【摘 要】學(xué)生能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作，能獨立地或與他人合作對觀察和測量結(jié)果進行紀(jì)記錄，并運用圖表等形式加以表達(dá)，溶解度曲線考查學(xué)生根據(jù)溶解度曲線綜合分析解決問題。

【關(guān)鍵詞】錯題分析；解題策略

中考化學(xué)試題具有信息量大，概念性強，知識覆蓋面廣，考查角度靈活，試題素材時效性強等特點。多年的教學(xué)工作，對學(xué)生作業(yè)和考試中暴露的問題，分析失分原因，經(jīng)過總結(jié)歸納，以提升學(xué)生的解題能力，提高學(xué)生的考試成績。下面是我多年的總結(jié)，讓學(xué)生反復(fù)的訓(xùn)練，鞏固，學(xué)生的學(xué)生成績有較高的提升，教學(xué)效果較好。

一、審題非常重要，一個字、詞改變整個題的意思

例如：常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）

A.①②B.①③ C.①③④ D.①②③④

這道題的難度系數(shù)僅為0.36，分析原因，很多學(xué)生沒有看清楚“常溫下”三個字，只看了“X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)”，結(jié)果選“D”的同學(xué)超過了選“B”的同學(xué)。

再如：試題中有很多情況下讓學(xué)生要求填物質(zhì)的化學(xué)式，還是物質(zhì)名稱，選填符合題意的序號還是物質(zhì)的化學(xué)式都是非常嚴(yán)格的，要求學(xué)生一定要看清楚，在平時的審題中養(yǎng)成“劃題做題”習(xí)慣，圈出解題的關(guān)鍵字，詞，提高解題的正確率。

二、關(guān)于實驗中測量工具選擇，規(guī)范操作及測量結(jié)果的讀取、記錄

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求：“學(xué)生能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作，能獨立地或與他人合作對觀察和測量結(jié)果進行紀(jì)記錄，并運用圖表等形式加以表達(dá)”。初中學(xué)生主要涉及用廣泛pH試紙測溶液的酸堿度，用量筒量取液體的體積，用托盤天平稱取藥品的質(zhì)量。三種測量結(jié)果的“最小分度值”分別為1；0.1mL；0.1g，其他沒有作重點要求。例1：下列化學(xué)實驗中能達(dá)到預(yù)期實驗結(jié)果的是（ ）A.用托盤天平稱取4.25克高錳酸鉀。B.用pH試紙測定某溶液的pH為5.5。C.用100毫升的量筒量取21.25毫升水。D.將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%。

三、溶解度曲線在每年中考占有一定的比例，它考查學(xué)生根據(jù)溶解度曲線綜合分析解決問題的能力

試題考查的知識點主要有： 通過溶解度曲線查找溶解度，、根據(jù)溶解度曲線判斷溶液狀態(tài)、降溫結(jié)晶、關(guān)于溶解度的簡單計算。

例如：如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）。

A.圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時均達(dá)到飽和。

B.M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體。

C.同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

D.0℃時，M、N具有相同的溶解度。

分析：B中求析出晶體的質(zhì)量，先看原溶液的質(zhì)量關(guān)系；C中求剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要看清原溶液是否為飽和溶液。D中比較溶解度的大小，應(yīng)看清在某一確定的溫度下，才有意義。還有一種情況，等分率超低，原因是學(xué)生不會分析降溫的實質(zhì)，例如，上圖中，t1℃時，M、N的飽和溶液降溫至t2℃時，應(yīng)該讓學(xué)生過A點做水平線，與t2℃有一個交點，如果該點在溶解度曲線上，就是該溫度下的飽和溶液，如果交點在溶解度曲線的下方就是不飽和溶液。同時還可以分析出有沒有晶體析出。

四、用化學(xué)方程式計算時，會正確分析內(nèi)在聯(lián)系，及時發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)中存在的問題

例如：“在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水”，該反應(yīng)中CO2和NH3的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比）。有很多學(xué)生未注意到一個CO（NH2）2分子中有兩個氮原子，很快算出結(jié)果為44：17。正確的算法為，先寫出CO2和NH3的方程式，然后再根據(jù)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和（乘以分子個數(shù)）求出各物質(zhì)的質(zhì)量比再運算。另外學(xué)生考試是由于在單位時間內(nèi)完成所有試題，運算難免發(fā)生錯誤。那么在根據(jù)化學(xué)方程式運算時，質(zhì)量比，已知量，未知量之間不成比例的應(yīng)認(rèn)真分析，哪一個數(shù)據(jù)有誤差。確保正確。

五、初中化學(xué)《酸堿鹽》內(nèi)容一直是考試的重點，難點

教師要及時總結(jié)酸堿鹽之間反應(yīng)的實質(zhì)，來降低過度的依賴化學(xué)方程式，確保學(xué)生學(xué)得輕松。教師在教完酸堿鹽的內(nèi)容時，應(yīng)及時的總結(jié)CO32-、OH-、SO42-、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+、Ba2+、Ag+等離子反應(yīng)實質(zhì)（離子對），在化學(xué)考試時，運用離子對解題的類型多，難度大，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)清反應(yīng)實質(zhì)。例如，某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放污水都會造成較嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是（ ）A.Na+和NO3-來自同一工廠B.Cl-和NO3-一定來自同一工廠C.Ag+和Na+可能來自同一工廠D.CO32-和OH-一定來自同一工廠。這道題學(xué)生無從下手，正確的做法應(yīng)該是，哪些離子不能共存，Ag+與Cl-、CO32-不能共存，CO32-與Ca2+、Fe2+不能共存，OH-與Fe2+不能共存，分成兩組，一組是Ag+、Ca2+、Fe2+，另一組是Cl-、CO32-、OH-，而Na+、NO3-判定的依據(jù)是溶液不顯電性，就可確定。

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