萬華明 萬路

摘 要：在化學(xué)教學(xué)中基本理論沒有引起教師的足夠重視，其實(shí)基本理論是化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)，與教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)相比較要簡單得多，因此，要把高中基本理論教學(xué)作為重點(diǎn)工作來抓。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；理論教學(xué)；措施 高中化學(xué)的理論教學(xué)內(nèi)容分為很多部分，這些部分內(nèi)容的特點(diǎn)是相同的，根據(jù)這些特點(diǎn)可以歸納出一套共同的教學(xué)規(guī)律。因此，在高中階段的化學(xué)教學(xué)過程中，教師要把握好每部分基本理論的本質(zhì)內(nèi)容，教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是有規(guī)律可循的，教師要遵循教學(xué)規(guī)律進(jìn)行化學(xué)基本理論的教學(xué)，練就學(xué)生強(qiáng)硬的基本功，為提高化學(xué)能力打好基礎(chǔ)。

一、正確講清基本理論

首先，要對(duì)教材進(jìn)行仔細(xì)深入的研究，并充分利用好教材，切忌胡子眉毛一把抓，而應(yīng)分清主次、輕重、前后，找出問題的關(guān)鍵，抓住重點(diǎn)，講清講透教材的重、難點(diǎn)。切實(shí)做到突出重點(diǎn)，有的放矢，針對(duì)性強(qiáng)，講解到位。以電解質(zhì)溶液的教學(xué)內(nèi)容為例，其中第一部分重點(diǎn)講解弱電解質(zhì)的電離平衡，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)的難度較大。在電離平衡電離度教學(xué)中引出電離度和電離常數(shù)概念，對(duì)電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱程度進(jìn)行定量的講解。通過水的電離平衡講解如何計(jì)算出水的離子積和溶液的pH。其次，找出化學(xué)基本理論之間的內(nèi)在關(guān)系，系統(tǒng)化基本理論知識(shí)。化學(xué)各個(gè)部分基本理論之間的內(nèi)容在很多方面是相互貫通的，教師在教學(xué)時(shí)要抓住其內(nèi)在聯(lián)系。在開始某一新的理論知識(shí)的教學(xué)前，首先要通過舊的理論知識(shí)來引導(dǎo)，把前面后面的知識(shí)內(nèi)容聯(lián)系起來。在每完成一個(gè)階段的教學(xué)任務(wù)后，都要對(duì)相關(guān)理論知識(shí)歸納與總結(jié)，把知識(shí)系統(tǒng)化。

二、注意基本理論內(nèi)容的深度和廣度

新課程改革后，化學(xué)教材在舊版教材的基礎(chǔ)上做了一些變動(dòng)，在教學(xué)過程中，教師要把重點(diǎn)內(nèi)容講清講透，不能不顧學(xué)生對(duì)知識(shí)理論的實(shí)際掌握情況，盲目拓展深化知識(shí)。另外，要認(rèn)識(shí)到由于學(xué)習(xí)階段不同，對(duì)每個(gè)化學(xué)理論知識(shí)的要求也不同，無論處在哪個(gè)階段，都應(yīng)把握好基本理論內(nèi)容的深度和廣度。教師必須緊緊圍繞教材內(nèi)容展開教學(xué)，針對(duì)不同年齡段的學(xué)生的知識(shí)水平掌握程度的不同，適時(shí)適度拓展教學(xué)內(nèi)容，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

三、運(yùn)用形象的比喻使抽象的理論具體化

形象的比喻可使化學(xué)基本理論從抽象變?yōu)榫唧w，教師可以通過確切、恰當(dāng)?shù)谋扔鬟M(jìn)行教學(xué)。以講解通過催化劑能降低反應(yīng)的活化能使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子為例，這個(gè)過程可以比喻為打通隧道。一群人中體力有強(qiáng)弱之分，就像分子的能量也有大小之分，有一群人都想越過一座高山，在只有體力強(qiáng)的人可越過的情況下，減少了可越過高山的人的數(shù)量。催化劑就像隧道，在山腰打通隧道會(huì)降低穿越難度，增加通過的人數(shù)，即增加了活化分子數(shù)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行。但比喻只是比較籠統(tǒng)的解釋，對(duì)于催化作用有中間產(chǎn)物理論和表面吸附理論等，并不能對(duì)其要反映的機(jī)理做出解釋。另外，教師應(yīng)把理論由抽象轉(zhuǎn)變?yōu)榫唧w，采用直觀形象的教學(xué)方法，幫助學(xué)生更好地掌握教材中的化學(xué)基本理論。

四、發(fā)展創(chuàng)造性的思維能力

1.歸納。在中學(xué)階段要學(xué)習(xí)某些氫化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，通過分析分子構(gòu)型與主要化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系，并進(jìn)行歸納總結(jié)，幫助學(xué)生系統(tǒng)地掌握重要的非金屬氣態(tài)氫化物。

2.演繹。運(yùn)用一般規(guī)律解答某一具體問題，由一般推到特殊的思維方法被稱為演繹。運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、反應(yīng)速度與平衡移動(dòng)規(guī)律、電解質(zhì)溶液理論、無機(jī)物反應(yīng)規(guī)律、有機(jī)反應(yīng)基本類型等理論解答某一具體問題，通常會(huì)用到演繹推理方法。理論教學(xué)培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維能力。比如，化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律中壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。其規(guī)律是：在其他條件沒有變化的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡將向氣體體積減小的方向，即氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡將向氣體體積增大的方向，即氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。但是運(yùn)用規(guī)律是有前提條件的，包括以下三點(diǎn)：①保證有氣體在反應(yīng)體系中；②氣體物質(zhì)的分子數(shù)目在反應(yīng)前后不相同；③采取增大或縮小反應(yīng)體系的體積的方式改變壓強(qiáng)。尤其要注意第③點(diǎn)，因?yàn)橐坏└淖儔簭?qiáng)的方式發(fā)生變化，就不符合規(guī)律了。又如，二氧化硫催化氧化反應(yīng)在密閉容器中已建立平衡，如果向密閉容器中增加一定量的SO2，則平衡體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以運(yùn)用此規(guī)律。如果向密閉容器中增加一定量的SO3，則體系壓強(qiáng)也一樣會(huì)增大，但由于生成物SO3的濃度提高了，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，原規(guī)律適用的前提條件缺一不可，改變壓強(qiáng)的方式變了，不再滿足前提條件，這種情況下原規(guī)律自然也就不能成立了。

提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵在于教師要把握每一分鐘，上好每一堂課，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的實(shí)際情況，恰當(dāng)選擇和運(yùn)用教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，化被動(dòng)為主動(dòng)。使學(xué)生在各種學(xué)習(xí)環(huán)境中積極主動(dòng)地投入學(xué)習(xí)，學(xué)生在學(xué)到知識(shí)的同時(shí)，分析問題、解決問題的能力得到進(jìn)一步提高才是更加重要的。

參考文獻(xiàn)：

王祖浩.化學(xué)問題設(shè)計(jì)與問題解決[M].北京：高等教育出版社，2011.

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