李兆宇

編者按：課程改革的關(guān)鍵是課堂教學(xué)的改革，而課堂教學(xué)的關(guān)鍵是教師理念的轉(zhuǎn)變，如何體現(xiàn)和突出“以學(xué)生為中心，以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨” 的新課程理念呢？來自我省不同地區(qū)的化學(xué)教師，通過說課、教學(xué)設(shè)計、課堂紀(jì)實、反思等形式，從多角度展示了對《溶液的濃度》一課的理解。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是人教版九年級《化學(xué)》教材第九單元課題3的內(nèi)容。本課題介紹了用“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”來表示溶液的組成。兩課時完成，第一課時主要內(nèi)容為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的形成和簡單計算。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算的又一重要的化學(xué)計算，同時也是教學(xué)中的難點之一，更是近年來中考重點考查的內(nèi)容。本課題知識系統(tǒng)性、規(guī)律性很強，與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。它從量的角度介紹溶液，學(xué)生學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及化學(xué)計算，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)的綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。

二、說學(xué)情分析

學(xué)生在數(shù)學(xué)課中已經(jīng)學(xué)習(xí)了百分比、百分數(shù)，這有利于他們對“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的理解，而且他們已經(jīng)知道溶液的組成，也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，尤其是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含義的理解不容易準(zhǔn)確掌握，不能正確分析出物質(zhì)溶于水的具體情況而出錯。

三、 說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著九年級學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制訂了以下的教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

過程與方法：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，讓學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

情感態(tài)度與價值觀：

讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解生活中處處有化學(xué)。

四、 說教學(xué)重、難點

本著九年級新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，確定了以下的教學(xué)重點和難點。

重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；

難點：理解溶液組成的含義及影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素。

五、說教學(xué)方法

為了講清教材的重、難點，使學(xué)生能夠達到本節(jié)內(nèi)容設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我總結(jié)了以下教學(xué)方法：主要采用講授法、實驗法、合作學(xué)習(xí)法、討論法。

六、 說教學(xué)過程

（一）知識回顧，做好鋪墊。

溶液的定義、組成。

（二）創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo)。

課題引入：

教師將濃度不同的茶分發(fā)給學(xué)生，請學(xué)生品茶。學(xué)生品嘗并談感受，教師提問：同樣的茶葉，為什么感受不同呢？可以用什么方法判斷。

學(xué)生總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷茶溶液的濃稀。

【教學(xué)意圖】引入課題3 溶液的濃度，突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

教師強調(diào)：觀察顏色、嘗味道等僅僅是判斷溶液濃稀的粗略方法。在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確地表明一定量的溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。比如教學(xué)樓消毒噴灑的藥液太稀起不到殺菌的作用，但藥液太濃又會刺激我們的呼吸道。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【教學(xué)意圖】從品茶入手引入新課，新穎，從多感官激發(fā)學(xué)生的興趣，為課堂增添活力。鼓勵學(xué)生激起興趣，提高信心。

（三）自主探究、合作討論。

1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立。

（1）【探究實驗】在容量為200mL的燒杯中放入一枚雞蛋，加入100mL的水沒過雞蛋，然后稱取5g食鹽加入水中，攪拌至溶解，不斷重復(fù)加入食鹽，觀察現(xiàn)象，并解釋原理。

（2）引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，并分析每次加入食鹽后溶液的哪些量發(fā)生改變。

（3）學(xué)生歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

【設(shè)計意圖】 通過實驗，讓學(xué)生感受溶液的濃度，逐步建立溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

（4）討論與交流：①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）

②現(xiàn)要配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

[總結(jié)]利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算實際上是“知二求一”的計算。

（5）將氯化鈉溶液分別進行下列變化：平均分成三份，加入水、溶質(zhì)及蒸發(fā)少量水時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？

【設(shè)計意圖】鞏固對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其變形公式的應(yīng)用，過渡到下一環(huán)節(jié)的教學(xué)。

2.有關(guān)溶液稀釋的計算。

（1）討論交流：實驗室現(xiàn)要配置100g10%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供的藥品有硝酸鉀固體、蒸餾水、20%的硝酸鉀溶液、5%的硝酸鉀溶液，配置的方案有哪些？

（2）學(xué)生總結(jié)：

①10g硝酸鉀固體和90g蒸餾水；

②50g 20%的硝酸鉀溶液和50g蒸餾水；

③ 33.3g 20%的硝酸鉀溶液和66.7g 5%的硝酸鉀溶液；

④60g 5%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀固體和33g蒸餾水……

（3）教師說明：前兩種方法是實驗室常用的配置溶液的方法，第二種方法我們也稱之為溶液的稀釋。

（4）學(xué)生觀察思考：稀釋前后溶質(zhì)、溶劑、溶液各量的變化，得出計算的依據(jù) ：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生親身體驗交流，感受稀釋溶液前后各量的變化，得出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的結(jié)論。

（5）練習(xí)：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

【設(shè)計意圖】通過稀釋溶液的聯(lián)系，鞏固相關(guān)計算。

（四）練習(xí)反饋、拓展思維。

1.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算。

【設(shè)計意圖】引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，進一步說明在一定溫度下飽和溶液是最濃的溶液。

2.學(xué)生根據(jù)所學(xué)內(nèi)容編制習(xí)題，采用互相提問的方式解決。

【設(shè)計意圖】學(xué)生通過創(chuàng)意、編制習(xí)題，相互展示的過程，對所學(xué)知識進行應(yīng)用、轉(zhuǎn)化，加深了對知識的理解。

（五）反思評價，回顧新知。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會？（學(xué)生從知識、能力、興趣等多方面去總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會。）

【設(shè)計意圖】通過這一環(huán)節(jié)，可以把課堂傳授的知識盡快地轉(zhuǎn)化為學(xué)生的素質(zhì)；簡單扼要的課堂小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解所學(xué)知識在實際生活中的應(yīng)用。endprint