王正鳳

摘 要：酸、堿、鹽是初中階段相當重要的知識，學生在學習這一部分知識時都感到難，如果要讓學生自己設(shè)計實驗來鑒別就更感到更難。鑒別題是中考的重要考點，也是中考壓軸題實驗探究題的核心組成部分。對于如何提高學生鑒別物質(zhì)的能力，我作了一些嘗試。我在上完第十單元第一節(jié)常見的酸和堿后，補充常見的兩種酸（鹽酸和硫酸）、兩種堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）以及二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應后所得溶液是否是碳酸鈉如何鑒別時，引導學生運用溶解性表提供的信息來設(shè)計實驗方案，收到了很好的效果。

關(guān)鍵詞：溶解性表 鑒別 能力

教學設(shè)計

教師：（引入）前面我們學習了常見的酸和堿，也知道了它們的通性，那么我們?nèi)绾蝸龛b別他們？今天這節(jié)課我們就來學習物質(zhì)鑒別的方法。

1.物質(zhì)鑒別的原則：

（1）根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)和物質(zhì)中特征離子來鑒別。

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)脑噭?，試劑對鑒別的物質(zhì)無影響，試劑要用的量少，次數(shù)少。

2.步驟：

（1）取樣品（溶于水后）編號。

（2）加入試劑，根據(jù)不同的現(xiàn)象區(qū)別。

（3）得結(jié)論貼上標簽

下面我們就以具體的例題來學習如何鑒別。

例1.實驗桌上有未貼標簽的氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。請同學們思考又有哪些方法？

教師：能否從顏色上鑒別？

學生：不行，都是無色的。

教師：和剛才兩種酸一樣，這兩種物質(zhì)同屬于堿類物質(zhì)，也就說在溶液中均能電離出OH-離子，同樣具有堿的通性，如果從堿的通性上是不可能把兩都鑒別出來的，那么氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液它們的組成中相同的是什么，不同的是什么？

學生：（很快回答出）都含OH-，陽離子不同，一個含Na+、Ca2+。

教師：同理，我們又只有加入一種試劑，生成沉淀。請同學們由查一下溶解性表，看一下這兩種離子加什么試劑可以產(chǎn)生沉淀？

學生：含Na+的物質(zhì)都可溶，Ca2+與CO32-可產(chǎn)生沉淀。

教師：請同學們思考，可以加哪些試劑？

學生甲：分別通入二氧化碳

學生乙：可以加可溶性的如K2CO3溶液或Na2CO3溶液。

教師：同學們回答很好。我們國家缺鉀，所以一般不加K2CO3溶液而加Na2CO3溶液。所以我們有兩種方案：

方案（一）：給兩瓶無色溶液編號，分別取適量液體于兩支試管中，分別通入二氧化碳。如果溶液變渾濁，則原溶液是氫氧化鈣溶液；無明顯現(xiàn)象的原溶液是氫氧化鈉溶液。

化學方程式為：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（無明顯現(xiàn)象）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（白色沉淀產(chǎn)生）

方案（二）：分別取樣與兩支試管中，分別滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的則原溶液是氫氧化鈣溶液；無現(xiàn)象的是是氫氧化鈉溶液。

方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

通過前兩個例題讓學生們知道了溶解性表在鑒別物質(zhì)時的重要性，同時教師也教給了學生學習的一種好方法。學生也初步知道了物質(zhì)鑒別的一般思路，如何尋找突破口。下面的例題可以使學生的知識鞏固，加深，拓寬。

例2前面我們學過，二氧化碳與NaOH溶液是否發(fā)生反應？有明顯現(xiàn)象嗎？

學生甲：不反應

學生乙：無現(xiàn)象

教師：二氧化碳與NaOH溶液要反應，但無明顯現(xiàn)象。反應方程式為：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。我們?nèi)绾斡脤嶒炞C明二氧化碳與NaOH溶液確已發(fā)生了化學反應，用什么方法來證明反應后的產(chǎn)物是Na2CO3？

教師：加指示劑可以嗎？

學生：有的說行，有的說不行。

教師：行不行我們先看一下反應前后溶液的酸堿性。反應前NaOH溶液呈堿性，反應后Na2CO3溶液呈什么性？

學生：酸性、堿性、中性的都有。

教師：Na2CO3溶液呈堿性。反應前后酸堿性不變，加指示劑

行嗎？

學生：不行。

教師：我們前面說過，鑒別要有明顯現(xiàn)象，即有氣體或沉淀產(chǎn)生。那么加哪些試劑可以呢？怎么辦？

學生：看溶解性表。（自己都會了）

學生迅速查找方法。

學生：加酸，有氣體產(chǎn)生

學生：加入Ca2+或Ba2+都可以產(chǎn)生沉淀。

教師：看來同學們都已經(jīng)掌握了如何應用溶解性表來解決問題了。含Ca2+或Ba2+的化合物即可以是堿，也可以是鹽。讓我們一起來總結(jié)一下鑒別方案：

取反應后的溶液于試管中：

方案（一）：滴加稀酸（鹽酸、硫酸或硝酸），如有氣體產(chǎn)生，則是Na2CO3溶液。

反應方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

或Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑

方案（二）：滴加CaCl2或BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則是Na2CO3溶液。

反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl

或Na2CO3+BaCl2=====BaCO3↓+2NaCl

方案（三）：滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則是Na2CO3溶液

反應方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

或Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

所以，生成物Na2CO3溶液即可用酸、堿或鹽來鑒別。

以往我們上課時，特別是要講復分解反應的條件時，才去教學生背誦溶解性表（當然有一個順口溜），但許多同學即使能背誦，能靈活應用的不多。通過本節(jié)課，借助物質(zhì)鑒別課這一個平臺，教會了學生如何靈活應用溶解性表。讓學生學會了如何查物質(zhì)的溶解性表，以及如何應用溶解性表來解決實際問題，知道了物質(zhì)鑒別的原理，方法及步驟，按照物質(zhì)的物理和化學性質(zhì)的不同以及加入一種化學試劑讓物質(zhì)發(fā)生化學反應并產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別。同時，也相當于對學生的知識的“儲備”，也可以說是一種“投資”，到了學生學習到復分解反應的條件時，對判斷復分解能否發(fā)生這些知識很快就迎刃而解了。