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        研究高中化學氧化還原反應的解題技巧

        2015-08-15 00:53:42張玉華
        新課程(下) 2015年8期
        關鍵詞:中氯化合價選項

        張玉華

        (吉林省長白山第二高級中學校)

        教師在教學的時候要注重物質元素化合價的教學,幫助學生進行熟悉后了解元素周期表相互關系,從而快速地對化合價進行記憶,這關系到氧化還原反應的合理應用,有效理清思路解決問題。

        一、熟悉氧化還原反應的基本概念

        氧化還原反應中有兩個特性,一個是氧化性,一個是還原性,通過反應得到電子降低化合價進行還原反應后得出還原產物。反應失去電子增加化合價進行氧化反應后得出氧化產物。例如,已知在熱的堿性溶液中,NaClO 發(fā)生如下反應:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產物是( )

        A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

        C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4

        【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合價由+1 價變?yōu)樯晌镏械?1 價和+5 價,特點是反應物中氯的化合價介于兩種產物中氯的化合價之間。由此分析:NaClO2中氯的化合價為+3 價,選項A中兩種物質中氯的化合價分別為-1 價、+1 價,A 錯;選項B 中兩種物質中氯的化合價分別為-1 價、+5 價,B 正確;選項C 中兩種物質中氯的化合價分別為+1 價、+5 價,但其中的NaClO 還可以繼續(xù)發(fā)生反應,最終產物還是NaCl 和NaClO3,故C 錯;選項D 中兩種物質中氯的化合價分別為+5 價、+7 價,D 錯?!敬鸢浮緽

        二、對氧化還原反應進行簡單的計算

        學生對氧化還原反應的計算問題往往感覺比較難,不知道該從何進行計算解答,因此,教師在教授這類型問題時,就要幫助學生將電子得失守恒規(guī)律理解正確后,將還原劑和氧化劑的電子數得失進行同等計算。

        因此,在教授氧化還原反應的題目時,教師要著重教授學生基礎的概念,只有在理解掌握氧化還原反應化合價關系后,才能提高解題的技巧,從而提高解題正確率。

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