岳燕

【摘 要】 化學(xué)實驗對學(xué)生理解掌握復(fù)分解反應(yīng)的的定義、特點、條件、本質(zhì)非常有幫助，可促使學(xué)生形成對復(fù)分解反應(yīng)的系統(tǒng)完整的認(rèn)識，能夠順利的判斷復(fù)分解反應(yīng)的是否發(fā)生，為學(xué)生學(xué)習(xí)鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問題、推斷物質(zhì)的組成等打下堅實的基礎(chǔ)。

【關(guān)鍵詞】 化學(xué)實驗；復(fù)分解反應(yīng)的條件

【中圖分類號】G63.23 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）13-0-02

復(fù)分解反應(yīng)是重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一，是酸、堿、鹽相互反應(yīng)的核心內(nèi)容，是教材的重點和難點，是初中化學(xué)的核心和靈魂，同時也是初中化學(xué)教師最難教，學(xué)生最難學(xué)的章節(jié)。復(fù)分解反應(yīng)之所以難教難學(xué)的原因主要有：1、酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律多；2、生成同一種物質(zhì)的規(guī)律靈活多變；3、復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生對反應(yīng)物和生成物都有要求；4、學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)必須首先掌握酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。5、復(fù)分解反應(yīng)的是否掌握直接影響學(xué)生對鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問題、推斷物質(zhì)的組成等的學(xué)習(xí)。因此如何突破對復(fù)分解反應(yīng)的教學(xué)成為擺在每一個教育工作者面前的亟需解決的問題，在長期的教學(xué)實踐中發(fā)現(xiàn)合理的化學(xué)實驗對學(xué)習(xí)、認(rèn)識理解復(fù)分解反應(yīng)的的定義、特點、條件、本質(zhì)非常有幫助，可促使學(xué)生形成對復(fù)分解反應(yīng)的系統(tǒng)完整的認(rèn)識，能夠順利的判斷復(fù)分解反應(yīng)的是否發(fā)生，為學(xué)生學(xué)習(xí)鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問題、推斷物質(zhì)的組成等打下堅實的基礎(chǔ)。

一、復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

二、復(fù)分解反應(yīng)的特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變。

三、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)---沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

四、復(fù)分解反應(yīng)類型：（1）酸+堿=鹽+水（2）酸+鹽=新酸+新鹽（3）酸+堿性氧化物=鹽+水（4）堿+鹽=新堿+新鹽（5）鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽

1.酸+堿=鹽+水

反應(yīng)物條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。

生成物條件：生成物中要么有沉淀生成，要么有氣體產(chǎn)生，要么有水生成，這三個條件至少需具備一個，反應(yīng)才能進(jìn)行到底。

實驗1：酸和堿中和反應(yīng)如果無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑酚酞試液

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅色，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，至溶液剛好變成無色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O；實質(zhì)：H++OH-=H2O

實驗2：酸和堿中和反應(yīng)如果有明顯現(xiàn)象，不需借助指示劑

取小試管，向其中加入2毫升的硫酸銅溶液，向硫酸銅溶液中加入5滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（新制氫氧化銅），向試管中逐滴滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色。

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色；實質(zhì)：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

實驗3：酸和堿中和反應(yīng)如果有明顯現(xiàn)象，不需借助指示劑

取小試管，向其中加入2毫升的氯化鐵溶液，向氯化鐵溶液中加入5滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀（新制氫氧化鐵），向試管中逐滴滴加硫鹽酸，發(fā)現(xiàn)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色。

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解，溶液變呈黃色；實質(zhì)：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O

2.酸+鹽=新酸+新鹽

反應(yīng)物條件：（1）酸和鹽至少有一種可溶（鹽除BaSO4和AgCl外）。

生成物條件：生成物中要么有沉淀生成，要么有氣體產(chǎn)生，要么有水生成，這三個條件至少需具備一個，反應(yīng)才能進(jìn)行到底。

實驗4：可溶性的碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)，生成物中有氣體和水產(chǎn)生

取小試管，向其中加入2毫升的稀鹽酸溶液，向試管中逐滴滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；實質(zhì)：2H++CO32-=H2O+CO2↑

實驗5：難溶性的碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)，生成物中有氣體和水產(chǎn)生

取小試管，向其中加入少量碳酸鈣粉末，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；實質(zhì)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

實驗6：生成物中有AgCl沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的稀鹽向試管中逐滴滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸溶液溶液，白色沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓

實驗7：生成物中有BaSO4沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的稀硫酸溶液，向試管中逐滴滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

反應(yīng)物條件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）堿性氧化物是否可溶均可.但須注意，不溶性堿性氧化物與H2SO4反應(yīng)時需加熱。

生成物條件：生成物中有水生成。

實驗8：堿性氧化物與H2SO4反應(yīng)需加熱

取小試管，向其中加入少量的氧化銅粉末，向試管中加3毫升稀硫酸溶液，加熱，發(fā)現(xiàn)黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

CuO+2HCl====CuCl2+H2O；現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色；實質(zhì)：CuO+2H+=Cu2++H2O

實驗9：堿性氧化物與HCl反應(yīng)

取小試管，向其中加入少量的氧化鐵粉末，向試管中加3毫升稀鹽硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)紅色固體逐漸溶解，溶液變成黃色。

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；現(xiàn)象：紅色固體（鐵銹）逐漸溶解，溶液變成黃色；實質(zhì)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

4.堿+鹽=新堿+新鹽

反應(yīng)物條件：堿和鹽都須溶解于水。

生成物中要么有沉淀生成，要么有氣體產(chǎn)生，要么有水生成，這三個條件至少需具備一個，反應(yīng)才能進(jìn)行到底。

實驗10：堿和鹽均可溶，生成物中新堿沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鎂溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成。

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；現(xiàn)象：白色沉淀生成；實質(zhì)：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓

實驗11：堿和鹽均可溶，生成物中新堿沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的硫酸銅溶液，向試管中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀生成。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成；實質(zhì)：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

實驗12：堿和鹽均可溶，生成物中新堿沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氯化鐵溶液，向試管中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)紅褐沉淀生成。

FeCl3+2NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；現(xiàn)象：紅褐沉淀生成；實質(zhì)：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

實驗13：堿和鹽均可溶，生成物中新鹽沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鋇溶液，向試管中逐滴滴加硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成。

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；現(xiàn)象：白色沉淀生成；實質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗14：堿和鹽均可溶，生成物中新鹽沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鋇溶液，向試管中逐滴滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成。

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；現(xiàn)象：白色沉淀生成；實質(zhì)：Ba2++CO32-=BaCO3↓

5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽

反應(yīng)物條件：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶。

生成物條件：新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。

實驗15：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有AgCl沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的氯化鈉溶液，向試管中逐滴滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓

實驗16：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有BaSO4沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的硫酸鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗17：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有BaCO3沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的碳酸鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成。

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；現(xiàn)象：有白色沉淀生成；實質(zhì)：Ba2++CO32-=BaCO3↓

實驗18：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有CaCO3沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的碳酸鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；現(xiàn)象：有白色沉淀生成；實質(zhì)：Ca2++CO32-=CaCO3↓

以上優(yōu)化設(shè)計的化學(xué)實驗，不僅系統(tǒng)全面而且實驗現(xiàn)象明顯，對學(xué)生理解掌握復(fù)分解反應(yīng)的的定義、特點、條件、本質(zhì)非常有幫助，可促使學(xué)生形成對復(fù)分解反應(yīng)的系統(tǒng)完整的認(rèn)識，能夠順利的判斷復(fù)分解反應(yīng)的是否發(fā)生，為學(xué)生學(xué)習(xí)鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問題、推斷物質(zhì)的組成等打下堅實的基礎(chǔ)。