張玉春

本文淺談初中化學(xué)計(jì)算題構(gòu)題思路和方法。

一、化學(xué)計(jì)算題基本類型的構(gòu)成

初中化學(xué)構(gòu)成基本化學(xué)計(jì)算題的因子不多，以兩種元素組成化合物（化學(xué)式為AaBb）的化學(xué)式計(jì)算為例：此類化學(xué)計(jì)算共有五個(gè)因子構(gòu)成，其元素質(zhì)量比計(jì)算可用aA∶ bB=m表示，其元素百分含量計(jì)算可用A%或[aA/（aA+bB）]×100%表示。對(duì)于化學(xué)方程式計(jì)算，以反應(yīng)aA+bBdD+eE為例，它們構(gòu)題的因子有如下關(guān)系：

m（A）∶ m（B）∶ m（D）∶ m（E）

=aM（A）∶ bM（B）∶ dM（D）∶ eM（E）

溶解度計(jì)算和百分比含量計(jì)算可從教材中的關(guān)系式得知其有三個(gè)因子構(gòu)成。

例1 某氧化物的化學(xué)式為R2O3，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶ 3，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。

解析 設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x

依題意2x∶ （3×16）=7∶ 3 x=56

R的相對(duì)原子質(zhì)量為56，此氧化物為Fe2O3。

例2 A、B兩種元素組成化合物，已知A、B兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量比為7∶ 8，A、B兩種元素質(zhì)量比為7∶ 20，求該化合物化學(xué)式。

解析 假設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量就是7，B就是8。

根據(jù)化合物中A、B的質(zhì)量比可列出：77∶ 208=1∶ 2.5=2∶ 5

A、B的原子個(gè)數(shù)比為2∶ 5，化合物的化學(xué)式為A2B5，又因?yàn)镹的相對(duì)原子質(zhì)量為14，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以該化合物的化學(xué)式為N2O5。

例3 A、B兩種元素可以形成X、Y兩種化合物，X化合物化學(xué)式為AB2，其A、B兩元素質(zhì)量比為1∶ 1，Y化合物中A、B兩元素質(zhì)量比為2∶ 3，求Y化合物的化學(xué)式。

解析 設(shè)A、B兩種元素的原子量分別為x、y，X化合物AB2中x∶ 2y=1∶ 1，x=2y， AB2為SO2

設(shè)Y化合物為AmBn則：mx∶ ny=2∶ 3，

兩式結(jié)合得：m∶ n=1∶ 3， Y化合物的化學(xué)式為SO3

顯然后者難度大一些，通過(guò)對(duì)基本類型計(jì)算由淺入深的訓(xùn)練對(duì)這類計(jì)算的理解將會(huì)更透徹。

二、綜合計(jì)算題的構(gòu)題思路和方法

當(dāng)基本計(jì)算的因子不是直接為已知，而是經(jīng)過(guò)某種方法推導(dǎo)出來(lái)，就構(gòu)成了計(jì)算題的綜合題。

例4 把氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5 g，加熱到固體質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻稱得固體為10.7 g，求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

解析 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差為生成氧氣的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)后混合物中氯化鉀的質(zhì)量為x，

構(gòu)題是使學(xué)生明確硫酸銨含氮百分含量，指的是純凈硫酸銨中，氮元素質(zhì)量占總硫酸銨質(zhì)量的百分含量，即應(yīng)將本題中樣品質(zhì)量乘20%。同樣將樣品質(zhì)量乘純度后再求所得才為硫酸銨的氮百分含量。從而加深對(duì)元素百分含量的認(rèn)識(shí)。同樣，計(jì)算題中常有體積、質(zhì)量有關(guān)概念的應(yīng)用，目的是使學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算類型中各因子的單體應(yīng)該用什么單位表示。

三、討論題構(gòu)題思路和方法

對(duì)計(jì)算題中某些因子，用分析討論的方法排除不合理的因子，或者分析已知因子的影響因素。初中化學(xué)計(jì)算中常見的討論題有：過(guò)量物計(jì)算，混合物中含有哪種物質(zhì)的計(jì)算。

例6 把6.5 g鋅和某金屬混合物投入足量鹽酸中，得到氫氣質(zhì)量小于0.2 g，討論混入的金屬可能是下列金屬的哪一種（ ）。

A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅

解析 可能混入的金屬中，銅不與鹽酸反應(yīng)，其他金屬均與鹽酸反應(yīng)，

Fe+2HClFeCl2+H2↑

5.6 g0.2 g

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

1.8 g0.2 g

Mg+2HClMgCl2+H2↑

2.4 g0.2 g

依據(jù)化學(xué)方程式可以確定，如果鋅中混入上述三種金屬與足量鹽酸反應(yīng)得到的氫氣質(zhì)量一定大于0.2 g。由此確定鋅中混入的金屬為銅。

總之，化學(xué)計(jì)算題構(gòu)題應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

（1）應(yīng)該有充分求出答案的已知條件；

（2）不能違反化學(xué)原理；

（3）各因子要符合客觀實(shí)際；

（4）要以解題者知識(shí)以及教學(xué)要求為根本。

（收稿日期：2015-01-23）