一、1.D2.B3.A4.B5.B6.C7.B8.B9.A10.B11.C12.C

13.①濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越大

②取一支試管加入3～5mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中③緩慢有少量氣泡冒出④另取一支試管加入3～5mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中⑤迅速有大量氣泡冒出

14.（1）B2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）a

15.Ⅳ.1/5（或20%或21%）Ⅴ.保持不變Ⅵ.（1）<（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）CO2氣體在水中的溶解度不大（4）裝置氣密性差，集氣瓶容積與瓶中空氣體積不一致（或讀取吸入液體體積不準(zhǔn)或測(cè)定吸入液體體積時(shí)集氣瓶中氣溫未恢復(fù)至室溫或測(cè)定吸入液體體積時(shí)燒杯中液面未恒定等）

二、1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.B11.C12.B

13.（1）D（2）飲用、洗衣服（合理即可）（3）使用淘米水澆花（合理即可）

14.（1）吸附（2）肥皂水（3）氧氣2H2O通電2H2↑+O2↑（4）50g450g溶解

15.（1）增大（2）136.0（3）B（4）③

16.（1）C（2）B（3）①③④⑤⑥

17.（1）CH（2）②調(diào)節(jié)天平平衡550

④滴瓶⑤偏大

18.（1）0.2

（2）設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

xy0.2g

652=x0.2gx=6.5g

1612=y0.2gy=16.1g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1g100.5g-（7g-6.5g）×100%=16.1%

答：略。

19.（1）溶解50A（2）①21.2

②恰好完全反應(yīng)時(shí)Na2CO3的質(zhì)量為：21.2g×10%=2.12g

設(shè)Ba（OH）2的質(zhì)量為x。

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

106171

2.12gx

106171=2.12gxx=3.42g

Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.42g50g×100%=6.84%

答：略。

20.設(shè)50g10.6%的Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x1，CO2的質(zhì)量為a；生成5g沉淀需Na2CO3溶液的質(zhì)量為y，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為x2。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

50g×10.6%x1a

106117=50g×10.6%x1x1=5.85g

10644=50g×10.6%aa=2.2g

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

106117100

y×10.6%x25g

106100=y×10.6%5gy=50g

100117=5gx2x2=5.85g

A點(diǎn)碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：50g+50g=100g

NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85g+5.85g141.2g+100g-5g-2.2g×100%=5%

20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36g100g+36g×100%=26.5%

因?yàn)?%<26.5%，所以該溶液為不飽和溶液。

答：略。

三、1.D2.B3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.D

10.（1）CO2+H2O=H2CO3（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）反應(yīng)條件不同

11.制取與性質(zhì)：導(dǎo)管末端放入水中，手握試管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大與O2（或空氣）接觸反思與交流：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（2）加入等體積、等濃度（或等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或飽和）澄清石灰水，振蕩

12.【提出猜想】木炭和氧化銅的混合物【分析討論】乙甲試管內(nèi)溶液呈藍(lán)色，且有黑色固體存在CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

13.【實(shí)驗(yàn)與討論】c【實(shí)驗(yàn)求證】氧化銅（或CuO）變渾濁【實(shí)驗(yàn)反思】大于

14.【作出猜想】Cu和Cu2O的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸藍(lán)①③【評(píng)價(jià)反思】（1）操作簡(jiǎn)單（或現(xiàn)象明顯或節(jié)約藥品或反應(yīng)條件容易達(dá)到或反應(yīng)速率快等）

（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（或質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

四、1.D2.D3.C4.D5.A6.D7.B8.B9.D10.B

11.（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）紅色固體變?yōu)楹谏腆w澄清石灰水變渾濁（3）將尾氣點(diǎn)燃燒掉，防止污染空氣

12.（1）過(guò)濾（2）防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺（或使液體受熱均勻）（3）Fe、CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

13.（1）CO2（2）C+CO2高溫2CO（3）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（4）AgFe（NO3）2（5）84%

14.【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氣假（2）弱無(wú)明顯現(xiàn)象銀、鈀、鉑【廢液處理】（1）ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2（合理即可）

15.（1）置換0-1（2）Zn、Cu、Ag活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（或Zn能置換出Cu，Cu能置換出Ag）（3）Cl2+2NaI=2NaCl+I2

16.（1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：20g-4g=16g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g20g×100%=80%

（2）設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160325

16gx

160325=16gxx=32.5g

所得溶液的質(zhì)量為：184g+20g-4g=200g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.5g200g×100%=16.25%

答：略。

五、1.A2.B3.C4.A5.B6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.B13.C

14.硝酸鉀硫酸銨

15.CO2氣體因能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

16.（1）氯化鈉和氯化銅（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl（3）>

17.（1）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

反應(yīng)物堿和鹽都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）鐵原子和銅離子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子和銅原子（或鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子，氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓?，氫原子結(jié)合成氫分子）

18.（1）H+（2）紅（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（4）③⑤（5）Na2CO3

19.（1）CaONaCl（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3＼[或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2或同時(shí)寫兩個(gè)反應(yīng)＼]

20.實(shí)驗(yàn)一：溶液變紅HCl+NaOH=NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)二：二此時(shí)溶液呈無(wú)色，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】石蕊溶液溶液變紅【拓展應(yīng)用】堿性物質(zhì)

21.（1）鹽酸有揮發(fā)性（或鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體）（2）紅色（或紅棕色）固體逐漸減少，溶液變成黃色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（4）D