沙濤

1解題方法

溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的考核在高考中幾乎年年出現(xiàn)。該題型考查的知識(shí)點(diǎn)多、知識(shí)面廣，而且綜合性、靈活性都很強(qiáng)，它能夠很有效地測(cè)試考生對(duì)溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)的水解等知識(shí)的掌握程度，以及對(duì)這些知識(shí)和原理綜合運(yùn)用的能力。因此，大多數(shù)考生都認(rèn)為這類(lèi)題比較難。下面就來(lái)談?wù)勅绾屋^容易地解這類(lèi)題目。

（1）審題。其實(shí)這也是做好每一道題最關(guān)鍵的一步。這類(lèi)題目審題要求弄清楚題目的意思。如：溶液是酸性、堿性還是中性；是選正確的還是錯(cuò)誤的；是大小比較還是等量關(guān)系，還是二者兼具等。

（2）解題。這是最重要的步驟，要聯(lián)想所學(xué)的知識(shí)及原理。運(yùn)用電荷守恒和物料守恒就可以解決這類(lèi)題了。

（3）知識(shí)儲(chǔ)備。

電荷守恒：即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量等于陰離子帶的負(fù)電荷總量。

物料守恒：即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

2例題分析

我們可以用上述兩個(gè)守恒定律，以不變應(yīng)萬(wàn)變的策略來(lái)解這類(lèi)題目，下面就以兩個(gè)例子來(lái)說(shuō)明一下。

2.1例題1

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液的pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。

總之，綜合運(yùn)用上述7種情況及熟練掌握必備的基礎(chǔ)知識(shí)（如電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性、鹽類(lèi)的水解等），這類(lèi)題目就可以迎刃而解了。