李高盛

計(jì)算題說(shuō)簡(jiǎn)單也簡(jiǎn)單，說(shuō)復(fù)雜也復(fù)雜，但是只要我們掌握了科學(xué)、正確的解題思路，就可以節(jié)約計(jì)算題的解題時(shí)間，避免不必要的計(jì)算步驟，這樣一來(lái)自然會(huì)使計(jì)算過(guò)程中的錯(cuò)誤降到最低，從而使解題的正確率大大提升.下面我們先來(lái)看看計(jì)算題的幾種類(lèi)型，再去做探討.

一、計(jì)算題的幾種類(lèi)型

高中化學(xué)的計(jì)算題可以分為以下幾種類(lèi)型：

第一類(lèi)是關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算.高中化學(xué)計(jì)算題中的一種類(lèi)型是單純關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，包括質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這些計(jì)算題的計(jì)算需要我們熟知化學(xué)公式，熟知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.

第二類(lèi)是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率，這類(lèi)的題型需要掌握計(jì)算方法，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí).

第三類(lèi)是關(guān)于溶液的，計(jì)算溶解度，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，運(yùn)用公式對(duì)其進(jìn)行計(jì)算.

第四類(lèi)是掌握、計(jì)算化學(xué)方程式.

第五類(lèi)是通過(guò)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的掌握和推論確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)C,H,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定其原子數(shù).

還有一類(lèi)是關(guān)于有機(jī)物燃燒的計(jì)算.

這些類(lèi)型的計(jì)算題要想全部掌握，還需要以下的一些解題方法.

二、高中化學(xué)計(jì)算題解題方法

高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法包括關(guān)系式法、方程或方程組法、守恒法等等.

1.關(guān)系式法

關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化的式子.要通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的熟知來(lái)進(jìn)行計(jì)算，要遵循質(zhì)量守恒定律和數(shù)量關(guān)系.例如：1 mol H2S燃燒可以得到1 mol SO2，1 mol SO2氧化可以得到1 mol SO3，1 mol SO3被水吸收可以得到1 mol H2SO4，1 mol H2SO4與Fe反應(yīng)可以得到

1 mol FeSO4.那么其中的關(guān)系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4.如果最后一步是1 mol H2SO4與Fe（OH)3反應(yīng)可以得到1/3 mol Fe2（SO4）3，則關(guān)系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3.

2.方程或方程組法

化學(xué)計(jì)算題中有一種解題方法比較常用，是列方程或方程組進(jìn)行計(jì)算，在列方程的過(guò)程中，需要找到比例關(guān)系，設(shè)立未知數(shù).這樣的計(jì)算方法比較清晰.是一種比較重要的計(jì)算計(jì)能.

3.守恒法

能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.利用物質(zhì)的守恒定律是一種簡(jiǎn)化解題步驟、降低計(jì)算難度的方法，根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)式的配平以及化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中有很大作用，我們根據(jù)能量守恒定律使用守恒法可以準(zhǔn)確地進(jìn)行計(jì)算.

三、化學(xué)計(jì)算題解題的基本思維方式

上面我們分析了計(jì)算題的類(lèi)型、計(jì)算題的解題方法，下面我們來(lái)了解一下計(jì)算題解題的基本思維方式.

計(jì)算題林林總總不計(jì)其數(shù)，數(shù)量變化上也是千變?nèi)f化，捉摸不定.但是只要我們具備基本的解題的思維方式，按照這樣的思維方式進(jìn)行解題，會(huì)使得計(jì)算題準(zhǔn)確率得以提升.那么如何形成一種解題思維呢？首先要注意審題的技術(shù).認(rèn)真閱讀計(jì)算題題目，整理出題目中所包含的量的信息，了解題目的要求和題目涉及到的條件，多觀察題示，突破計(jì)算題.其次要打破思維定勢(shì)，將題目中的內(nèi)容靈活組合，靈活運(yùn)用涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，調(diào)動(dòng)頭腦中的基礎(chǔ)知識(shí)，與題目中的內(nèi)容融會(huì)貫通，得出良好的解題思路.第三要調(diào)整心態(tài)，提高心理素質(zhì).這是針對(duì)考場(chǎng)計(jì)算題來(lái)說(shuō)的，在考場(chǎng)上，我們每當(dāng)做出一道題目，都應(yīng)該去進(jìn)行驗(yàn)算，因?yàn)?計(jì)算題十分繁瑣，很有可能會(huì)因?yàn)榕既坏鸟R虎就失之毫厘，差之千里.因此每做完一道題目我們都不能盲目自信，忽視驗(yàn)算，打消過(guò)分自信的心態(tài)，提高心理素質(zhì).尤其是在高考中，每一道題目、每一個(gè)步驟都有可能會(huì)使自己的名次差出很多，因此對(duì)于解題后的回顧是必不可少的，我們要引導(dǎo)學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中就養(yǎng)成這樣的習(xí)慣，做完后檢查是否答題過(guò)程明確無(wú)誤，是否有可以改進(jìn)的地方，所用化學(xué)語(yǔ)言是否標(biāo)準(zhǔn)、規(guī)范，舉一反三，對(duì)所做過(guò)的習(xí)題要知道做一道，會(huì)一類(lèi)……這樣的解題思維具有很多種，我們不可能一一說(shuō)盡，但是對(duì)于我們以上所說(shuō)的幾種解題思維，還需要長(zhǎng)期堅(jiān)持，不斷深入，這樣才能輕松地掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)存規(guī)律和聯(lián)系.

以上我們分析了計(jì)算題的幾種類(lèi)型，探究了高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法，并總結(jié)了化學(xué)計(jì)算題解題的基本思維方式，希望可以對(duì)諸位師生有一定的幫助.

由表2可知，磷酸是三元中強(qiáng)酸，與不同量的堿反應(yīng)會(huì)生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽或磷酸正鹽.磷酸二氫根電離程度大于水解程度，其水溶液顯酸性，磷酸一氫根水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性.本題需要將HPO2-4、H2PO-4在溶液中的行為與坐標(biāo)圖結(jié)合起來(lái)，用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)進(jìn)行分析.具體分析過(guò)程：

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO-4分布分?jǐn)?shù)最多的區(qū)間，即4～5.5左右.pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出，即c(HPO2-4)＞c(H2PO-4)；②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2沉淀生成，促進(jìn)了HPO2-4的電離，溶液中氫離子濃度增加.

問(wèn)題（4）可以根據(jù)醇與酸（無(wú)機(jī)含氧酸）的酯化反應(yīng)進(jìn)行遷移，由核磁共振氫譜推斷產(chǎn)物具有高度對(duì)稱(chēng)性（

POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).現(xiàn)代科技手段已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)字化，如何從數(shù)據(jù)和譜圖中獲取信息，解讀信息，是從業(yè)技術(shù)人員必備的一項(xiàng)技能；有機(jī)化學(xué)發(fā)展迅速，與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，分析和書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是研究有機(jī)物物的基礎(chǔ).基于上述2點(diǎn)思考，筆者認(rèn)為高考中適當(dāng)增加有機(jī)化學(xué)考查的分值是十分必要的.

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計(jì)算題說(shuō)簡(jiǎn)單也簡(jiǎn)單，說(shuō)復(fù)雜也復(fù)雜，但是只要我們掌握了科學(xué)、正確的解題思路，就可以節(jié)約計(jì)算題的解題時(shí)間，避免不必要的計(jì)算步驟，這樣一來(lái)自然會(huì)使計(jì)算過(guò)程中的錯(cuò)誤降到最低，從而使解題的正確率大大提升.下面我們先來(lái)看看計(jì)算題的幾種類(lèi)型，再去做探討.

一、計(jì)算題的幾種類(lèi)型

高中化學(xué)的計(jì)算題可以分為以下幾種類(lèi)型：

第一類(lèi)是關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算.高中化學(xué)計(jì)算題中的一種類(lèi)型是單純關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，包括質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這些計(jì)算題的計(jì)算需要我們熟知化學(xué)公式，熟知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.

第二類(lèi)是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率，這類(lèi)的題型需要掌握計(jì)算方法，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí).

第三類(lèi)是關(guān)于溶液的，計(jì)算溶解度，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，運(yùn)用公式對(duì)其進(jìn)行計(jì)算.

第四類(lèi)是掌握、計(jì)算化學(xué)方程式.

第五類(lèi)是通過(guò)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的掌握和推論確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)C,H,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定其原子數(shù).

還有一類(lèi)是關(guān)于有機(jī)物燃燒的計(jì)算.

這些類(lèi)型的計(jì)算題要想全部掌握，還需要以下的一些解題方法.

二、高中化學(xué)計(jì)算題解題方法

高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法包括關(guān)系式法、方程或方程組法、守恒法等等.

1.關(guān)系式法

關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化的式子.要通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的熟知來(lái)進(jìn)行計(jì)算，要遵循質(zhì)量守恒定律和數(shù)量關(guān)系.例如：1 mol H2S燃燒可以得到1 mol SO2，1 mol SO2氧化可以得到1 mol SO3，1 mol SO3被水吸收可以得到1 mol H2SO4，1 mol H2SO4與Fe反應(yīng)可以得到

1 mol FeSO4.那么其中的關(guān)系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4.如果最后一步是1 mol H2SO4與Fe（OH)3反應(yīng)可以得到1/3 mol Fe2（SO4）3，則關(guān)系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3.

2.方程或方程組法

化學(xué)計(jì)算題中有一種解題方法比較常用，是列方程或方程組進(jìn)行計(jì)算，在列方程的過(guò)程中，需要找到比例關(guān)系，設(shè)立未知數(shù).這樣的計(jì)算方法比較清晰.是一種比較重要的計(jì)算計(jì)能.

3.守恒法

能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.利用物質(zhì)的守恒定律是一種簡(jiǎn)化解題步驟、降低計(jì)算難度的方法，根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)式的配平以及化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中有很大作用，我們根據(jù)能量守恒定律使用守恒法可以準(zhǔn)確地進(jìn)行計(jì)算.

三、化學(xué)計(jì)算題解題的基本思維方式

上面我們分析了計(jì)算題的類(lèi)型、計(jì)算題的解題方法，下面我們來(lái)了解一下計(jì)算題解題的基本思維方式.

計(jì)算題林林總總不計(jì)其數(shù)，數(shù)量變化上也是千變?nèi)f化，捉摸不定.但是只要我們具備基本的解題的思維方式，按照這樣的思維方式進(jìn)行解題，會(huì)使得計(jì)算題準(zhǔn)確率得以提升.那么如何形成一種解題思維呢？首先要注意審題的技術(shù).認(rèn)真閱讀計(jì)算題題目，整理出題目中所包含的量的信息，了解題目的要求和題目涉及到的條件，多觀察題示，突破計(jì)算題.其次要打破思維定勢(shì)，將題目中的內(nèi)容靈活組合，靈活運(yùn)用涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，調(diào)動(dòng)頭腦中的基礎(chǔ)知識(shí)，與題目中的內(nèi)容融會(huì)貫通，得出良好的解題思路.第三要調(diào)整心態(tài)，提高心理素質(zhì).這是針對(duì)考場(chǎng)計(jì)算題來(lái)說(shuō)的，在考場(chǎng)上，我們每當(dāng)做出一道題目，都應(yīng)該去進(jìn)行驗(yàn)算，因?yàn)?計(jì)算題十分繁瑣，很有可能會(huì)因?yàn)榕既坏鸟R虎就失之毫厘，差之千里.因此每做完一道題目我們都不能盲目自信，忽視驗(yàn)算，打消過(guò)分自信的心態(tài)，提高心理素質(zhì).尤其是在高考中，每一道題目、每一個(gè)步驟都有可能會(huì)使自己的名次差出很多，因此對(duì)于解題后的回顧是必不可少的，我們要引導(dǎo)學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中就養(yǎng)成這樣的習(xí)慣，做完后檢查是否答題過(guò)程明確無(wú)誤，是否有可以改進(jìn)的地方，所用化學(xué)語(yǔ)言是否標(biāo)準(zhǔn)、規(guī)范，舉一反三，對(duì)所做過(guò)的習(xí)題要知道做一道，會(huì)一類(lèi)……這樣的解題思維具有很多種，我們不可能一一說(shuō)盡，但是對(duì)于我們以上所說(shuō)的幾種解題思維，還需要長(zhǎng)期堅(jiān)持，不斷深入，這樣才能輕松地掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)存規(guī)律和聯(lián)系.

以上我們分析了計(jì)算題的幾種類(lèi)型，探究了高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法，并總結(jié)了化學(xué)計(jì)算題解題的基本思維方式，希望可以對(duì)諸位師生有一定的幫助.

由表2可知，磷酸是三元中強(qiáng)酸，與不同量的堿反應(yīng)會(huì)生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽或磷酸正鹽.磷酸二氫根電離程度大于水解程度，其水溶液顯酸性，磷酸一氫根水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性.本題需要將HPO2-4、H2PO-4在溶液中的行為與坐標(biāo)圖結(jié)合起來(lái)，用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)進(jìn)行分析.具體分析過(guò)程：

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO-4分布分?jǐn)?shù)最多的區(qū)間，即4～5.5左右.pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出，即c(HPO2-4)＞c(H2PO-4)；②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2沉淀生成，促進(jìn)了HPO2-4的電離，溶液中氫離子濃度增加.

問(wèn)題（4）可以根據(jù)醇與酸（無(wú)機(jī)含氧酸）的酯化反應(yīng)進(jìn)行遷移，由核磁共振氫譜推斷產(chǎn)物具有高度對(duì)稱(chēng)性（

POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).現(xiàn)代科技手段已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)字化，如何從數(shù)據(jù)和譜圖中獲取信息，解讀信息，是從業(yè)技術(shù)人員必備的一項(xiàng)技能；有機(jī)化學(xué)發(fā)展迅速，與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，分析和書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是研究有機(jī)物物的基礎(chǔ).基于上述2點(diǎn)思考，筆者認(rèn)為高考中適當(dāng)增加有機(jī)化學(xué)考查的分值是十分必要的.

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計(jì)算題說(shuō)簡(jiǎn)單也簡(jiǎn)單，說(shuō)復(fù)雜也復(fù)雜，但是只要我們掌握了科學(xué)、正確的解題思路，就可以節(jié)約計(jì)算題的解題時(shí)間，避免不必要的計(jì)算步驟，這樣一來(lái)自然會(huì)使計(jì)算過(guò)程中的錯(cuò)誤降到最低，從而使解題的正確率大大提升.下面我們先來(lái)看看計(jì)算題的幾種類(lèi)型，再去做探討.

一、計(jì)算題的幾種類(lèi)型

高中化學(xué)的計(jì)算題可以分為以下幾種類(lèi)型：

第一類(lèi)是關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算.高中化學(xué)計(jì)算題中的一種類(lèi)型是單純關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，包括質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這些計(jì)算題的計(jì)算需要我們熟知化學(xué)公式，熟知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.

第二類(lèi)是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率，這類(lèi)的題型需要掌握計(jì)算方法，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí).

第三類(lèi)是關(guān)于溶液的，計(jì)算溶解度，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，運(yùn)用公式對(duì)其進(jìn)行計(jì)算.

第四類(lèi)是掌握、計(jì)算化學(xué)方程式.

第五類(lèi)是通過(guò)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的掌握和推論確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)C,H,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定其原子數(shù).

還有一類(lèi)是關(guān)于有機(jī)物燃燒的計(jì)算.

這些類(lèi)型的計(jì)算題要想全部掌握，還需要以下的一些解題方法.

二、高中化學(xué)計(jì)算題解題方法

高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法包括關(guān)系式法、方程或方程組法、守恒法等等.

1.關(guān)系式法

關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化的式子.要通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的熟知來(lái)進(jìn)行計(jì)算，要遵循質(zhì)量守恒定律和數(shù)量關(guān)系.例如：1 mol H2S燃燒可以得到1 mol SO2，1 mol SO2氧化可以得到1 mol SO3，1 mol SO3被水吸收可以得到1 mol H2SO4，1 mol H2SO4與Fe反應(yīng)可以得到

1 mol FeSO4.那么其中的關(guān)系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4.如果最后一步是1 mol H2SO4與Fe（OH)3反應(yīng)可以得到1/3 mol Fe2（SO4）3，則關(guān)系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3.

2.方程或方程組法

化學(xué)計(jì)算題中有一種解題方法比較常用，是列方程或方程組進(jìn)行計(jì)算，在列方程的過(guò)程中，需要找到比例關(guān)系，設(shè)立未知數(shù).這樣的計(jì)算方法比較清晰.是一種比較重要的計(jì)算計(jì)能.

3.守恒法

能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.利用物質(zhì)的守恒定律是一種簡(jiǎn)化解題步驟、降低計(jì)算難度的方法，根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)式的配平以及化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中有很大作用，我們根據(jù)能量守恒定律使用守恒法可以準(zhǔn)確地進(jìn)行計(jì)算.

三、化學(xué)計(jì)算題解題的基本思維方式

上面我們分析了計(jì)算題的類(lèi)型、計(jì)算題的解題方法，下面我們來(lái)了解一下計(jì)算題解題的基本思維方式.

計(jì)算題林林總總不計(jì)其數(shù)，數(shù)量變化上也是千變?nèi)f化，捉摸不定.但是只要我們具備基本的解題的思維方式，按照這樣的思維方式進(jìn)行解題，會(huì)使得計(jì)算題準(zhǔn)確率得以提升.那么如何形成一種解題思維呢？首先要注意審題的技術(shù).認(rèn)真閱讀計(jì)算題題目，整理出題目中所包含的量的信息，了解題目的要求和題目涉及到的條件，多觀察題示，突破計(jì)算題.其次要打破思維定勢(shì)，將題目中的內(nèi)容靈活組合，靈活運(yùn)用涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，調(diào)動(dòng)頭腦中的基礎(chǔ)知識(shí)，與題目中的內(nèi)容融會(huì)貫通，得出良好的解題思路.第三要調(diào)整心態(tài)，提高心理素質(zhì).這是針對(duì)考場(chǎng)計(jì)算題來(lái)說(shuō)的，在考場(chǎng)上，我們每當(dāng)做出一道題目，都應(yīng)該去進(jìn)行驗(yàn)算，因?yàn)?計(jì)算題十分繁瑣，很有可能會(huì)因?yàn)榕既坏鸟R虎就失之毫厘，差之千里.因此每做完一道題目我們都不能盲目自信，忽視驗(yàn)算，打消過(guò)分自信的心態(tài)，提高心理素質(zhì).尤其是在高考中，每一道題目、每一個(gè)步驟都有可能會(huì)使自己的名次差出很多，因此對(duì)于解題后的回顧是必不可少的，我們要引導(dǎo)學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中就養(yǎng)成這樣的習(xí)慣，做完后檢查是否答題過(guò)程明確無(wú)誤，是否有可以改進(jìn)的地方，所用化學(xué)語(yǔ)言是否標(biāo)準(zhǔn)、規(guī)范，舉一反三，對(duì)所做過(guò)的習(xí)題要知道做一道，會(huì)一類(lèi)……這樣的解題思維具有很多種，我們不可能一一說(shuō)盡，但是對(duì)于我們以上所說(shuō)的幾種解題思維，還需要長(zhǎng)期堅(jiān)持，不斷深入，這樣才能輕松地掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)存規(guī)律和聯(lián)系.

以上我們分析了計(jì)算題的幾種類(lèi)型，探究了高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法，并總結(jié)了化學(xué)計(jì)算題解題的基本思維方式，希望可以對(duì)諸位師生有一定的幫助.

由表2可知，磷酸是三元中強(qiáng)酸，與不同量的堿反應(yīng)會(huì)生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽或磷酸正鹽.磷酸二氫根電離程度大于水解程度，其水溶液顯酸性，磷酸一氫根水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性.本題需要將HPO2-4、H2PO-4在溶液中的行為與坐標(biāo)圖結(jié)合起來(lái)，用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)進(jìn)行分析.具體分析過(guò)程：

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO-4分布分?jǐn)?shù)最多的區(qū)間，即4～5.5左右.pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出，即c(HPO2-4)＞c(H2PO-4)；②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2沉淀生成，促進(jìn)了HPO2-4的電離，溶液中氫離子濃度增加.

問(wèn)題（4）可以根據(jù)醇與酸（無(wú)機(jī)含氧酸）的酯化反應(yīng)進(jìn)行遷移，由核磁共振氫譜推斷產(chǎn)物具有高度對(duì)稱(chēng)性（

POClOCH2CCH2OCH2OPOCH2OCl).現(xiàn)代科技手段已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)字化，如何從數(shù)據(jù)和譜圖中獲取信息，解讀信息，是從業(yè)技術(shù)人員必備的一項(xiàng)技能；有機(jī)化學(xué)發(fā)展迅速，與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，分析和書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是研究有機(jī)物物的基礎(chǔ).基于上述2點(diǎn)思考，筆者認(rèn)為高考中適當(dāng)增加有機(jī)化學(xué)考查的分值是十分必要的.

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