馬志

學情分析

學習本節(jié)之前，學生已積累了學習非金屬元素和化合物的更多體驗，如初中學習的碳、高中學習了氯、硫等，在學習線索方面會比較清晰。同時，也有氧化還原理論作為指導，對氨氣的性質(zhì)能夠作出相應的推測。另外，學生對于實驗有一定的觀察、分析和總結(jié)能力，對噴泉實驗有一定的分析推理和設計能力。鑒于學生已經(jīng)具備一定的化學學習基礎，所以本節(jié)的重點和難點都可以突破。

教學目標

知識與技能：了解氨氣的分子結(jié)構(gòu)，掌握氨氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；理解氨水的成分和性質(zhì)；掌握氨氣的制法。

過程與方法：通過對氨氣化學性質(zhì)的推測，提高推理能力；通過對實驗現(xiàn)象和本質(zhì)的分析，提高思維的積極性和發(fā)散性。

情感態(tài)度與價值觀：通過觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象，養(yǎng)成由宏觀到微觀，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的學科素養(yǎng)；通過歸納氨氣的用途，增強社會責任感。

教學重點

氨氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及制法。

教學難點

氨氣的化學性質(zhì)及制法。

教學過程

一、新課導入

教師演示“雙噴泉”實驗，請學生質(zhì)疑，并引出本節(jié)課的教學內(nèi)容。

二、新課講析

（一）氨氣的物理性質(zhì)

學生歸納氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，常溫下1：700；容易液化，沸點-33.50C。

教師補充新聞事件中的液氨泄漏事件，強調(diào)氨氣沸點比較高，容易液化。

（二）氨氣的化學性質(zhì)

演示試管噴泉實驗。提問：根據(jù)剛才的實驗以及前面所學過的知識推測氨氣可能具有哪些化學性質(zhì)？

1.氨氣與水的反應

學生總結(jié)：氨氣與水的反應 NH3+H2O?NH3·H2O；NH3·H2O?NH4+ + OH- 。

2.氨氣與酸的反應

教師演示氨水堿性的檢驗方法——濕潤的紅色石蕊試紙。

學生討論：氨水和液氨的區(qū)別？

演示實驗：氨氣和氯化氫的反應NH3+HCl=NH4C1。結(jié)論：氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸等）反應才有白煙生成。此為檢驗氨氣方法之一。2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 該化學反應的應用：可以制得化學肥料中的銨態(tài)氮肥。

3.氨氣的還原性演示實驗：氨的催化氧化

4NH3 4NO+6H2O

（工業(yè)制備硝酸的基礎反應）

學生書寫化學方程式：硝酸形成的原理。

教師講解工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣是否泄露，用化學方程式寫出檢驗原理。

學生總結(jié)氨氣的用途：工業(yè)制冷劑；制取硝酸；醫(yī)用稀氨水消毒；制取氮肥、塑料、染料、纖維等。

（三）銨鹽的性質(zhì)

1.銨鹽易溶于水。

2.銨鹽受熱易分解。

NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

3.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。

（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H 2O

（四）氨氣的實驗室制法

1.制取氨的反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O）。

2.如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論并探究實驗設計。

3.能否用濃硫酸干燥NH3？能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？ 為什么？使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

三、教師小結(jié)

本節(jié)課主要學習了氨氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及其實驗室制法，我們要利用這些性質(zhì)為人類服務，同時也要合理地使用氨氣，防止污染。

布置作業(yè)：練習冊12頁。

【教后反思】

氨氣的化學性質(zhì)是本節(jié)課的核心內(nèi)容，我啟發(fā)學生推測氨氣可能的化學性質(zhì)，給學生時間討論，學生分析得比較全面。總結(jié)化學性質(zhì)的同時，我采用實驗驗證法，無形中滲透了運用科學方法探索問題的基本過程，即提出問題收集有關(guān)資料（文獻和數(shù)據(jù)）提出假說驗證假說綜合分析得出結(jié)論。

本節(jié)課的教學中我詳細講解了氨氣的實驗室制法，并提出了一些具體問題，讓學生進行分組討論和實驗探究，增進了學生之間的交流，培養(yǎng)了學生的動手能力和創(chuàng)新能力，很好地完成了教學目標。

（責任編輯 趙永玲）