馬志鵠

離子共存題在歷年高考中出鏡率頗高，是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容之一.題型以選擇題為主，間或?qū)㈦x子共存融入推斷題中，難易適中，能有效考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握和運(yùn)用程度.

一、考慮常見的幾種前置條件

1.溶液顏色

題干的限定條件一般為“在無(wú)色透明的溶液中……”，說明溶液中不含有色離子，溶液無(wú)渾濁和沉淀現(xiàn)象，即溶液中不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO-4（紫色）等有色離子.有色離子一般為過渡元素形成的離子，主族元素陽(yáng)離子一般是無(wú)色的.

2.溶液性質(zhì)

（1）酸性溶液

隱含的條件有：使紫色石蕊試液變紅的溶液；使甲基橙變紅的溶液；使藍(lán)石蕊試紙變紅的溶液；使pH試紙變紅的溶液；常溫下，pH<7的溶液；加入鎂粉能放出氫氣的溶液；加入鋁粉有Al3+生成的溶液.凡此種種，都意味著該溶液呈酸性，那么與H+不共存的離子就有OH-、弱酸根離子，如CO2-3，SO2-3S2-，CH3COO-，F(xiàn)-，AlO-2，ClO-，PO3-4，SiO2-3；弱酸酸式酸根離子，如HS-，HCO-3，HSO-3，HPO2-4，H2PO-4 等.

（2）堿性溶液

所含條件有：使酚酞試液變紅的溶液；使pH試紙變藍(lán)或顏色更深的溶液；使紅石蕊試紙變藍(lán)的溶液；常溫下，pH>7的溶液；加入鋁粉生成AlO-2溶液；既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液.凡有此條件之一的，說明了溶液呈堿性含OH-， 該溶液中不能存在的離子就有：H+，弱堿陽(yáng)離子，如：NH+4，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，Cu2+，Ag+，以及弱酸酸式根離子，如，HS-，HCO-3，HSO-3，HPO2-4，H2PO-4等.

（3）兩性溶液（酸性或堿性）

前置條件為：常溫下，由水電離的c（OH-）或c（H+）均小于1×10-7 mol/L，如由水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L或由水電離的c（H+）=10-8 mol/L；與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液.這兩種情況，說明溶液呈酸性（含H+）或堿性.（含OH-）.需要強(qiáng)調(diào)的是：“若含H+，加鋁時(shí)放出氫氣，還要注意溶液中不存在NO-3，否則Al與該溶液反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣”.

解答這類問題，要弄清題目要求，若問“一定能大量共存”，就意味著酸性和堿性倆條件都要考慮，同時(shí)滿足；若問：“可能大量共存”，意思是說，要么與H+共存，要么與OH-共存，只要滿足其中一個(gè)條件即可.

二、熟悉幾種常見的離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件，就是離子不能共存的原因，如：生成沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)等等.離子反應(yīng)常見類型有：復(fù)分解反應(yīng)，雙水解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等.

1.復(fù)分解反應(yīng)

三、典型習(xí)題

4.某無(wú)色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO-2、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干種組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入過量鹽酸，有氣體生成.

②在①所的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲.

③在②所得溶液中加入過量溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出.

原溶液中一定存在的離子是[CD#3].

參考答案1.B2.B3.D4.AlO-2、Na+、CO2-3