馬軍

一、特殊到特殊的遷移

許多習(xí)題的解答方法來源于教材中某些特殊物質(zhì)性質(zhì)、特殊反應(yīng)等，我們應(yīng)抓住這些重要物質(zhì)的性質(zhì)正確遷移，才能解答陌生度較高的題目.

例1已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH）2↓，能完全進行，則下列推斷正確的是（ ）。

A.BeCl2溶液的pH<7，將其溶液蒸干，灼燒后殘留物為BeO

B.Na2BeO2溶液的pH>7，將其溶液蒸干，灼燒后殘留物為BeO

C.Be（OH）2既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液

D.BeCl2水溶液導(dǎo)電性極強，故BeCl2是離子化合物

解析BeCl2與Na2BeO2都是中學(xué)化學(xué)教材中沒有介紹過的物質(zhì)，陌生度較高，但題目中的反應(yīng)與AlCl3+3NaAlO2+6H2O3NaCl+4Al（OH）3↓相似，故BeCl2與Na2BeO2兩溶液混合時的反應(yīng)為互促水解反應(yīng)。BeCl2與AlCl3、Na2BeO2與NaAlO2、Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)分別相似，答案選A、C。

二、特殊與一般的遷移

利用學(xué)過的一般規(guī)律進行知識的遷移或者通過特殊題目的解答總結(jié)一般規(guī)律，并運用規(guī)律解題，這是解化學(xué)試題常用的方法.

例2已知硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，化學(xué)上稱其為擬鹵素，當(dāng)其成為陰離子時與鹵素陰離子也相似，則下列說法中不正確的是（ ）。

A.它們在固態(tài)時均為分子晶體

B.若已知在（SCN）2中有S-S鍵，則其電子式為 ∶NC ∶S····∶S····∶CN∶

C.在KSCN溶液中滴加碘水可發(fā)生反應(yīng)：

2SCN-+I22I-+（SCN）2

D.與乙烯在一定條件下的反應(yīng)方程式：

（SCN）2+CH2CH2CH2SCNCH2SCN解析本題應(yīng)認真理解鹵素單質(zhì)及離子的一般規(guī)律，容易推斷A、B、D均正確。答案只能選C。深入考慮，如何理解選項C呢？思考教材中的SCN-發(fā)生的反應(yīng)：Fe3++SCN-Fe（SCN）2+，故Fe3+不能氧化SCN-，但Fe3+可以氧化I-，所以還原性I->SCN-，C中反應(yīng)不能發(fā)生。

例3（1）16 g CH3OH充分燃燒所得產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)物增重 g。

（2）20 g乙酸充分燃燒所得產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)物增重 g。

（3）由C、H、O三種元素組成的W g有機物通式為 ，在足量O2中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部通過足量Na2O2，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加 g。

（4）把一定量甲酸溶于乙醚中，取5 g混合物充分燃燒，其產(chǎn)物全部通過Na2O2，固體增重5 g，則該混合物中甲酸與乙醚的物質(zhì)的量之比為 。

解析本題通過甲醇與乙酸燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉的反應(yīng)總結(jié)規(guī)律，即通式為（CO）x（H2）y（x、y為正整數(shù)，x≥1，y≥1）的有機物m g充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部通過過氧化鈉，充分反應(yīng)固體增重m g。

答案：（1）16，（2）20，（3）（CO）x（H2）y，W

（4）中，甲酸與乙醚的混合物其通式亦為（CO）x（H2）y，設(shè)混合物中甲酸物質(zhì)的量為x，乙醚物質(zhì)的量為y。則有x+4y=2x+y，xy=31。

三、原因與結(jié)論的遷移

許多題目對同一知識點可通過不同角度進行考查，有時僅僅把原因和結(jié)論交換，就會成為相映成趣的兩個題目。

例4已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF的NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）。

A.n1=n2 B.n1>n2 C.n1c（CN-）

例5現(xiàn)有兩種一元弱酸鹽NaA、NaB，在物質(zhì)的量濃度和體積均相同的條件下，NaA溶液中離子數(shù)目多于NaB溶液，則下列說法正確的是（ ）。

A.等濃度的NaA、NaB溶液，pH（NaA）>pH（NaB）

B.等濃度的HA、HB溶液，pH（HA）>pH（HB）

C.等濃度的HA、HB溶液，電離度α（HA）>α（HB）

D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)A-+HB=B-+HA

解析上述兩題考查的是同一知識點，它們僅把原因和結(jié)論進行了改變，我們僅分析例4，HF酸性強于HCN，故CN-水解程度大于F-。每種溶液中均存在兩個平衡：水解平衡與水自身電離平衡。兩水解平衡為F-+H2OHF+OH-， CN-+H2OHCN+OH-。

可以看出，兩溶液水解產(chǎn)生的OH-數(shù)目分別與F-和CN-數(shù)目相等。由于CN-水解程度大，水解產(chǎn)生OH-數(shù)目多，抑制了水的自身電離，使水電離程度減弱，電離產(chǎn)生的H+，OH-數(shù)目減少，故n1>n2，答案為B、D。例5請自己解答，答案為C。

四、正向與逆向的遷移

對于化學(xué)題中的信息遷移，一般正向遷移較容易，而逆向遷移難度較大，有時還很容易忽略，應(yīng)引起足夠的重視。

例6若液態(tài)氨相當(dāng)于地球上的水以滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球生物體內(nèi)葡萄糖分子相當(dāng)?shù)幕衔锸?，相當(dāng)于地球上甘氨酸的化合物是 （以上均寫結(jié)構(gòu)簡式）。

解析理解題目中信息：H2O與NH3，-OH與-NH2，>C=O和>C=NH分別相當(dāng)，地球上葡萄糖結(jié)構(gòu)為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO

則木星上與此相當(dāng)?shù)幕衔餅?/p>

CH2NH2CHNH2CHNH2CHNH2CHNH2CHNH

甘氨酸結(jié)構(gòu)為H2N-CH2-COOH，許多同學(xué)對木星上與此相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)不能逆向遷移，能夠把-COOH寫成CNHNH2，而-NH2不能正確改寫，導(dǎo)致錯誤。其實-NH3應(yīng)改寫成-OH，該物質(zhì)改寫為CNHCH2HONH2。