黑龍江 盧國鋒

實(shí)驗(yàn)原理及檢驗(yàn)型選擇題“錯(cuò)點(diǎn)”辨析

黑龍江 盧國鋒

高考實(shí)驗(yàn)選擇題主要關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)知識的考查，具體表述為：能回憶所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記住主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)；能區(qū)分相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的不同點(diǎn)，理解實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所要得出的結(jié)論之間的關(guān)系；能使用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來解釋或證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論。為達(dá)到考查目的，選項(xiàng)會(huì)在以下幾方面設(shè)置錯(cuò)誤。

一、從試劑角度設(shè)置錯(cuò)誤

例1 （2 0 1 5新課標(biāo)Ⅰ，改編）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)_ __________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加K S C N溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe A 3＋B將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2S O4酸化，再滴加______K S C N溶液溶液變成血紅色Fe（NO3）2試樣變質(zhì)

續(xù)表

解析：A項(xiàng)，錯(cuò)點(diǎn)在于沒有考慮過量鐵粉，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入K S C N溶液、溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錯(cuò)點(diǎn)在于滴加稀H2S O4酸化，NO－3遇到H＋相當(dāng)于溶液中存在氧化性的HNO3，將亞鐵離子氧化為鐵離子，干擾變質(zhì)檢驗(yàn)，應(yīng)直接加K S C N溶液觀察是否變色來鑒別，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，錯(cuò)點(diǎn)在于氫氧化鈉過量，與M g C l2反應(yīng)剩余的N a OH直接和Fe C l3反應(yīng)，不能證明溶解度大小，如果實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改為加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上層呈橙紅色，說明C l2與N a B r反應(yīng)生成了B r2和N a C l，則B r－的還原性強(qiáng)于C l－，正確；答案選D。

易錯(cuò)點(diǎn)撥：（1）鐵、鋁分別遇冷濃硫酸或冷濃硝酸均發(fā)生鈍化，常溫與冷意思相同，鈍化體現(xiàn)了濃硫酸或濃硝酸的強(qiáng)氧化性，鈍化≠不反應(yīng)，反應(yīng)瞬間鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，一般沒有明顯現(xiàn)象。（2）銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，生成物不同。（3）二氧化錳只與濃鹽酸加熱反應(yīng)，與稀鹽酸加熱不生成氯氣。（4）苯與純溴而不是溴水在催化劑條件下反應(yīng)。（5）苯與濃硝酸在5 0～6 0℃濃硫酸催化條件下反應(yīng)。（6）溴乙烷在N a OH水溶液和醇溶液中加熱生成物不同。（7）苯酚與飽和溴水反應(yīng)有白色沉淀生成，苯酚與濃溴水反應(yīng)操作時(shí)濃溴水應(yīng)稍過量，但不能過量太多，否則不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。

二、從干擾角度設(shè)置錯(cuò)誤

例2 （2 0 1 5四川，改編）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

解析：A項(xiàng)，錯(cuò)點(diǎn)在于水解催化劑H2S O4干擾葡萄糖的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物的正確操作為：加氫氧化鈉至溶液呈堿性，再加新制的銀氨溶液水浴加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錯(cuò)點(diǎn)在于乙烯和S O2均能被酸性高錳酸鉀氧化，乙烯被氧化生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，S O2被酸性高錳酸鉀氧化掉，不能使品紅褪色，不能確定是否含有S O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇能被高錳酸鉀氧化，干擾乙烯的檢驗(yàn)，水吸收乙醇除雜，正確；D項(xiàng)，錯(cuò)點(diǎn)在于電石與水生成H2S，H2S有還原性也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，干擾乙炔的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。答案選C。

易錯(cuò)點(diǎn)撥：（1）中學(xué)S O2－4的檢驗(yàn)，易受到A g＋、S O2－3、C O2－3等干擾，先加入鹽酸排除干擾，再加入B a C l2溶液。若改為硝酸，會(huì)將S O2－3氧化；若改為B a（NO3）2相當(dāng)變相加入硝酸；若先加入B a C l2溶液，可能有A g C l沉淀生成。（2）K＋檢驗(yàn)受到N a＋焰色反應(yīng)干擾，必須通過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光干擾。（3）Fe2＋檢驗(yàn)：①K3［Fe（C N）6］法，滴加K3［Fe（C N）6］有藍(lán)色沉淀，證明溶液中含F(xiàn)e2＋；②雙氧水法，先滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴入雙氧水溶液變紅，證明溶液含F(xiàn)e2＋，若先滴入雙氧水，可能原溶液存在Fe3＋干擾檢驗(yàn)；③加堿法，加入堿液（如氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液），生成白色沉淀并立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，證明溶液含F(xiàn)e2＋。（4）Fe3＋檢驗(yàn)：①硫氰化物法，滴入可溶性硫氰化物（如K S C N、N a S C N、NH4S C N）等溶液，溶液變紅色溶液含F(xiàn)e3＋；②苯酚法，在盛苯酚溶液試管滴入幾滴溶液，變紫色的證明溶液含F(xiàn)e3＋；③加堿法，加入堿液，有紅褐色沉淀生成的證明溶液含F(xiàn)e3＋的。（5）S O2、C O2都能使澄清石灰水變渾濁。利用S O2的漂白性檢驗(yàn)，通入品紅溶液，褪色后加熱恢復(fù)原色，如果不采取加熱措施，氣體可能是C l2。檢驗(yàn)C O2需要酸性高錳酸鉀除去S O2用品紅檢驗(yàn)S O2已被除盡再用澄清石灰水檢驗(yàn)。（6）檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物B r－，水解后溶液需加硝酸酸化，排除N a OH干擾，再加入A g NO3溶液。

三、從原理角度設(shè)置錯(cuò)誤

例3 （2 0 1 3北京，改編）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）

編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明草酸濃度越大，反A取兩支試管，分別加入4 m L 0.0 1m o l／L KM n O4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1 m o l／L H2C2O4溶液2 m L，向另一支試管中加入0.2 m o l／L H2C2O4溶液4m L，記錄褪色時(shí)間應(yīng)速率越快

續(xù)表

A.A B.B

C.C D.D

易錯(cuò)點(diǎn)撥：（1）非金屬性強(qiáng)弱比較，理論上用氫氣化合難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)踐中用最高價(jià)含氧酸進(jìn)行酸性的比較，易錯(cuò)用無氧酸或非最高價(jià)含氧酸進(jìn)行比較，反之用鹽類水解，比較堿性強(qiáng)弱證明含氧酸酸性強(qiáng)弱，同樣選用最高價(jià)含氧酸鹽。（2）設(shè)計(jì)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素，一定遵循單一變量法控制無關(guān)變量。（3）電化學(xué)原理依據(jù)原電池、電解池的構(gòu)成，電鍍池和電解精煉池是特殊的電解池。

四、從現(xiàn)象角度設(shè)置錯(cuò)誤

例4 （2 0 1 2江蘇，改編）下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（ ）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽_______和N a C l溶液和C u S O4溶液均有固體析出

續(xù)表

解析：A項(xiàng)，蛋白質(zhì)在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中變性，原理不同；B項(xiàng)植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，褪色原理相同；C項(xiàng)，氫氧化鐵膠體逐滴加鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向N a A l O2溶液中逐滴加鹽酸，生成氫氧化鋁，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，原理不同；D項(xiàng)，NH4C l受熱先分解后化合為化學(xué)變化，單質(zhì)碘受熱先升華后凝華為物理變化，原理不同；答案選B。

（作者單位：黑龍江省大慶市第五十六中學(xué)）