摘 要：在高中化學(xué)教學(xué)中，氧化還原反應(yīng)作為重點(diǎn)內(nèi)容受到了教師們的關(guān)注，同時(shí)其在高考中頻繁地出現(xiàn)，是最為?？嫉念}型之一，一般都會(huì)將其與離子共存和熱化學(xué)等題型相結(jié)合，從而增加了考題的難度。大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中重視不同類型的解答，卻忽視了基本概念的掌握，因此，導(dǎo)致思維不嚴(yán)密的問(wèn)題，使解題思路走入誤區(qū)，因此，研究了高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的解題技巧，來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；氧化還原反應(yīng)；解題技巧

教師在教學(xué)的時(shí)候要注重物質(zhì)元素化合價(jià)的教學(xué)，幫助學(xué)生進(jìn)行熟悉后了解元素周期表相互關(guān)系，從而快速地對(duì)化合價(jià)進(jìn)行記憶，這關(guān)系到氧化還原反應(yīng)的合理應(yīng)用，有效理清思路解決問(wèn)題。

一、熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)中有兩個(gè)特性，一個(gè)是氧化性，一個(gè)是還原性，通過(guò)反應(yīng)得到電子降低化合價(jià)進(jìn)行還原反應(yīng)后得出還原產(chǎn)物。反應(yīng)失去電子增加化合價(jià)進(jìn)行氧化反應(yīng)后得出氧化產(chǎn)物。例如，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)樯晌镏械?1價(jià)和+5價(jià)，特點(diǎn)是反應(yīng)物中氯的化合價(jià)介于兩種產(chǎn)物中氯的化合價(jià)之間。由此分析：NaClO2中氯的化合價(jià)為+3價(jià)，選項(xiàng)A中兩種物質(zhì)中氯的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià)，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中兩種物質(zhì)中氯的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+5價(jià)，B正確；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)中氯的化合價(jià)分別為+1價(jià)、+5價(jià)，但其中的NaClO還可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終產(chǎn)物還是NaCl和NaClO3，故C錯(cuò)；選項(xiàng)D中兩種物質(zhì)中氯的化合價(jià)分別為+5價(jià)、+7價(jià)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽

二、對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題往往感覺比較難，不知道該從何進(jìn)行計(jì)算解答，因此，教師在教授這類型問(wèn)題時(shí)，就要幫助學(xué)生將電子得失守恒規(guī)律理解正確后，將還原劑和氧化劑的電子數(shù)得失進(jìn)行同等計(jì)算。

因此，在教授氧化還原反應(yīng)的題目時(shí)，教師要著重教授學(xué)生基礎(chǔ)的概念，只有在理解掌握氧化還原反應(yīng)化合價(jià)關(guān)系后，才能提高解題的技巧，從而提高解題正確率。

編輯 王團(tuán)蘭