朱敬華

考點一 正確理解反應(yīng)熱的概念

1. 理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度：（1）從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值；（2）從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量的差值。

2. 反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。

考點二 熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷

1. 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

2. 弄清熱化學(xué)方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設(shè)錯方式，有利于我們快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。（1）漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號；（3）錯寫或漏寫ΔH的單位；（4）化學(xué)計量數(shù)與ΔH不相匹配，化學(xué)計量數(shù)加倍，而ΔH沒有加倍等。endprint

考點一 正確理解反應(yīng)熱的概念

1. 理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度：（1）從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值；（2）從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量的差值。

2. 反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。

考點二 熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷

1. 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

2. 弄清熱化學(xué)方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設(shè)錯方式，有利于我們快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。（1）漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號；（3）錯寫或漏寫ΔH的單位；（4）化學(xué)計量數(shù)與ΔH不相匹配，化學(xué)計量數(shù)加倍，而ΔH沒有加倍等。endprint

考點一 正確理解反應(yīng)熱的概念

1. 理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度：（1）從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值；（2）從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量的差值。

2. 反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。

考點二 熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷

1. 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

2. 弄清熱化學(xué)方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設(shè)錯方式，有利于我們快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。（1）漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）忽視反應(yīng)熱的正負(fù)號；（3）錯寫或漏寫ΔH的單位；（4）化學(xué)計量數(shù)與ΔH不相匹配，化學(xué)計量數(shù)加倍，而ΔH沒有加倍等。endprint