張玉華

（吉林省長白山第二高級中學校）

教師在教學的時候要注重物質(zhì)元素化合價的教學，幫助學生進行熟悉后了解元素周期表相互關系，從而快速地對化合價進行記憶，這關系到氧化還原反應的合理應用，有效理清思路解決問題。

一、熟悉氧化還原反應的基本概念

氧化還原反應中有兩個特性，一個是氧化性，一個是還原性，通過反應得到電子降低化合價進行還原反應后得出還原產(chǎn)物。反應失去電子增加化合價進行氧化反應后得出氧化產(chǎn)物。例如，已知在熱的堿性溶液中，NaClO 發(fā)生如下反應：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（ ）

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4

【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合價由+1 價變?yōu)樯晌镏械?1 價和+5 價，特點是反應物中氯的化合價介于兩種產(chǎn)物中氯的化合價之間。由此分析：NaClO2中氯的化合價為+3 價，選項A中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為-1 價、+1 價，A 錯；選項B 中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為-1 價、+5 價，B 正確；選項C 中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為+1 價、+5 價，但其中的NaClO 還可以繼續(xù)發(fā)生反應，最終產(chǎn)物還是NaCl 和NaClO3，故C 錯；選項D 中兩種物質(zhì)中氯的化合價分別為+5 價、+7 價，D 錯?！敬鸢浮緽

二、對氧化還原反應進行簡單的計算

學生對氧化還原反應的計算問題往往感覺比較難，不知道該從何進行計算解答，因此，教師在教授這類型問題時，就要幫助學生將電子得失守恒規(guī)律理解正確后，將還原劑和氧化劑的電子數(shù)得失進行同等計算。

因此，在教授氧化還原反應的題目時，教師要著重教授學生基礎的概念，只有在理解掌握氧化還原反應化合價關系后，才能提高解題的技巧，從而提高解題正確率。