劉伯超

電極方程式書寫是大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，為了便于掌握這個(gè)難點(diǎn)下面對(duì)常見電解類型及書寫加以歸納。

一、電解電解質(zhì)本身

如CuCl2溶液的電解，陽(yáng)極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-，從左到右的電子能力由易到難，所以Cl-優(yōu)先放電，電極方程式：2Cl-=Cl2+2e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽(yáng)離子的放電順序：K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+>Zn2+>Fe2+>Sn2+>Pb2+>H+>Cu2+>Ag+>Au+，從左往右的電子能力由難到易，就是我們以前學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)順序，所以Cu2+優(yōu)先放電，電極方程式：Cu2++2e-=Cu?？傠姌O方程式：當(dāng)兩個(gè)電極配成相同電子后相加，即CuCl2=Cu+Cl2↑。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過(guò)程中消耗了溶質(zhì)的過(guò)程，溶液濃度減小，即無(wú)氫無(wú)氧減原性。

二、電解時(shí)相當(dāng)于電解水

如Na2SO4溶液的電解，陽(yáng)極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序，OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式:4OH-=O2+2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽(yáng)離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-=H2，總電極方程式：當(dāng)兩個(gè)電極反應(yīng)式配成相同電子數(shù)時(shí)，兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，即2H2O=2H2↑+O2↑。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過(guò)程中消耗了溶劑的過(guò)程，溶液濃度增大，即有氧有氫增原性。

三、電解時(shí)放氧生酸型

如CuSO4溶液的電解：陽(yáng)極的書寫要考慮溶液中陰離子的放電順序：OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式4OH-=O2+2H2O+4e-，陰極的書寫要考慮溶液的陽(yáng)離子的放電順序，Cu2+優(yōu)先H+放電，電極方程式:Cu2++2e-=Cu?？傠姌O方程式：當(dāng)兩個(gè)電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，即2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2↑。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過(guò)程中消耗了溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子和水電離出的OH-的過(guò)程，即有氧無(wú)氫PH下降。

只要我們抓住這條規(guī)律，會(huì)達(dá)到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液后，問(wèn)溶液的PH怎樣變化？只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又準(zhǔn)確。

四、電解時(shí)放氫生堿型

NaCl溶液的電解：陽(yáng)極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序，Cl-優(yōu)先OH-放電，電極方程式:2Cl-=Cl2+2e-，陰極的書寫要考慮溶液中的陽(yáng)離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-=H2?？傠姌O式的書寫要注意，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同后，我們還要考慮這些離子來(lái)自于何種物質(zhì)才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，并非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2+H2，就顯然錯(cuò)誤了。

符合這種類型的相當(dāng)于電解的過(guò)程中消耗了溶質(zhì)電離出的陰離子和水電離出的H+的過(guò)程，即有氫無(wú)氧PH上漲。

只要我們能掌握住這幾條規(guī)律，在平時(shí)的練習(xí)中有很多題目很快就能做出來(lái)：如用惰性電極電解NaCl溶液一段時(shí)間后，要使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加何種物質(zhì)，我們很快判斷出符合放氫生堿型，出來(lái)H2和Cl2且要將其生成堿中和掉，故加HCl即可。

（作者單位：陜西省淳化縣淳化中學(xué)）