狀態(tài).據(jù)此審視表1，知在120min時達(dá)到平衡.

(3)數(shù)形結(jié)合的思想.在本題中把化學(xué)平衡原理以圖表的形式呈現(xiàn)，如上述圖2和表1.

3．說立意.從上面分析不難發(fā)現(xiàn)，這道題的特點(diǎn)是：以知識考查為基礎(chǔ)為載體，源于教材而別于教材，結(jié)合圖表、圖像、新信息的形式，考查了學(xué)生“觀察圖表、圖像并加工利用的能力”、“新信息的加工與整合能力”和“綜合分析推理的能力”，是基本原理在新情景下的應(yīng)用，可以看出本題是將能力立意居于首位，重點(diǎn)突出試題的選拔功能.從統(tǒng)計數(shù)據(jù)看，2015年28題總得分率0.26，其中第(4)部分得分率只有0.14，屬于對基礎(chǔ)知識理解應(yīng)用、接收整合信息能力、分析解決問題能力強(qiáng)的同學(xué)才能過關(guān)的高度選拔性的試題.所以，本題是把基礎(chǔ)知識為載體，把能力立意居于首位.

4．說審題.在對本題逐步審題分析(略)后，可以做如下總結(jié)(部分)：

(1)對于題干較長、內(nèi)容較多的情況，應(yīng)采用由“目的”回審“題干”的方式實(shí)現(xiàn)“要求”與“條件”的直接對接，如①中K的計算式.

(2)平衡常數(shù)K的計算式與化學(xué)方程式的“特點(diǎn)”有關(guān).由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后“等體積”的反應(yīng)，該類反應(yīng)在K這方面的特點(diǎn)是體積因素被約簡，所以直接代入x(HI)與用c(HI)等值.

(3)對于試題中出現(xiàn)新名詞、圖表中的數(shù)字和點(diǎn)線，必須首先明確其意義才能展開聯(lián)想與思維.如：①中K的計算式不是表示式、也不是結(jié)果，是用于計算的形式，應(yīng)該用相關(guān)的數(shù)字代入；數(shù)據(jù)表中兩個x(HI)的數(shù)值分別是兩個極值1和0，說明這是兩個方向相反的正逆反應(yīng)各自開始建立平衡，題干表中數(shù)字之間的關(guān)系應(yīng)符合化學(xué)平衡原理，由此得到120min時達(dá)到平衡；在③圖像中的六個點(diǎn)都處于二維坐標(biāo)中，因此每個點(diǎn)都具有速率和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的雙重含義，只有高于曲線端點(diǎn)的點(diǎn)才符合升高溫度速率提高的要求，只有A、E點(diǎn)才符合平衡右移的要求.

5．說演化：結(jié)合試題內(nèi)容和形式展開多種形式的變式與拓展，可以加深理解開拓思維.現(xiàn)就部分演化的思路與形式匯報如下：

(1)從試題信息方面的演化

①從去掉圖線特征來設(shè)計的變式4：若將圖1中正、逆二字去掉，你能否判斷哪條曲線表示的是正反應(yīng)速率？依據(jù)是什么？正逆反應(yīng)速率曲線在圖1中的特征是什么？

(2)從試題內(nèi)容方面的演化：

②從化學(xué)平衡常數(shù)K的表示來設(shè)計的變式1：若該反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)為K1，則反應(yīng)：

在該溫度下的平衡常數(shù)K2=____ (用K1表示)；

③從化學(xué)平衡常數(shù)K的性質(zhì)來設(shè)計的變式2：若該反應(yīng)在該溫度時平衡常數(shù)為K1，在816K時平衡常數(shù)為K3，試比較K1和K3的大?。篕1____K3，簡述理由 ____ .

④從化學(xué)平衡常數(shù)K的意義設(shè)計的變式3：若該溫度下測得某一時刻，HI、H2、I2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.2、0.2，則該時刻，υ正____ υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；

另外，還可以用平衡分壓代替平衡濃度，用體積分?jǐn)?shù)代替平衡濃度來計算或表示平衡常數(shù).

(3)從試題形式方面的演化：

⑤ 從打亂圖像表面結(jié)構(gòu)來設(shè)計的變式5：若圖1中各點(diǎn)改變位置改為圖3所示，升高溫度后再次達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)為____ .

⑥ 從改變曲線位置來設(shè)計的變式6：若圖像中各點(diǎn)改變位置改為圖3所示，當(dāng)曲線終點(diǎn)變?yōu)镃、F點(diǎn)時，可能是改變了什么外界條件？判斷的依據(jù)是什么？

(4)從物質(zhì)種類變化的演化：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：____.若反應(yīng)的方程式改寫為：

在該溫度下的平衡常數(shù)K1=____ (用K表示).

(2)在773K時，分別將2mol N2和6mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2) 、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系見表3：

表3

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，此時υ正____ υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關(guān)系可用圖4中的曲線表示，表示c(N2)～t的曲線是 ____ .在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為____.

(5)從解題思路和方法方面的演化：

一道試題往往可以根據(jù)不同的思路能夠找到不同的原理和解題方法，也稱一題多解.如24mol H2S在30mol O2中燃燒，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是多少？此題有11種解法之多，足可以單設(shè)一個專題，并且這類問題已經(jīng)研討和實(shí)踐多年了，故在此不再多說.

6．說教學(xué)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是歷年高考的重點(diǎn)熱點(diǎn)，題目多，分值高，難度大.2015年28題總得分率0.26，第(4)得分率只有0.139，原主要原因就是學(xué)生對基礎(chǔ)知識理解的不夠，基本原理應(yīng)用的不夠，在常見題型中形成了一套解題思路和模式，在常見題型的練習(xí)中行之有效，就認(rèn)為是理解了，弄通了.而在新情景試題中，卻又找不到思路，這就是學(xué)生問題的所在.

針對學(xué)生的問題，找到教師教學(xué)的策略.

(1)深刻解讀概念和原理

解讀概念和原理不僅要讀教材，更需要教師廣泛學(xué)習(xí)、整理和領(lǐng)會、理解，需要拋棄偽原理而提煉真原理.如化學(xué)平衡的概念，除中學(xué)教材上的敘述外，教師應(yīng)學(xué)習(xí)大學(xué)教材相關(guān)闡述，把原理吃透.現(xiàn)在世面上流行的這個那個的“等效平衡”，都是對完整的化學(xué)平衡原理的分割.“對于可逆反應(yīng)，在相同條件下，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始達(dá)到平衡時，都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)(相同的K值)”，這是化學(xué)平衡的結(jié)果.所以，用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)去看表1，就知道等值之時，就是平衡之時.

(2) 理順總結(jié)基本關(guān)系

對同一反應(yīng)不同計量數(shù)時，化學(xué)平衡常數(shù)表示形式和數(shù)值都是不同的；相關(guān)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間具有相關(guān)性，如正反應(yīng)與逆反應(yīng)，電離反應(yīng)與水解反應(yīng)，分步反應(yīng)與總合反應(yīng)等等.以上反應(yīng)K之間的關(guān)系既需要理解，也需要學(xué)生自己的推導(dǎo)，只有親歷推導(dǎo)，才能真正理解.所以，理順基本關(guān)系既是形式上在需要，更是思維與推理的過程與鍛煉和其能力的培養(yǎng)，更是知識結(jié)構(gòu)建立的過程.

(3)點(diǎn)圓式拓展復(fù)習(xí)

點(diǎn)，是指知識點(diǎn)；圓，是指全方位.對于基本概念和基本原理的復(fù)習(xí)，既要有對知識和原理的深刻剖析，還要有把其原理應(yīng)用到計算、實(shí)驗(yàn)和圖表等多種形式的表達(dá)上.實(shí)現(xiàn)四個緯度的全面復(fù)習(xí)、全面發(fā)展.原理到計算的抽象思維、原理到實(shí)驗(yàn)的邏輯思維、原理到圖表的數(shù)形結(jié)合的思維是實(shí)現(xiàn)概念和理論復(fù)習(xí)突破的重要方式和標(biāo)志.

四、教研性說題的收獲

淄博市高中化學(xué)在推廣教研性說題活動時采取了理論報告與說題公開課同時進(jìn)行的方式，讓廣大教師既學(xué)習(xí)說題理論，又觀摩學(xué)習(xí)到真實(shí)的說題.老師們確實(shí)認(rèn)識到說題活動的特點(diǎn)和作用，主動改革教研方式，各區(qū)縣和各學(xué)校都積極主動開展教研性說題活動.老師們反映：教研活動經(jīng)常了，老師交流坦誠了，教育理論著落了，教學(xué)研究實(shí)效了，問題解決迅速了，上課講題精彩了，學(xué)生聽課注意了，教學(xué)質(zhì)量提升了.教研性說題的確是大家樂于參加的提升教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑.

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