王開山

1.熱化學方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應生成2 mol 液態(tài)水時放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點是寫法直觀，容易為學生所理解。但是因為書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒定律，這種表示方法把反應中原子結合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在國家標準中規(guī)定，熱量（Q）應當用適當?shù)臒崃W函數(shù)的變化來表示。

2.反應條件的改變影響ΔH的大小嗎？

變化應該是化學變化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫熱化學方程式。但很多資料上把該過程叫熱化學方程式，這是不恰當?shù)?。建議這樣用文字來表述，即上述過程可表述為：在通常狀況下1 mol水蒸氣轉變?yōu)? mol液態(tài)水放出的熱量為44 kJ。

8.怎樣進行ΔH大小的比較？

比較ΔH的大小主要從以下幾個方面入手：（1）根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)進行比較；（2）根據(jù)反應物與生成物所具有的能量的相對大小進行比較；（3）根據(jù)反應物的物質的量進行比較；（4）根據(jù)反應物和生成物的鍵能的大小進行比較；（5）根據(jù)反應進行的程度進行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時候要注意a和b的“+” “-”號。

9.怎樣判斷一個熱化學方程式是否正確？

一個熱化學方程式是否正確，主要從以下幾個方面進行判斷：

（1）看化學方程式是否配平；

（2）看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；

（3）看ΔH的“+”“-”符號是否正確；

（4）看反應熱的單位是否為kJ/mol；

（5）看ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應；

（6）看化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

（收稿日期：2014-10-22）

1.熱化學方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應生成2 mol 液態(tài)水時放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點是寫法直觀，容易為學生所理解。但是因為書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒定律，這種表示方法把反應中原子結合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在國家標準中規(guī)定，熱量（Q）應當用適當?shù)臒崃W函數(shù)的變化來表示。

2.反應條件的改變影響ΔH的大小嗎？

變化應該是化學變化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫熱化學方程式。但很多資料上把該過程叫熱化學方程式，這是不恰當?shù)?。建議這樣用文字來表述，即上述過程可表述為：在通常狀況下1 mol水蒸氣轉變?yōu)? mol液態(tài)水放出的熱量為44 kJ。

8.怎樣進行ΔH大小的比較？

比較ΔH的大小主要從以下幾個方面入手：（1）根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)進行比較；（2）根據(jù)反應物與生成物所具有的能量的相對大小進行比較；（3）根據(jù)反應物的物質的量進行比較；（4）根據(jù)反應物和生成物的鍵能的大小進行比較；（5）根據(jù)反應進行的程度進行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時候要注意a和b的“+” “-”號。

9.怎樣判斷一個熱化學方程式是否正確？

一個熱化學方程式是否正確，主要從以下幾個方面進行判斷：

（1）看化學方程式是否配平；

（2）看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；

（3）看ΔH的“+”“-”符號是否正確；

（4）看反應熱的單位是否為kJ/mol；

（5）看ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應；

（6）看化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

（收稿日期：2014-10-22）

1.熱化學方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應生成2 mol 液態(tài)水時放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點是寫法直觀，容易為學生所理解。但是因為書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒定律，這種表示方法把反應中原子結合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在國家標準中規(guī)定，熱量（Q）應當用適當?shù)臒崃W函數(shù)的變化來表示。

2.反應條件的改變影響ΔH的大小嗎？

變化應該是化學變化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫熱化學方程式。但很多資料上把該過程叫熱化學方程式，這是不恰當?shù)?。建議這樣用文字來表述，即上述過程可表述為：在通常狀況下1 mol水蒸氣轉變?yōu)? mol液態(tài)水放出的熱量為44 kJ。

8.怎樣進行ΔH大小的比較？

比較ΔH的大小主要從以下幾個方面入手：（1）根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)進行比較；（2）根據(jù)反應物與生成物所具有的能量的相對大小進行比較；（3）根據(jù)反應物的物質的量進行比較；（4）根據(jù)反應物和生成物的鍵能的大小進行比較；（5）根據(jù)反應進行的程度進行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時候要注意a和b的“+” “-”號。

9.怎樣判斷一個熱化學方程式是否正確？

一個熱化學方程式是否正確，主要從以下幾個方面進行判斷：

（1）看化學方程式是否配平；

（2）看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；

（3）看ΔH的“+”“-”符號是否正確；

（4）看反應熱的單位是否為kJ/mol；

（5）看ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應；

（6）看化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

（收稿日期：2014-10-22）