一、題型簡介

開放性試題是按命題的要求和發(fā)散性的傾向進行分類，答案具有不確定性或條件不惟一或者解題方法多樣化的試題。開放性試題有利于拓寬學(xué)生的知識面，改善學(xué)生的思維品質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，充分發(fā)揮學(xué)生的自主性和創(chuàng)造性，提高學(xué)生探究問題的熱情和探究能力，更有利于三維目標(biāo)的達成。

開放性試題根據(jù)內(nèi)容可大致分為五類：①條件開放性，即問題條件不完全或滿足結(jié)論的條件不惟一；②結(jié)論開放性，即在給定條件下，結(jié)論不惟一；③策略開放性，即思維策略和解題方法不惟一；④綜合開放性，即在結(jié)論、條件、策略中至少有兩項是開放的；⑤實驗設(shè)計性，需要進行計劃性的預(yù)測和規(guī)劃試題。

解答開放性試題時首先要突出主題，抓住要點，不能離開題中給出的研究方面；其次要從論述問題的科學(xué)性、全面性、多角度、多方位進行分析，按要求找出最優(yōu)答案；最后要學(xué)會綜合運用知識，善于靈活多變，探尋一因多果或一果多因、一題多解或多題一解、一裝置多用或多裝置一用。

二、題型分類

1.條件開放性試題

這類開放性試題往往是給出解決問題的條件不完備或滿足結(jié)論的條件不惟一，要求學(xué)生深入挖掘題中條件的內(nèi)在聯(lián)系，補充寫出能得出結(jié)論的某種條件。

例1(2013年成都)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙→丙+丁。

(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，寫出一個符合該反應(yīng)類型的方程式：。

(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學(xué)式為，反應(yīng)發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是。

(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng)(“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng)，理由是。

(4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是。

解析(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，因此反應(yīng)物和產(chǎn)物的特點都是：一種是單質(zhì)，另一種是化合物，因此屬于置換反應(yīng)，如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu等；(2)乙為燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaOH；甲溶液呈藍色，說明含有銅離子，和氫氧化鈉的氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故看到的現(xiàn)象是：有藍色沉淀從溶液中析出；(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，能夠生成鹽和水的物質(zhì)可以是酸和堿或某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水或某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水等，因此該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；(4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，這類反應(yīng)主要是指一氧化碳還原金屬氧化物的反應(yīng)，例如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等，此類反應(yīng)主要用于冶煉金屬。

答案:(1)置換反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(只要答案合理即可)(2)NaOH有藍色沉淀從溶液中析出(3)不一定某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水(4)冶煉金屬(或煉鐵)

2.結(jié)論開放性試題

這類開放性試題一般給出題設(shè)條件，若從不同角度，不同層面去分析實驗現(xiàn)象，或依據(jù)實驗特征去判斷，會得到不同的答案。

例2(2013年黔東南州)現(xiàn)有H、O、S、Fe、Cu五種元素，選擇其中適當(dāng)元素，回答下列問題：

(1)請用化學(xué)符號填空：①兩個氧原子。②3個氫氧根離子。

(2)請用化學(xué)式填空：①相對分子質(zhì)量最小的氧化物。②酸。

(3)寫一個屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析(1)①2個氧原子表示為2O；②3個氫氧根離子可表示為3OH－。(2) ①相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，其化學(xué)式為H2O；②由H、O、S、Fe、Cu五種元素形成的酸不止一種，常見的有H2SO4、H2SO3、H2S等。(3)在初中階段，置換反應(yīng)有三種形式：①活潑金屬與酸反應(yīng)；②金屬與鹽溶液反應(yīng)；③氫氣、碳還原金屬氧化物。利用題給的信息，能寫出的置換反應(yīng)有：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu、H2+CuO△Cu+H2O。

答案(1)①2O②3OH－(2)①H2O②H2SO4(或H2SO3、H2S)(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)

3.策略開放性試題

這類開放性試題要求根據(jù)題目所給條件，尋找切合實際的多種解決問題的途徑，變單向思維為多向思維，考查學(xué)生思維的靈活性、流暢性和廣泛性。

例3(2013年揭陽)圖1表示實驗室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實驗方案。

圖1(1)若按方案1制取銅，步驟Ⅱ反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(2)若按方案2制取銅，步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)兩種方案比較，方案更好，理由是。

解析方案1中，氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn)；方案2中，CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和H2O；很顯然，方案1中用氫氣來還原氧化銅操作步驟繁瑣，容易發(fā)生爆炸，且浪費原料，相比較而言方案2從安全、操作、經(jīng)濟等方面都比較合理。

答案:(1)黑色固體變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn)(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)2安全、節(jié)能、煉銅率高

4.綜合開放性試題

這類開放性試題的特點是，解題的條件和所需求的結(jié)論都較為抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，靈活性強。

例4(2013年北京)現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如圖2所示)。 已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

圖2選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、 稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液

請依據(jù)實驗回答問題： (1)B中溶液是。

(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為。

(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡。 ①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：。 ②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為(寫出所有可能)。

解析(1)B中溶液顯藍色，故其中盛放的溶液是堿性溶液和石蕊，所以B中溶液的溶質(zhì)可能是飽和石灰水和石蕊，或者是碳酸鈉溶液和石蕊。(2)燒杯A中的溶液為無色，說明溶液為酸性溶液和酚酞，即溶液中含鹽酸和酚酞，加入物質(zhì)甲出現(xiàn)黃色，說明物質(zhì)甲是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色。(3)C中溶液顯紅色，可能是稀鹽酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞 的混合溶液，溶液中加入乙變渾濁，從題目提供的物質(zhì)分析，可排除溶液含有鹽酸，即C中溶液可能含氫氧化鈣或碳酸鈉，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，可推測丙是酸，又根據(jù)題意加入丙時無氣泡產(chǎn)生，可知C中原溶液中不含碳酸鹽，加入的乙也不可能是碳酸鹽，所以C中溶液為氫氧化鈣溶液，乙只能是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時消耗水，使飽和石灰水中的氫氧化鈣析出，因此觀察到溶液變渾濁，丙為稀鹽酸。(4)D中溶液顯紅色，加入丁有沉淀生成，再加入(稀鹽酸)溶液變澄清，紅色變?yōu)闊o色，從溶液顏色變化可知，D中的溶液顯堿性，所以D中溶液為碳酸鈉和酚酞的混合溶液，加入的丁能與碳酸鈉反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)，所以丁為氫氧化鈣溶液。①加入丁溶液變渾濁的原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；②D中溶液為碳酸鈉和酚酞的混合物，加入氫氧化鈣后，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，再加入鹽酸溶液變成無色，此時溶液可能顯中性，也可能顯酸性，若溶液顯中性，則無色溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鈉和酚酞，如果溶液顯酸性，則除氯化鈣，氯化鈉和酚酞外，還有過量的鹽酸。

答案:(1)滴有石蕊的飽和石灰水(或滴有石蕊的碳酸鈉溶液)

(2)氧化鐵(或三氧化二鐵)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(3)CaO

(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

②氯化鈣、鹽酸、氯化鈉、酚酞或氯化鈣、氯化鈉、酚酞(用化學(xué)式表示也可)

三、強化訓(xùn)練1.(2013·常州)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的5種化合物，均由碳、氫、氧、氯、鈉、鈣6種元素中的2種或3種組成，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出)，下列推斷正確的是()A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E是Na2CO3，B一定是酸2.(2013·內(nèi)江)從H、C、N、O、P、K六種元素中選擇元素組成符合要求的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：(1)俗稱干冰，通常用作致冷劑和人工降雨劑的是__________。(2)屬于鉀鹽，農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的是_________(任寫一種)。3.(2013·綏化)如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息。寫出兩條從圖中獲得的信息：(1)__________________________。(2)__________________________。4.(2013·天津)A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+B→C+D”。(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為________。若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。5.(2013·眉山)氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3。則：(1)正確的操作順序為________________或________________(填步驟編號)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。答案1.C2.(1)CO2(2)KNO3(或K3PO4或KH2PO4或K2HPO4)3.(1)鉬元素的原子序數(shù)為42(2)鉬元素的元素符號是Mo等(合理均可)4.(1)鹽酸=(2)C+2CuO===(高溫)2Cu+CO2↑5.(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填兩組)(2)BaCl+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl通訊地址：(238341)安徽省無為縣教子灣中學(xué)王廷虎辦公Q Q：821764059聯(lián)系電話：13035094176 電子郵箱：wangtinghu176@sina.com

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答案:(1)滴有石蕊的飽和石灰水(或滴有石蕊的碳酸鈉溶液)

(2)氧化鐵(或三氧化二鐵)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(3)CaO

(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

②氯化鈣、鹽酸、氯化鈉、酚酞或氯化鈣、氯化鈉、酚酞(用化學(xué)式表示也可)

三、強化訓(xùn)練1.(2013·常州)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的5種化合物，均由碳、氫、氧、氯、鈉、鈣6種元素中的2種或3種組成，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出)，下列推斷正確的是()A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E是Na2CO3，B一定是酸2.(2013·內(nèi)江)從H、C、N、O、P、K六種元素中選擇元素組成符合要求的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：(1)俗稱干冰，通常用作致冷劑和人工降雨劑的是__________。(2)屬于鉀鹽，農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的是_________(任寫一種)。3.(2013·綏化)如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息。寫出兩條從圖中獲得的信息：(1)__________________________。(2)__________________________。4.(2013·天津)A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+B→C+D”。(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為________。若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。5.(2013·眉山)氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3。則：(1)正確的操作順序為________________或________________(填步驟編號)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。答案1.C2.(1)CO2(2)KNO3(或K3PO4或KH2PO4或K2HPO4)3.(1)鉬元素的原子序數(shù)為42(2)鉬元素的元素符號是Mo等(合理均可)4.(1)鹽酸=(2)C+2CuO===(高溫)2Cu+CO2↑5.(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填兩組)(2)BaCl+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl通訊地址：(238341)安徽省無為縣教子灣中學(xué)王廷虎辦公Q Q：821764059聯(lián)系電話：13035094176 電子郵箱：wangtinghu176@sina.com

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答案:(1)滴有石蕊的飽和石灰水(或滴有石蕊的碳酸鈉溶液)

(2)氧化鐵(或三氧化二鐵)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(3)CaO

(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

②氯化鈣、鹽酸、氯化鈉、酚酞或氯化鈣、氯化鈉、酚酞(用化學(xué)式表示也可)

三、強化訓(xùn)練1.(2013·常州)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的5種化合物，均由碳、氫、氧、氯、鈉、鈣6種元素中的2種或3種組成，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出)，下列推斷正確的是()A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E是Na2CO3，B一定是酸2.(2013·內(nèi)江)從H、C、N、O、P、K六種元素中選擇元素組成符合要求的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：(1)俗稱干冰，通常用作致冷劑和人工降雨劑的是__________。(2)屬于鉀鹽，農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的是_________(任寫一種)。3.(2013·綏化)如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息。寫出兩條從圖中獲得的信息：(1)__________________________。(2)__________________________。4.(2013·天津)A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+B→C+D”。(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為________。若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。5.(2013·眉山)氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3。則：(1)正確的操作順序為________________或________________(填步驟編號)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。答案1.C2.(1)CO2(2)KNO3(或K3PO4或KH2PO4或K2HPO4)3.(1)鉬元素的原子序數(shù)為42(2)鉬元素的元素符號是Mo等(合理均可)4.(1)鹽酸=(2)C+2CuO===(高溫)2Cu+CO2↑5.(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填兩組)(2)BaCl+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl通訊地址：(238341)安徽省無為縣教子灣中學(xué)王廷虎辦公Q Q：821764059聯(lián)系電話：13035094176 電子郵箱：wangtinghu176@sina.com

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