楊潔

第1節(jié) 我們周圍的空氣

重點難點熱點

1.空氣中氧氣含量的測定

（1）原理：在密閉裝置中，利用足量的磷燃燒消耗氧氣，生成固體，使裝置內壓強減小，通過進水或活塞移動，得出氧氣的體積.

（2）裝置及現象：同學們要會結合圖1所示裝置描述實驗現象.

（4）實驗反思：不能用碳（生成氣體）、硫（生成氣體）、鐵（在空氣中不能燃燒）、鎂（能與氮氣、二氧化碳反應）代替紅磷.

該實驗藥品應滿足的要求：能與空氣中的氧氣反應，小與空氣中的其他氣體反應，不生成氣體或生成的氣體能被溶液吸收（例如，若集氣瓶中先放入氫氧化鈉溶液，則可用硫進行實驗）.

2.氧氣的性質

許多物質在氧氣中可以燃燒，但氧氣本身沒有可燃性，它具有的是助燃性.

3.二氧化碳的性質與用途

同學們要理解驗證二氧化碳性質的幾個重要實驗：（l）證明二氧化碳能溶于水；（2）階梯蠟燭實驗；（3）探究二氧化碳與水的反應；（4）探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應.

另外，應注意二氧化碳與“溫室效應”、“低碳生活”等社會熱點的聯系，并正確認識到二氧化碳對環(huán)境有一定的影響，但并不能算作污染物.

4.氧氣、二氧化碳的制取

氧氣、二氧化碳等氣體的制取常綜合考查，建議同學們在復習時將兩種氣體的制取方法進行整理、對比.明確實驗原理和選擇裝置的原則，提高綜合應用能力.

典型中考新題

例1 （2014.武漢）某化學興趣小組的同學在老師的指導下，正確完成如圖2所示的兩個實驗，已知所用實驗裝置氣密性良好.

關于實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為24 mL；④實驗取用銅絲質量的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣，其中正確說法有（）.

A.2個

B.3個

C.4個

D.5個

研析與解答：紅磷燃燒并冷卻后打開彈簧夾，可避免集氣瓶內剩余氣體體積膨脹而進水少，故說法①正確；加熱銅絲，2Cu+02 ≌ 2Cu0（黑色），所以銅絲表面由紅色變成黑色，故說法②正確：應該在停止加熱并冷卻至室溫后才能讀數，故說法③錯誤；實驗過程中為了將空氣中的氧氣完全耗盡，加入的銅絲應是過量的，故說法④錯誤；兩個實驗均能證明空氣中含有氧氣和其他成分，故說法⑤正確；兩個實驗均能證明氧氣在空氣中的含量，故說法⑥正確，答案：C

例2 （2014.永州）如圖3是某研究性學習小組進行C02與NaOH溶液反應的探究實驗裝置.

【查閱資料】水的沸點與氣體壓強有關，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高.

【實驗探究】實驗步驟如下.

步驟①：如圖3所示，錐形瓶A盛滿C02氣體，錐形瓶B盛有96℃以上但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）.

步驟②：取2支注射器，一支抽取20 mL，水，另一支抽取20 mL濃NaOH溶液.

步驟③：將注射器中20 mL水注入錐形瓶A中，振蕩后發(fā)現，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰.

步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20 mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現象.

（1）實驗開始前，依圖3連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質），將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復位，這個操作的目的是______ .

（2）錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是______.

（3）步驟④錐形瓶B中產生的明顯現象是______ ，產生明顯現象的原因是______.

研析與解答：（1）連接好裝置，將空注射器連接到錐形瓶A上，上拉活塞使氣體進入注射器，裝置內的壓強減小，若不漏氣，外界大氣壓會將活塞壓回原來的位置.（2）考查化學方程式的書寫，C02與NaOH的反應屬于非金屬氧化物+堿一鹽+水，注意總結反應特點.（3）步驟③、④對比說明C02與NaOH發(fā)生了反應，裝置內的氣體減少，壓強變小，故水會在低于100 cc的溫度下沸騰.答案：（1）檢查裝置氣密性 （2）2NaOH+C02=Na2C03+H20 （3）水沸騰B中壓強減小，水的沸點降低

2015年中考小預測

1.下列物質的用途與性質不對應的是（）.

A.食品包裝中充氮氣以防腐——常溫下氮氣的化學性質不活潑

B.一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳具有可燃性

C.稀有氣體能制成多種用途的電光源——稀有氣體在通電時發(fā)出不同顏色的光

D.干冰可用作制冷劑——干冰升華吸熱

2.打撈韓國“歲月號”沉船是在水下作業(yè)，潛水員需要呼吸富氧空氣.富氧空氣中氧氣的含量高于普通空氣中氧氣的含量，那么在富氧空氣中氧氣與其他氣體的體積比可以是（）.

A. 1：2

B.1：5

C.1：4

D.21：79

3.下列有關物質燃燒的現象中，正確的是（）.

A.鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體

B.硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種t有刺激性氣味的氣體

C.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，只生成一種黑色固體

D.紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧

4.兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和C02兩種無色氣體，下列試劑不能將二者鑒別出來的是（）.

A.澄清石灰水

B.水

C.紫色石蕊溶液

D.氯化鈉固體

5.某學習小組利用如圖4所示的儀器或裝置進行氣體制備，回答有關問題.

（1）寫出儀器a的名稱：____，用A裝置制取氧氣的化學反應方程式為______.

（2）若要在實驗室制取二氧化碳氣體，其發(fā)生裝置可選用圖中的______（填序號）進行組裝，連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內.

（3）要制得干燥的二氧化碳，可在收集裝置前增加盛有______的洗氣瓶.

（4）實驗室收集氧氣和二氧化碳都可用到的裝置是____（填序號）.

（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為_________.

6.多角度認識物質，能幫助我們更全面地了解物質世界.以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題.

（1）認識物質的組成和構成

①從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由______（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成.

②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由______ 構成.

（2）認識物質的制法

①某同學用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應發(fā)生和停止（如圖5）.若利用該裝置制氧氣，反應的化學方程式為______，若利用該裝置制二氧化碳，無紡布包內的藥品應為____________.

②工業(yè)上常用液化空氣制氧氣，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）.

（3）辯證地認識物質

①量變引起質變，例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成____（寫化學式）.

②功過相對論.從“二氧化碳導致溫室效應”的事實分析.“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”：

（舉1例）.

第2節(jié)

與常見的溶液

重點難點熱點

1.水

（1）水的組成：通過電解水實驗得出，其現象可簡單概括為“正氧負氫、氫二氧一”.

（2）水的凈化：凈水的一般方法，按照凈化程度由低到高依次是沉淀、過濾、吸附、蒸餾，這些都是物理變化；理解硬水與軟水的區(qū)別及硬水軟化的方法.

（3）保護水資源的措施：一方面應節(jié)約用水，一方面要防治水污染.

2.溶解時的吸熱、放熱現象

物質溶解時的熱量變化常與壓強、溶解度等綜合考查.溶解時放熱的物質有NaOH、H2SO4等，吸熱的有NH4NO2、NH4C1等.

3.飽和溶液與不飽和溶液

隨著溶劑質量、溶質質量或溫度的變化，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化，所以在說明“飽和”、“不飽和”時，必須指明“一定的溫度”和“一定量的溶劑”，二者相互轉化的方法如下：

注意飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然聯系：濃溶液不一定就是飽和溶液，稀溶液也不一定就是不飽和溶液，但在一定溫度下，同種物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃.

4.溶解度和溶解度曲線

（1）同體物質的溶解度只受溫度這一個外因的影響，大多數同體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（如KN03），少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大（如NaCI），極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小[如 Ca（OH）2].氣體的溶解度受溫度和壓強兩個外因的影響.

（2）學會分析和應用溶解度曲線.

典型中考新題

例1 （2014.上海）河水凈化的主要步驟如圖1所示.下列有關說法錯誤的是（）.

A.步驟I可除去難溶性雜質

B.X試劑可以是活性炭

C.步驟Ⅲ呵殺菌、消毒

D.凈化后的水是純凈物

研析與解答：沉降、過濾去除的是水中的不溶性雜質：活性炭有吸附性，可除去水中的異味和色素；液氯是處理自來水時常用的消毒劑，起殺菌、消毒的作用；凈化后的水還含有可溶性的雜質，不是純凈物，答案：D

例2（2014.德陽）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖2所示.下列敘述正確的是（）.

A.將甲的溶液從t2℃降到tl℃，其溶質的質量分數一定減小

B.t2℃時，甲、乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等

C.當溫度高于O℃而低于t1℃時，乙的溶解度比甲的溶解度大

D.t2℃時，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

研析與解答：A選項，t2℃時的甲溶液不知是否飽和，若為不飽和溶液，降溫后溶質的質量分數可能不變：B選項，飽和溶液的溶質質量分數=（）100%，t2℃時甲、乙的溶解度不相等，故飽和溶液的溶質質量分數不相等，因此等質量飽和溶液中的溶質質量不相等；C選項，由溶解度曲線可判斷該溫度范圍內乙的溶解度比甲的大；D選項，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體后，得到的仍是飽和溶液，答案：C

2015年中考小預測

1.下列含有“水”的物質中，屬于純凈物的是（）.

A.硬水

B.蒸餾水

C.礦泉水

D.雨水

2.下列有關水的說法，正確的是（）.

A.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物

B.用紫色石蕊溶液區(qū)分硬水和軟水

C.淡水資源是取之不盡、用之不竭的

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

3.下列有關溶液的說法中錯誤的是（）.

A.溶液一定是無色、透明的混合物

B.溶液加溶劑稀釋前后溶質的質量不變

C.溶液的各部分性質均相同

D.濃溶液不一定是飽和溶液

4.同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質，下列清洗方法錯誤的是（）.

A.內壁有CaC03的試管用稀鹽酸清洗

B.內壁有碘的試管用酒精清洗

C.內壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗

D.內壁有植物油的試管用洗潔精清洗

5.圖3是甲、乙兩種固體物質的溶解曲線，圖4是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（）.

A.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：甲>乙

B.將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從￡：℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小

D.向燒杯的水中加NH4N03固體后，只有盛放Ifi溶液的試管中有晶體析出

6.0℃時，分別向盛有10 g水的A、B兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖5所示的現象.圖6表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線.

（1）0℃時，（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液.

（2）圖6中，______（填“M”或“N”）表示乙物質的溶解度曲線.

（3）要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是______（答1種方法即可）.

（4）將10℃時M的飽和溶液升溫到20℃（假設水不蒸發(fā)），其溶質質量分數 ______（填“增大”、“減小”或“不變”）.

第3節(jié) 金屬和金屬礦物

重點難點熱點

1.金屬活動性順序及其應用

（1）判斷置換反應能否發(fā)生，有關反應的規(guī)律可簡單記作“金酸氫之前、金鹽前置后”.

（2）設計實驗驗證金屬的活動性順序時，常利用的驗證依據是：能否與酸反應：能否發(fā)生“前置后”的反應，常見的類型是驗證三種金屬的活動性強弱，最簡方案是將三種金屬按活動性強弱排好順序，然后選“金、鹽、金”或“鹽、金、鹽”的試劑組合.

（3）判斷金屬與鹽溶液反應后的濾液、濾渣的成分.金屬與鹽溶液的反應遵循兩個原則：前置后原則——在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來：距離越遠的越先發(fā)生原則——在金屬活動性順序中距離越遠的，越先發(fā)生反應，且一個置換反應進行充分后，另一個置換反應才會進行，例如，在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉，鐵會先和硝酸銀反應，反應充分后鐵才和硝酸銅反應.

2.鐵的冶煉

掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理、現象及裝置等.要注意比較冶鐵（用還原劑CO將鐵從氧化物中還原出來）與煉鋼（用氧化劑02將生鐵中多余的碳氧化）的區(qū)別.

3.金屬的防銹和金屬資源的保護

鐵的生銹原理和防銹方法是命題的熱點，有時會延伸到銅的生銹和防銹.此外，勿將保護金屬資源的措施錯誤地等同于防止鐵生銹的措施，金屬的防銹只是保護金屬資源的途徑之一，

典型中考新題

例1 （2014.威海）下列現象或事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）.

①黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金相似，但可將兩者放人稀鹽酸中加以區(qū)別；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；③用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器；④銅的導電性比鐵強. A.②④ B.①③ C.②③ D.①②③

研析與解答：①黃銅（銅鋅合金）中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，可利用該性質鑒別；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化；③鐵的活動性比銅強，能將硫酸銅中的銅置換出來；④導電性是金屬的物理性質，與金屬活動性無關.答案：R

例2 （2014.瀘州）某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖l所示.

（1）實驗進行一段時間后，A裝置中玻璃管內觀察到的現象是______.

（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______，反應的化學方程式為 ______.

（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序為a→_______.

研析與解答：第（1）題考查實驗現象，該反應的原理為3CO+Fe203（）2Fe+3C02，其中Fe203為紅色粉末，生成的鐵粉為黑色粉末；第（2）題應結合完整的實驗來理解NaOH溶液的作用，A裝置產生的尾氣主要成分是CO和CO2，為了回收利用CO，應除去C02，而NaOH溶液正是除去C02常用的試劑；第（3）題氣體進入C中，聚集在集氣瓶上部，需將水從下部長導管排出，故氣體應從d端導入.答案：（1）紅色固體變成黑色 （2）吸收二氧化碳 2NaOH+C02=N a2C 03+H20 （3）d→b→e

2015年中考小預測

1.中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造時需要大量使用金屬材料.下列有關金屬材料的說法正確的是（）.

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的

2.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法.某同學設計鐵釘生銹的實驗如圖2所示，則下列結論不正確的是（）.

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

3.僅用下列各組試劑無法驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）.

A.Zn、Ag、CuS04溶液

B.Cu、ZrlS04溶液、AgN03溶液

C.Zn、Ag、稀硫酸、CuS04溶液

D.Zn、Cu、稀硫酸、AgN03溶液

4.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖3所示，下列說法中不正確的是（）.

A.t1時，產生氣體的質量：X>Y

B.t2時，消耗金屬的質量：X>Y

C.t3時，消耗金屬的質量：X=Y

D.t3時，消耗鹽酸的質量：X=Y

5.“低碳生活，綠色出行”，圖4為濰坊公共自行車，請回答下列問題.

（1）圖4中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是____（填寫序號，下同），屬于有機合成材料的是______.

（2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有______ 性.

（3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與

接觸而生銹.防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是______.

（4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質量輕、硬度大和______ .廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及______.

6.鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用.請回答下列問題：

（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是____，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是____.

（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵.將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe203）放人鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式______，溶液中的金屬陽離子是______（用符號表示）.

（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余.下列說法正確的是______（填寫字母序號）.

A.剩余固體肯定含有銀

B.剩余固體肯定是銀和銅

C.反應后溶液中一定有Fe2+和Cu2+

D.反應后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

第4節(jié) 生活中常見的化合物

重點難點熱點

這部分最為重要的是關于酸、堿、鹽的知識.涉及的內容與工農業(yè)生產、生活聯系密切，靈活性、綜合性較強，注重讓同學們用所學的知識解決實際問題.下面請看兩個有關探究，體會一下知識的綜合應用.

1.探究中和反應是否發(fā)生

酸溶液和堿溶液反應一般沒有明顯的現象，要證明反應發(fā)生可利用多種方法，例如，測溶液的酸堿性、測溶液的pH、測溫度的變化、證明有新物質生成等，在探究過程中注意酸和堿恰好完全反應時的實驗現象.

2.探究NaOH的變質情況

（I）變質原因：2NaOH+C02=Na2C03+H20.

（2）檢驗NaOH是否變質，即檢驗有無Na2C03.可利用CO；-的性質，取樣后加入過量的稀鹽酸或含鈣、鋇離子的溶液.

（3）檢驗是否全部變質，即檢驗有無NaOH.要注意的是Na2CO，溶液也呈堿性，它的存在對檢驗NaOH造成了干擾，故需要先除去溶液中的Na2C03，才能檢驗NaOH.具體做法：取樣，加過量的CaCl2溶液，再在上層清液中滴加酚酞溶液，如果溶液變紅，說明有NaOH存存.即NaOH部分蠻質.

典型中考新題

例1 （2014.杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）.

A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B.滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色

C.測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1

D.滴入適量AgN03溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成

研析與解答：當鹽酸過量或適量時，溶液中都不含氫氧化鈉，滴入FeCl3溶液不會有沉淀生成，加入酚酞溶液也不會變色，故A、B錯誤；當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質只有NaCl，即Na+與Cl-的個數比為1：1，故C正確；只要滴入稀鹽酸，溶液中就含有Cl，再滴入AgN03溶液和稀硝酸，就會生成AgCl沉淀，故D錯誤.答案：C

例2（2014.雅安）鑭（IJa）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La203，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（N03）3都可溶于水.由此判斷下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（）.

A.La（OH）3和HCl

B.La203和HC1

C.La和HCl

D.NaCl和La（OH）3

研析與解答：堿與酸反應生成鹽和水，故La（OH），和HC1能直接反應生成LaCl3和水；金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，故La203和HC1能直接反應生成LaCl3和水；La比Zn活潑，故和HC1能直接反應生成LaCl3和氫氣；堿和鹽反應要求反應物均可溶，而La（OH）3是不溶于水的物質，故不能與NaCl反應.答案：D

2015年中考小預測

1.檸檬酸（ C6H807）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現酸性，可作為飲料的酸化劑.下列物質不能與檸檬酸反應的是（）.

A. Mg

B.Fe203

C.C0，

D.NaOH

2.下列實驗中無明顯現象的是（）.

A.向H2S04溶液中滴加Ba（OH）2溶液

B.向Mg（N03）2溶液中滴加Na2S04溶液

C.將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌

D.將（NH4）2S04和熟石灰混合研磨

3.現有鹽酸和CaCl，的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖1所示.則X是（）.

A.水

B.澄清石灰水

C.純堿溶液

D.稀鹽酸

4.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（）.

A.Na2C03溶液、KC1溶液

B.BaCl2溶液、KOH溶液

C.FeS04溶液、NaN03溶液

D.Cu0、Na2S04溶液

5.表1中各組物質間通過一步反應不能實現圖2轉化的是（）.

6.下列物質在空氣中敞口放置一段時間后，請將物質的質量變化填在物質后的橫線上：①濃鹽酸____ ；②濃硫酸______ ；③氫氧化鈉同體____；④生石灰____；⑤氯化鈉固體______ ，以上物質在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)生化學變化的有______（填序號）.

7.NaOH是化學實驗中常用的試劑.

（1）將NaOH溶液逐滴滴人一定量的鹽酸中，圖3中合理的是______（填“甲”或“乙”）.

（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現有氣泡產生，請解釋其原因.

（3）向足量NaOH溶液中通入C02，反應后溶液中的溶質可能只有Na2C 03，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質的成分，簡要寫出實驗步驟、現象和結論.（提示：Na2C03溶液呈堿性）