馬亞樓

在新課程實(shí)施的今天，中考化學(xué)更加關(guān)注社會(huì)、貼近生活、聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)靈活運(yùn)用題給信息和化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的新問題、實(shí)際問題的考查，與人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活關(guān)系密切的各種“標(biāo)簽”自然成為中考命題的亮點(diǎn)之一。這類試題取材新穎、靈活，能較好地考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，考查學(xué)生對(duì)信息提取和加工的能力，以及對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力。通過作答，學(xué)生不僅感受到生活中處處充滿化學(xué)，還真正體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

一、考查物質(zhì)的組成和分類

此類試題一般借助于標(biāo)簽中的信息或提示，來考查物質(zhì)的組成、分類、化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)的書寫等知識(shí)。試題難度不大，主要考查學(xué)生提取和利用信息的能力，從標(biāo)簽中提取有用信息是解題關(guān)鍵。

例1.（2015·南昌市）根據(jù)下圖某牙膏商標(biāo)上的部分文字，用化學(xué)用語(yǔ)填空。

品名：XX牙膏

成分：硝酸鉀、碳酸鈣……

（1）圖中一種金屬元素的符號(hào)：。

（2）n個(gè)硝酸根離子的符號(hào)：。

（3）碳酸鈣高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

解析：本題借助于標(biāo)簽，考查了物質(zhì)組成的表示、化學(xué)方程式的書寫、元素符號(hào)的書寫等。（1）根據(jù)標(biāo)簽中的信息可知，硝酸鉀、碳酸鈣中均含有金屬元素，分別為 K、Ca。（2）n個(gè)硝酸根離子的符號(hào)是nNO-3。（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫出其化學(xué)方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

答案：（1）K（2）nNO-3（3）CaCO3高溫CaO+CO2↑

二、考查物質(zhì)的性質(zhì)

這類試題一般從標(biāo)簽中給出隱性信息，如密封保存、防潮防曬、保存在陰涼處、棕色試劑瓶等，從而考查其性質(zhì)，一般以化學(xué)性質(zhì)為主，認(rèn)真分析所給信息是解題關(guān)鍵。

例2.（2015·呼和浩特市選編）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

硝酸銨

化學(xué)式：NH4NO3

含氮量：≥30%

注意事項(xiàng)：密封儲(chǔ)存

防潮防曬

隔絕熱源

……

（1）硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是（填字母）。

A.易溶于水

B.有揮發(fā)性

C.受熱易分解

（2）施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

解析：化肥是我們生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)，更是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開的重要物質(zhì)，又與化學(xué)緊密相連，所以成為命題的熱點(diǎn)，以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情和積極性。（1）由題給標(biāo)簽中“防潮”可知其易溶于水，“防曬”可說明其受熱易分解，即選A、C兩項(xiàng)。（2）硝酸銨（銨鹽）與熟石灰（堿）可生成氨氣、水和硝酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。

答案：（1）A、C（2）2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑

三、考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)

此類試題一般以生活或藥品試劑中的某個(gè)標(biāo)簽為依據(jù)，以殘缺標(biāo)簽為主，對(duì)其中的某個(gè)成分結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行一些探究性實(shí)驗(yàn)。這些試題貌似復(fù)雜，實(shí)則難度不大，只要按照實(shí)驗(yàn)的步驟，聯(lián)系所學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)的原理，即可逐步完成。

例3.（2015·資陽(yáng)市）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（見右圖）的無色溶液，老師讓各小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？

【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測(cè)：該物質(zhì)可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：

（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素，認(rèn)為一定不可能是溶液。

（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液

②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸

①產(chǎn)生白色沉淀

②產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是；生成白色沉淀的化學(xué)方程式是。

【實(shí)驗(yàn)反思】（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣能達(dá)到鑒別的目的。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解析：本題以受損化學(xué)試劑標(biāo)簽為背景命制探究性實(shí)驗(yàn)試題，突出實(shí)驗(yàn)的實(shí)用性和趣味性。（1）由于氯化鈉中只含有氯元素和鈉元素，并不含有氧元素，而標(biāo)簽中卻含有氧元素，故甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是氯化鈉溶液。（2）由于碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉原子的個(gè)數(shù)為1，而標(biāo)簽中化學(xué)式中的鈉原子個(gè)數(shù)為2，所以也不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉的溶液。（3）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明至少含有這兩種鹽中的一種，當(dāng)向沉淀中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失，說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇，而不是硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^不與稀鹽酸反應(yīng)，更不會(huì)有氣體放出，同時(shí)也證明了原無色溶液是碳酸鈉溶液。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（4）由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而硫酸鈉卻與稀鹽酸不反應(yīng)，因此可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)：取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，即可確定該無色溶液是碳酸鈉溶液。

答案：（1）氯化鈉（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉原子的個(gè)數(shù)為1，而標(biāo)簽中化學(xué)式中的鈉原子個(gè)數(shù)為2（合理即可）（3）碳酸鈉（或Na2CO3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（4）取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生

四、考查化學(xué)的基本計(jì)算

此類試題一般是給出一種藥物或試劑的標(biāo)簽，然后設(shè)計(jì)一些如化學(xué)式、純度、化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。解題時(shí)要從所給的標(biāo)簽中提取出如化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量、純度、藥品的用量等與解題有關(guān)的重要信息，再運(yùn)用所學(xué)的解題原理即可。

例4.（2015·廈門市）胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為65～73 g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為90 g，為治療胃酸過多需服用下圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說明書用法用量，每

天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？

×××牌復(fù)方抑酸劑

有效成分：氫氧化鎂

作用用途：用于治療胃酸過量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

藥物含量：每片含0.145 g氫氧化鎂

解析：此題主要考查學(xué)生的信息提取能力。認(rèn)真分析標(biāo)簽中的信息，可求出患者每天服用的氫氧化鎂質(zhì)量，然后結(jié)合所給化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行求解可中和的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量。根據(jù)患者每日分泌的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量和正常人需要的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量，可判斷該患者胃液能否恢復(fù)正常。

答案：每天所服氫氧化鎂的質(zhì)量為：2×3×0.145 g=0.87 g

設(shè)按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

0.87 gx

5873=0.87 gxx=1.095 g

服藥一天后患者胃液中含有鹽酸的質(zhì)量為：9.0 g-1.095 g=7.905 g>7.3 g

∴不能恢復(fù)到正常范圍。

答：略。endprint