摘 要：大家認真分析，發(fā)現(xiàn)化學(xué)中有很多有趣的內(nèi)容，同時也有很多相似和規(guī)律性很強的內(nèi)容，“加、減法”就是其中之一，把它總結(jié)出來，與大家分享。

關(guān)鍵詞：規(guī)律；加法；減法

高中化學(xué)教學(xué)多年，我發(fā)現(xiàn)了很多有趣的東西，總結(jié)出了很多規(guī)律，通過“加、減法”的分析，發(fā)現(xiàn)在我們的化學(xué)中無處不在。

首先，談到的是電化學(xué)中的加法和減法，不管是原電池還是電解池，我們知道總反應(yīng)就是兩個電極的分反應(yīng)之和，也就是加法。知道了這一點，我們在書寫有關(guān)電化學(xué)的電極反應(yīng)時，如果知道總反應(yīng)，要求寫出某個電極的電極反應(yīng)式時，就可以寫出簡單電極的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)減去簡單電極的電極反應(yīng)式，就可以得出復(fù)雜電極的反應(yīng)式。其次，就是在進行氧化還原反應(yīng)的計算時，知道氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，當(dāng)一個反應(yīng)中的氧化劑只有一種，還原劑有多種時，利用得失電子相等，就可以求出其中的某種還原劑的物質(zhì)的量或者是它轉(zhuǎn)移的電子。

我們知道，一些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的書寫，其實也可以是加法，先按照少量來分析，當(dāng)某種物質(zhì)過量時，過量的物質(zhì)再與生成物中的某一種物質(zhì)反應(yīng)，用加法就可得出總反應(yīng)了。比如，Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，當(dāng)CO2過量時，生成的CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，所以當(dāng)CO2過量時，我們利用加法就可以得出總反應(yīng)，不過不是簡單的加法，而是要注意把中間產(chǎn)物消掉。1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯（Hess）在總結(jié)大量實驗事實的基礎(chǔ)上提出：“一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的。”——蓋斯定律。該定律的應(yīng)用也是很明顯的加法和減法，多步完成的熱效應(yīng)之和等效于一步完成的熱效應(yīng)。把多步反應(yīng)加起來的總反應(yīng)就是一步完成的反應(yīng)，只是仍然要注意的不是簡單的加法，而是要做一定的變形，同時乘以或者除以某個數(shù)，把中間物質(zhì)消掉，在蓋斯定律中，同時注意△H的相應(yīng)加減乘除。在電解質(zhì)溶液中，利用質(zhì)子守恒時也要用到加法，電解質(zhì)溶液中水電離出的H+濃度等于水電離出的OH-濃度之和。如果知道了其中的一部分濃度，就可以利用減法求出另外的一部分濃度。在電解質(zhì)溶液中，所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如果我們知道了某類離子所帶的電荷總數(shù)，用加法就可以求出另外一類離子中的某些離子的相關(guān)問題了。

化學(xué)中用到的“加、減法”還有很多，比如，化合物中的化合價原則，化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒，電解質(zhì)溶液中的物量守恒等，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，其實化學(xué)中“加、減法”的實質(zhì)就是化學(xué)中的守恒。

編輯 王團蘭