摘 要：高三二輪復習時，普通班學生由于不自信、對原電池原理理解不到位和審題能力差等諸多因素，在模擬考試中“電化學原理”部分失分較為嚴重。如果掌握一定的答題技巧會在這一類選擇題中提高得分幾率。主要依據(jù)原電池原理，對電解池原理進行信息篩選和答案選擇。

關(guān)鍵詞：二輪復習；電化學；選擇題；技巧

高三二輪復習時間緊、任務重，通過復習練習和模擬考練，發(fā)現(xiàn)普通班級的學生在電化學專題部分得分率很低。首先，這與近幾年的試題特點有關(guān)，這類考題突出考查學生對電化學概念的理解及應用，其中新型電池出現(xiàn)較多，難度較大。其次，經(jīng)調(diào)查分析，在學生中還普遍存在以下原因：（1）不自信。認為電化學習題難度大、思維要求高，要想在這個考點上得分是不可能的，所以放棄或者隨便選擇答案碰運氣。（2）原理理解不到位。對于電化學專題的基本原理（原電池原理，電解池原理）沒有理解，不能靈活運用，選擇題給出的選項不能確定其正誤，導致失分。（3）審題能力差、粗心。基本原理都已掌握，但由于粗心或者較差的審題能力，導致把題意讀錯而誤選答案。針對以上出現(xiàn)的問題，個人認為，要想在此考點上得分，應該樹立自信，培養(yǎng)自己良好的做題習慣，掌握一定的答題方法和技巧?，F(xiàn)通過近幾年高考試題的分析整理，重點介紹電化學專題選擇部分的答題方法和技巧。

一、依據(jù)原電池原理

原電池與生活聯(lián)系緊密，一般出題角度會從生活中取材，讓學生提取有用信息，找準切入點很關(guān)鍵。原電池基本原理為“還正氧負”，工作時電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極。負極為較活潑金屬，易失去電子（鋰電池中Li為負極）。轉(zhuǎn)化問題，緊扣原理，判斷正確選項。

例一：（1）（2014·全國理綜II化學卷）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

（ ）

A.a為電池的正極

B.電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

此題的切入點為：電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移到a極放電，則材料中Li的化合價沒有變化。所以C的敘述錯誤。本題答案為C。由此推斷，a是原電池的正極，A正確；電極反應中電極b是原電池的負極，電極反應式為Li-e-=Li+，電極a是原電池的正極，電極反應為式Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4。根據(jù)正負極的電極反應可知，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正確；放電時，溶液中Li+從b向a遷移，D正確。

（2）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

此題用熟悉的“鋅—錳堿性電池”為入口，又用學生較陌生的總反應式為干擾，考查學生熟練運用原電池原理的能力?？忌粽莆赵姵刂须娮恿飨騽t很容易得到答案，為D；若將重心放在電極反應式的分析上，則既耗時又不易得分。

不難看出，這兩道題重心都在4個選項的正誤判斷上，要求考生對每道選項都要進行分析，這類選擇相對耗時較多。為了將時間縮到最短，先依據(jù)原理把確定的錯誤選項排除，選項中出現(xiàn)的復雜或陌生的電極反應或總反應式，一般放在最后處理，當其他選項能確定正誤后，答案即出；若其他選項都正確或錯誤，則該反應式即為答案。

二、依據(jù)電解池原理

電解池相對原電池難度較大，電解池是通過電能轉(zhuǎn)化成化學能，也就是利用電能強制性地發(fā)生氧化還原反應。所以，電解池基本原理為“還陰氧陽”，工作時若為惰性電極電解，則電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，再根據(jù)離子的放電順序確定電極反應；若有金屬作陽極，則是金屬先失電子溶解。書寫電極反應式時，在考慮溶液中陰、陽離子放電順序的同時，也要注意電極本身的反應，電極產(chǎn)物與溶液中的離子發(fā)生的反應。如，鉛蓄電池中鉛放電生成的Pb2+與溶液中的SO42-反應生成PbSO4。

例二：工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+（高濃度）>H+>Ni2+（低濃度）。

首先根據(jù)題意C正確；再根據(jù)電解原理，碳棒與電源正極相連，是電解池的陽極，OH-放電產(chǎn)生O2，為平衡A中的電荷，Na+通過陽離子膜移向B中；同理，C中鍍鎳鐵棒為陰極，Ni2+放電，為了平衡電荷，Cl-也移向B中，使B中NaCl溶液的濃度不斷增大，B選項錯誤。A，D選項經(jīng)分析正確。

電解池除了考查電極反應，總反應之外，還會根據(jù)離子生成，移動判斷離子濃度，pH值等，考查范圍較廣，難度較大。學生需要依據(jù)電解池原理，再根據(jù)具體題設要求進行分析就可以了。

三、電化學知識的綜合應用

電化學綜合應用是將原電池和電解池原理糅合在一起進行考查，考查內(nèi)容一般是二次電池放電和充電時的知識點，綜合性強。學生通過高三強化復習已經(jīng)清楚放電過程等同于原電池，充電過程相當于電解池。

例三：高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2

B.充電時陽極反應為：2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

放電是原電池原理，正極FeO42-得到電子生成2Fe（OH）3，正極反應2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原，同時正極附近溶液的堿性增強；負極反應3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2；充電是電解原理，陽極反應為2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，陰極反應為3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-。故選C。

通過以上試題解析，我們不難發(fā)現(xiàn)，新型電池背后所應用的原理基本是不變的，所以，只要我們在平時加強基礎(chǔ)知識的復習和記憶，理解和掌握原電池與電解池原理，再通過習題的訓練與總結(jié)，找出解題技巧，這類考點就會成為我們有效的得分點。另外，要特別強調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就勝利了一半，六分之一的選擇題是絕對不能馬虎對待的！

參考文獻：

吳瑞藍，衷明華.高考命題熱點之電化學[J].江西化工，2015（2）.

編輯 楊國蓉