王俊金

一、化學(xué)能與熱能

1.高考要求：①了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。②了解化學(xué)能與熱能的相瓦轉(zhuǎn)化。③了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。①了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。在高考題中常以選擇題的形式呈現(xiàn)，往往與熱化學(xué)方程式等聯(lián)系在一起考查，屬于容易題，高考中出現(xiàn)的幾率在30%左右。

2.概念辨析：①放熱反應(yīng)，即有熱量放出的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)，即有熱量吸收的反應(yīng)。②一次能源，即直接從自然界中獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?；二次能源，即一次能源?jīng)過加T、轉(zhuǎn)化得到的能源，如電能、汽油等。

注意：化學(xué)反應(yīng)的吸熱或放熱可以從兩個(gè)角度來理解。①從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)來理解。斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，形成新化學(xué)鍵放出的能量大于斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)就會(huì)放出熱量，反之，反應(yīng)就會(huì)吸收熱量。②從宏觀的能量守恒角度來理解。反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小是不同的，化學(xué)反應(yīng)的吸熱、放熱由反應(yīng)前后反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的差來決定（具體的圖示請(qǐng)參照新課標(biāo)人教版教材必修2第33頁圖2—1）。

例1 已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是（

）。

A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

L.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若從化合價(jià)角度分析，吸熱反應(yīng)中，斷裂舊鍵時(shí)吸收的能量多，形成新鍵時(shí)放出的能量小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。

二、化學(xué)能與電能

1.高考要求：①了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。②了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。在高考中通常以選擇題的形式為主，考試幾率超過50%，屬于基礎(chǔ)簡單的題日。與后續(xù)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的電解池等知識(shí)綜合在一起的試題，往往具有一定的難度。

2.概念辨析：①原電池，即把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。②正極，即電子流入的極，電流流出的極；負(fù)極，即電子流出的極，電流流人的極。

3.知識(shí)技能落點(diǎn)：

（1）原電池的構(gòu)成條件：①兩個(gè)活潑性不同的金屬電極（或金屬與非金屬導(dǎo)體）。②電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）。③用導(dǎo)線連接兩極（或兩極直接接觸）形成閉合回路。④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

（2）電極名稱的判斷：①依據(jù)原電池兩極的材料。較活潑的金屬一般作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，小能作電極），較不活潑的金屬或可導(dǎo)電的非金屬（如石墨）等一般作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向。外電路中電流由正極流向負(fù)極，電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向。陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。④根據(jù)電極反應(yīng)的類型和現(xiàn)象。負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，常伴隨有金屬的析出或氣體的放出。

（4）設(shè)計(jì)簡單的原電池：根據(jù)電池反應(yīng)找出負(fù)極材料，選擇正極和合理的電解質(zhì)溶液。①負(fù)極一般為失去電子的較活潑金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）。②正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨等。③電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有反應(yīng)中得到電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）。

（5）原電池原理的應(yīng)用：①組成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如用粗鋅制氫氣的速率比用純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性順序。負(fù)極為較活潑金屬，正極為較不活潑金屬。

例2研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（

）。

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時(shí)正極上有氫氣生成

C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為2Li十2H20=2L10H+H2↑

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.高考要求：①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容.在高考題中都是以選修內(nèi)容的要求為主命題，單獨(dú)考查必修層次的題目較少，若出現(xiàn)必屬于容易題。2.概念辨析：①化學(xué)反應(yīng)速率，即表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。②催化劑，即能改變反應(yīng)速率，其自身的化學(xué)性質(zhì)和數(shù)量在反應(yīng)前后均保持不變的物質(zhì)。③可逆反應(yīng)，即正、逆反應(yīng)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。④化學(xué)平衡狀態(tài)，即在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。