高飛

摘 要：電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系是近年高考的重要題型之一，也是讓學(xué)生最頭疼的題型之一，想辦法避開兩平衡，從守恒上來理解可以大大簡(jiǎn)化該類題型的難度，讓學(xué)生做起來又快又準(zhǔn)。

關(guān)鍵詞：鹽類水解；電荷守恒；物料守恒；質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。很多老師講解時(shí)是依據(jù)電離平衡和水解平衡方程式，本來學(xué)生這塊理解起來就難，兩大平衡揉到一塊，又加上定量關(guān)系，難上加難，我這里有個(gè)簡(jiǎn)單的方法可以避開有關(guān)的平衡方程式，只

從守恒上來理解，從而快速準(zhǔn)確地解答此類題型。首先需要明確兩個(gè)觀念：

一、溶液中一種弱的形式出現(xiàn)，各種弱的形式都會(huì)存在

以H2CO3的電離為例，H2CO3？葑H++HCO3_，HCO3_？葑H++CO32-，

溶液中初始時(shí)存在的不管是H2CO3、HCO3_還是CO32，因?yàn)槠胶獾囊苿?dòng)，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32_均會(huì)出現(xiàn)。

二、考慮一種平衡，就只考慮這種平衡關(guān)系，不要摻雜其他平衡，否則會(huì)造成混亂

我們以Na2CO3溶液為例來詳解三種守恒關(guān)系。

1.電荷守恒：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，所以正電荷總濃度等于?fù)電荷總濃度。

第一步，把溶液中的帶電微粒（即離子）要找全。注意：（1）溶液中一種弱的形式出現(xiàn)，各種弱的形式都會(huì)存在。（2）任何水溶液中均存在水的電離，所以均存在H+和OH_。Na2CO3溶液中的陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32_、HCO3_、OH_。

第二步，寫出守恒關(guān)系。注意：離子的濃度未必等于電荷的濃度，一個(gè)CO32_離子帶兩個(gè)電荷，所以電荷濃度是離子濃度的2倍，即CO32_所帶電荷濃度為2c（CO32_）。

所以電荷守恒式為：2c（CO32_）+c（HCO3_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）。

2.物料守恒：溶液中投入的物料即溶質(zhì)，物料守恒就是溶質(zhì)的陰陽離子的守恒關(guān)系。

第一步，先考慮Na2CO3進(jìn)溶液之前，c（Na+）=2c（CO32_）。

第二步，再考慮進(jìn)溶液之后，原來的CO32_變成了現(xiàn)在的H2CO3、HCO3_、CO32_。根據(jù)碳原子守恒，原來的c（CO32_）等于現(xiàn)在的c（H2CO3）、c（HCO3_）、c（CO32_）之和。

所以物料守恒式為：c（Na+）=2[c（CO32_）+c（HCO3_）+c（HCO3_）]。

3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H+，H+來自于水的電離，所以質(zhì)子守恒，即水的電離守恒。

第一步，先考慮水的電離不受任何影響時(shí)，H2O？葑H++OH_，c（H+）=c（OH_）。

第二步，再考慮弱離子CO32_的存在對(duì)H+和

OH_造成的影響。一種弱的形式CO32_出現(xiàn)，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32-都會(huì)出現(xiàn)。H2CO3和HCO3_是結(jié)合H+形成的，CO32_+H+→HCO3_，CO32-+2H+→H2CO3。所以原來H+的存在形式現(xiàn)在有三種：H+、HCO3-、H2CO3。要注意現(xiàn)在的一個(gè)HCO3_是由原來的一個(gè)H+變成的，而現(xiàn)在的一個(gè)H2CO3是由原來的2個(gè)H+變成的。所以原來的c（H+）等于現(xiàn)在的c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）。

所以質(zhì)子守恒式為：c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）=c（OH_）。

會(huì)書寫了，那么如何識(shí)別選擇題選項(xiàng)中的守恒式是要書寫哪種守恒，這就要關(guān)注每種守恒的本質(zhì)特征。電荷守恒是書寫正負(fù)電荷之間關(guān)系，所以必定等號(hào)一邊全是陰離子，另一邊全是陽離子。物料守恒是書寫溶質(zhì)的陰陽離子之間的關(guān)系，所以必定等號(hào)一邊是溶質(zhì)陽離子的存在形式，另一邊是陰離子的存在形式。質(zhì)子守恒是要書寫水電離生成的H+和OH_之間的關(guān)系，所以必定一邊是H+的存在形式，另一邊是OH_的存在形式。

（作者單位 河北省石家莊市藁城第九中學(xué)）

編輯 郭曉云endprint

摘 要：電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系是近年高考的重要題型之一，也是讓學(xué)生最頭疼的題型之一，想辦法避開兩平衡，從守恒上來理解可以大大簡(jiǎn)化該類題型的難度，讓學(xué)生做起來又快又準(zhǔn)。

關(guān)鍵詞：鹽類水解；電荷守恒；物料守恒；質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。很多老師講解時(shí)是依據(jù)電離平衡和水解平衡方程式，本來學(xué)生這塊理解起來就難，兩大平衡揉到一塊，又加上定量關(guān)系，難上加難，我這里有個(gè)簡(jiǎn)單的方法可以避開有關(guān)的平衡方程式，只

從守恒上來理解，從而快速準(zhǔn)確地解答此類題型。首先需要明確兩個(gè)觀念：

一、溶液中一種弱的形式出現(xiàn)，各種弱的形式都會(huì)存在

以H2CO3的電離為例，H2CO3？葑H++HCO3_，HCO3_？葑H++CO32-，

溶液中初始時(shí)存在的不管是H2CO3、HCO3_還是CO32，因?yàn)槠胶獾囊苿?dòng)，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32_均會(huì)出現(xiàn)。

二、考慮一種平衡，就只考慮這種平衡關(guān)系，不要摻雜其他平衡，否則會(huì)造成混亂

我們以Na2CO3溶液為例來詳解三種守恒關(guān)系。

1.電荷守恒：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，所以正電荷總濃度等于?fù)電荷總濃度。

第一步，把溶液中的帶電微粒（即離子）要找全。注意：（1）溶液中一種弱的形式出現(xiàn)，各種弱的形式都會(huì)存在。（2）任何水溶液中均存在水的電離，所以均存在H+和OH_。Na2CO3溶液中的陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32_、HCO3_、OH_。

第二步，寫出守恒關(guān)系。注意：離子的濃度未必等于電荷的濃度，一個(gè)CO32_離子帶兩個(gè)電荷，所以電荷濃度是離子濃度的2倍，即CO32_所帶電荷濃度為2c（CO32_）。

所以電荷守恒式為：2c（CO32_）+c（HCO3_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）。

2.物料守恒：溶液中投入的物料即溶質(zhì)，物料守恒就是溶質(zhì)的陰陽離子的守恒關(guān)系。

第一步，先考慮Na2CO3進(jìn)溶液之前，c（Na+）=2c（CO32_）。

第二步，再考慮進(jìn)溶液之后，原來的CO32_變成了現(xiàn)在的H2CO3、HCO3_、CO32_。根據(jù)碳原子守恒，原來的c（CO32_）等于現(xiàn)在的c（H2CO3）、c（HCO3_）、c（CO32_）之和。

所以物料守恒式為：c（Na+）=2[c（CO32_）+c（HCO3_）+c（HCO3_）]。

3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H+，H+來自于水的電離，所以質(zhì)子守恒，即水的電離守恒。

第一步，先考慮水的電離不受任何影響時(shí)，H2O？葑H++OH_，c（H+）=c（OH_）。

第二步，再考慮弱離子CO32_的存在對(duì)H+和

OH_造成的影響。一種弱的形式CO32_出現(xiàn)，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32-都會(huì)出現(xiàn)。H2CO3和HCO3_是結(jié)合H+形成的，CO32_+H+→HCO3_，CO32-+2H+→H2CO3。所以原來H+的存在形式現(xiàn)在有三種：H+、HCO3-、H2CO3。要注意現(xiàn)在的一個(gè)HCO3_是由原來的一個(gè)H+變成的，而現(xiàn)在的一個(gè)H2CO3是由原來的2個(gè)H+變成的。所以原來的c（H+）等于現(xiàn)在的c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）。

所以質(zhì)子守恒式為：c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）=c（OH_）。

會(huì)書寫了，那么如何識(shí)別選擇題選項(xiàng)中的守恒式是要書寫哪種守恒，這就要關(guān)注每種守恒的本質(zhì)特征。電荷守恒是書寫正負(fù)電荷之間關(guān)系，所以必定等號(hào)一邊全是陰離子，另一邊全是陽離子。物料守恒是書寫溶質(zhì)的陰陽離子之間的關(guān)系，所以必定等號(hào)一邊是溶質(zhì)陽離子的存在形式，另一邊是陰離子的存在形式。質(zhì)子守恒是要書寫水電離生成的H+和OH_之間的關(guān)系，所以必定一邊是H+的存在形式，另一邊是OH_的存在形式。

（作者單位 河北省石家莊市藁城第九中學(xué)）

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摘 要：電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系是近年高考的重要題型之一，也是讓學(xué)生最頭疼的題型之一，想辦法避開兩平衡，從守恒上來理解可以大大簡(jiǎn)化該類題型的難度，讓學(xué)生做起來又快又準(zhǔn)。

關(guān)鍵詞：鹽類水解；電荷守恒；物料守恒；質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。很多老師講解時(shí)是依據(jù)電離平衡和水解平衡方程式，本來學(xué)生這塊理解起來就難，兩大平衡揉到一塊，又加上定量關(guān)系，難上加難，我這里有個(gè)簡(jiǎn)單的方法可以避開有關(guān)的平衡方程式，只

從守恒上來理解，從而快速準(zhǔn)確地解答此類題型。首先需要明確兩個(gè)觀念：

一、溶液中一種弱的形式出現(xiàn)，各種弱的形式都會(huì)存在

以H2CO3的電離為例，H2CO3？葑H++HCO3_，HCO3_？葑H++CO32-，

溶液中初始時(shí)存在的不管是H2CO3、HCO3_還是CO32，因?yàn)槠胶獾囊苿?dòng)，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32_均會(huì)出現(xiàn)。

二、考慮一種平衡，就只考慮這種平衡關(guān)系，不要摻雜其他平衡，否則會(huì)造成混亂

我們以Na2CO3溶液為例來詳解三種守恒關(guān)系。

1.電荷守恒：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，所以正電荷總濃度等于?fù)電荷總濃度。

第一步，把溶液中的帶電微粒（即離子）要找全。注意：（1）溶液中一種弱的形式出現(xiàn)，各種弱的形式都會(huì)存在。（2）任何水溶液中均存在水的電離，所以均存在H+和OH_。Na2CO3溶液中的陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32_、HCO3_、OH_。

第二步，寫出守恒關(guān)系。注意：離子的濃度未必等于電荷的濃度，一個(gè)CO32_離子帶兩個(gè)電荷，所以電荷濃度是離子濃度的2倍，即CO32_所帶電荷濃度為2c（CO32_）。

所以電荷守恒式為：2c（CO32_）+c（HCO3_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）。

2.物料守恒：溶液中投入的物料即溶質(zhì)，物料守恒就是溶質(zhì)的陰陽離子的守恒關(guān)系。

第一步，先考慮Na2CO3進(jìn)溶液之前，c（Na+）=2c（CO32_）。

第二步，再考慮進(jìn)溶液之后，原來的CO32_變成了現(xiàn)在的H2CO3、HCO3_、CO32_。根據(jù)碳原子守恒，原來的c（CO32_）等于現(xiàn)在的c（H2CO3）、c（HCO3_）、c（CO32_）之和。

所以物料守恒式為：c（Na+）=2[c（CO32_）+c（HCO3_）+c（HCO3_）]。

3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H+，H+來自于水的電離，所以質(zhì)子守恒，即水的電離守恒。

第一步，先考慮水的電離不受任何影響時(shí)，H2O？葑H++OH_，c（H+）=c（OH_）。

第二步，再考慮弱離子CO32_的存在對(duì)H+和

OH_造成的影響。一種弱的形式CO32_出現(xiàn)，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32-都會(huì)出現(xiàn)。H2CO3和HCO3_是結(jié)合H+形成的，CO32_+H+→HCO3_，CO32-+2H+→H2CO3。所以原來H+的存在形式現(xiàn)在有三種：H+、HCO3-、H2CO3。要注意現(xiàn)在的一個(gè)HCO3_是由原來的一個(gè)H+變成的，而現(xiàn)在的一個(gè)H2CO3是由原來的2個(gè)H+變成的。所以原來的c（H+）等于現(xiàn)在的c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）。

所以質(zhì)子守恒式為：c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）=c（OH_）。

會(huì)書寫了，那么如何識(shí)別選擇題選項(xiàng)中的守恒式是要書寫哪種守恒，這就要關(guān)注每種守恒的本質(zhì)特征。電荷守恒是書寫正負(fù)電荷之間關(guān)系，所以必定等號(hào)一邊全是陰離子，另一邊全是陽離子。物料守恒是書寫溶質(zhì)的陰陽離子之間的關(guān)系，所以必定等號(hào)一邊是溶質(zhì)陽離子的存在形式，另一邊是陰離子的存在形式。質(zhì)子守恒是要書寫水電離生成的H+和OH_之間的關(guān)系，所以必定一邊是H+的存在形式，另一邊是OH_的存在形式。

（作者單位 河北省石家莊市藁城第九中學(xué)）

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